intermolekylära krafter de är de sätt på vilka molekylerna av föreningar (polära eller icke-polära) bildade av kovalenta bindningar interagerar med varandra. De föreslogs 1873 av den holländska kemisten och fysikern Diderik Van der Waals.
Enligt Van der Waals kan molekyler interagera olika med varandra. Dessa olika interaktioner utövar ett stort inflytande på smältpunkt (MP) och kokpunkt (PE) av ämnen. Således definierar intensiteten med vilken molekylerna interagerar deras fysiskt tillstånd (fast, flytande eller gasformigt)).
Att uppfatta förekomsten av olika intermolekylära krafter (interaktioner) är enkelt, eftersom vi i naturen kan hitta samma materia i olika fysiska tillstånd. Lär känna de tre typerna av intermolekylära krafter som kan finnas mellan ämnen som bildas av kovalenta bindningar:
→ Londonstyrkor eller dipolinducerad
Det är den typ av kraft som uppstår mellan icke-polära molekylerdet vill säga molekyler som inte har poler (positiva och negativa), eftersom elektronerna är jämnt fördelade i sin elektrosfär, som i bilden nedan:
Enhetlig fördelning av elektroner i en icke-polär molekyl
Men någon gång kan elektroner ackumuleras i en region av en molekyl, vilket skapar en negativ och en positiv pol i den. Eftersom denna molekyl är nära den andra, slutar denna tillfälliga dipol att elektronerna från den andra molekylen klumpas ihop i ena änden och så vidare:
Bildande av en tillfällig dipol i en icke-polär molekyl
Således har molekyler som inte varit polära nu en dipol som inducerades.
Interaktionen mellan icke-polära molekyler sker inducerad
Några exempel på ämnen vars molekyler samverkar med denna typ av kraft är: koldioxid (CO2), metangas (CH4), etangas (C2H6och vätgas (H2).
→ Permanent dipol- eller dipol-dipolstyrka
Det är en slags intermolekylär kraft som uppstår mellan polära molekyler (utom de som har grundämnet väte direkt kopplat till fluor, syre eller kväve). Några exempel på ämnen vars molekyler interagerar med dipol-dipol är saltsyra (HCl), svaveldioxid (SO2bromvätesyra (HBr) och vätesyra (HCN).
Eftersom molekylerna är polära (de har positiva och negativa poler) interagerar de så att den ena negativa polen förenas med den andra polens positiva och så vidare:
Representation av den permanenta dipolen mellan saltsyramolekyler
På grund av närvaron av dipolen, eftersom molekylerna är polära, är dipol-dipolinteraktionen intensivare än den inducerade dipolen.
→ vätebindningar
Det är en typ av intermolekylär kraft som också förekommer i polära molekyler, men bara om väteatomen är direkt kopplad till ett av de tre kemiska grundämnena (fluor, syre och kväve) plus elektronegativ i det periodiska systemet.
Några exempel på molekyler som interagerar med vätebindningar är: fluorvätesyra (HF), ammoniak (NH3) och vatten (H2O).
Strukturformler ämnena fluorvätesyra, ammoniak och vatten
Hur vätebindning sker i molekyler vars elektronegativitetsskillnad mellan atomer är mycket stor är den en intermolekylär kraft med hög intensitet (större än dipol-dipolen och dipolen inducerad).
Se en representation av denna interaktion:
Representation av vätebindningar mellan vattenmolekyler
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm
