När vi bereder en vattenlösning av ammoniumnitrat (NH4VID3) vi kan se att dess pH är under 7.
Tillägget av NH4NH3 till vatten gör lösningen sur.
För att få ekvationen av salthydrolysprocessen måste vi följa följande regler:
• dissociera saltet (separera katjonen från anjonen)
• joniserad stark syra (HA → H+ + A-)
• dissociera den starka basen (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, eftersom det är ett lösligt salt, dissocieras det:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3 joniseras, eftersom det är stark syra:
HNO3 → H + + NO-3
Således är det mest korrekta sättet att representera reaktionen:
Observera att hydrolysen var av katjonen, det vill säga jonen som kommer från den svaga basen.
Katjonhydrolys: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Saltlösningen av ammoniumnitrat gav upphov till produkterna:
NH4OH (ammoniumhydroxid): svag bas
HNO3 (salpetersyra): stark syra
Närvaron av H + -jon motiverar lösningens surhet (pH <7).
Slutsats:
Starkt syrasalt och svag bas ger lösningen en sur karaktär.
Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag
Se mer! saltlösning
Fysikalisk-kemisk - Kemi - Brasilien skola
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm