Salthydrolys av stark syra och svag bas

När vi bereder en vattenlösning av ammoniumnitrat (NH₄VID₃) vi kan se att dess pH är under 7.

Tillägget av NH₄NH₃ till vatten gör lösningen sur.
För att få ekvationen av salthydrolysprocessen måste vi följa följande regler:
• dissociera saltet (separera katjonen från anjonen)
• joniserad stark syra (HA → H⁺ + A^-)
• dissociera den starka basen (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, eftersom det är ett lösligt salt, dissocieras det:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3 joniseras, eftersom det är stark syra:
HNO3 → H + + NO-3

Således är det mest korrekta sättet att representera reaktionen:

Observera att hydrolysen var av katjonen, det vill säga jonen som kommer från den svaga basen.
Katjonhydrolys: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
Saltlösningen av ammoniumnitrat gav upphov till produkterna:
NH₄OH (ammoniumhydroxid): svag bas
HNO₃ (salpetersyra): stark syra
Närvaron av H + -jon motiverar lösningens surhet (pH <7).
Slutsats:
Starkt syrasalt och svag bas ger lösningen en sur karaktär.

Av Líria Alves
Examen i kemi
Brasilien skollag

Se mer! saltlösning

Fysikalisk-kemisk - Kemi - Brasilien skola

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm