En kemisk ekvation förstås som beskrivningen av kemiska processer, där de reaktanter och produkter som deltar i en reaktion visas:
C + O2→ CO2
Produktreagenser
För att en kemisk bindning ska inträffa måste det finnas ett brott i befintliga bindningar i reaktanterna och bildandet av nya bindningar i produkterna. Denna process involverar studier av energivariationen av reaktioner.
Tillförseln av energi gör det möjligt att bryta bindningen av reaktanterna (endoterm process), medan bildandet av bindningar i produkten är en exoterm process eftersom energi frigörs.
Bindningsenergi är den som frigörs vid bildandet av produkten och är numeriskt lika med den energi som absorberas vid att bryta denna bindning, så bindningsenergin definieras för att bryta bindningar.
Sammanfattningsvis: Bindningsenergi är den energi som absorberas vid att bryta 1 mol bindningar, i gasform, vid 25 ° C och 1 atm.
Se nu ett exempel på hur man får bindningsenergin för reaktioner:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ^ H = + 103,0 Kcal / mol
Ekvationen ovan visar att för att bryta bindningarna i 1 mol HCl-molekyler (g) och bilda 1 mol HCl-atomer H (g) och 1 mol Cl-atomer (g), 103,0 Kcal behövs, dvs bindningsenergin för HCl (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Obligationsstabilitet: ju högre bindningsenergi desto stabilare är bindningen. Exempel:
Om följande bindande energier ges:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ^ H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ^ H = + 88,0 Kcal / mol
Vad skulle vara den mest stabila bindningen, den som finns i HBr eller i H2O?
Den vattenbindande energin (H2O) har ett högre värde än HBr, så det har större stabilitet.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm
