Övningar om lösningar (med kommenterad mall)

Testa dina kunskaper om kemiska lösningar med 10 frågor Nästa. Kontrollera kommentarerna efter feedbacken för att rensa bort dina tvivel om ämnet.

fråga 1

En lösning kan definieras som

a) Rent ämne vid en given temperatur och tryck.
b) Heterogen blandning med enhetliga egenskaper i alla faser.
c) Blandning av minst två ämnen med enhetligt utseende.
d) Dispersion av ett fast material i en vätska.

se svaret

Rätt alternativ: c) Blandning av minst två ämnen med enhetligt utseende.

En lösning kan definieras som ett system som bildas av en homogen blandning av två eller flera ämnen. Därför är komponenterna i en enhetlig blandning inte differentierade med blotta ögat eller med användning av ett optiskt mikroskop.

Exempel på lösningar är:

• Blandning av vatten och ättiksyra (vinäger);
• Blandning av vatten och salt;
• Blandning av vatten och socker.

fråga 2

I lösningarna:

jag. Vatten och salt
II. vatten och socker
III. Natriumbikarbonat och vatten

Ämnena salt, socker och bikarbonat klassas som

a) lösningsmedel
b) löst ämne
c) Kolloid
d) Dispergeringsmedel

se svaret

Rätt alternativ: b) Löst.

Löst ämne är en komponent som är löst i ämnet i större mängd, vilket kallas lösningsmedel.

I de presenterade lösningarna är vatten dispergermedlet och de andra komponenterna är dispergerade.

I homogena blandningar överstiger medelstorleken av de dispergerade partiklarna inte 1 nanometer. Därför är komponenterna i lösningarna inte märkbara för blotta ögat och inte ens med användning av ett optiskt mikroskop.

fråga 3

Titta på blandningarna nedan.

jag. atmosfärisk luft
II. Etylalkohol 96º GL
III. gelatin i vatten
IV. Granit
v. Blod
FICK SYN PÅ. Mjölk av magnesia

Vilket av systemen klassas INTE som lösningar?

a) I, II och VI
b) II, III och IV
c) III, IV, V och VI
d) Alla utom jag.

se svaret

Rätt alternativ: c) III, IV, V och VI.

jag. Atmosfärisk luft är en homogen blandning av gaser.
II. Etylalkohol är en homogen blandning av vatten och alkohol.
III. Gelatin i vatten är en kolloidal dispersion.
IV. Granit är en heterogen blandning av stenar.
v. Blod är en heterogen blandning. Komponenterna kan ses med hjälp av mikroskopet.
FICK SYN PÅ. Magnesiamjölk är en vattenhaltig suspension.

veta mer om homogena och heterogena blandningar.

fråga 4

500 ml vatten sattes till en lösning med en volym av 500 ml och 5 g natriumklorid. Angående den slutliga lösningen, analysera följande påståenden.

jag. Den slutliga lösningen är en utspädning.
II. Den slutliga volymen av lösningen är 1L.
III. Den vanliga koncentrationen av den slutliga lösningen är 5 g/L.
FICK SYN PÅ. Antalet mol löst ämne halverades i den slutliga lösningen.

Påståendena är korrekta:

a) Endast II
b) I och II
c) I, II och III
d) Alla är korrekta

se svaret

Rätt alternativ: c) I, II och III.

jag. KORREKT. Spädning består av att tillsätta rent lösningsmedel till den redan existerande lösningen.
II. KORREKT. I en utspädning beräknas den slutliga volymen med formeln V_f = V_i + V_De

V_f = V_i + V_De
V_f = 0,5 L + 0,5 L
V_f = 1 L

III. KORREKT. Efter en utspädning bestäms den slutliga koncentrationen av lösningen med formeln C_i.V_i = C_f.V_f

Den vanliga koncentrationen av utgångslösningen är:

Ç_i = massa (g)/volym lösning (L)
Ç_i = 5 g/0,5 L
Ç_i = 10 g/L

Därför är den vanliga koncentrationen av den slutliga lösningen:

Ç_i.V_i = C_f.V_f
10 g/L. 0,5 L = Jfr. 1L
5g/1 L = C_f
Ç_f = 5 g/L

IV. FEL. I en utspädning förblir antalet mol löst ämne konstant.

veta mer om utspädning.

fråga 5

En lösning framställdes genom att lösa ett salt som har en löslighet av 120 g/L i vatten vid 25°C enligt följande form: 140 g av det lösta ämnet sattes till en liter vatten, vars temperatur var 35 ºC, och blandningen kyldes till 25 ºC Den erhållna lösningen kan klassificeras som:

a) mättad
b) omättad
c) övermättad
d) koncentrerad

se svaret

Rätt alternativ: c) övermättad.

Löslighetskoefficienten indikerar den maximala kapaciteten hos det lösta ämnet att lösas i en given mängd lösningsmedel. Därför bildar 120 g av saltet som presenteras i uttalandet en mättad lösning med en liter vatten vid 25 °C.

Upplösningskapaciteten kan emellertid ändras av temperaturen. När lösningsmedlet upphettades ökade temperaturökningen dess upplösningskapacitet. Sålunda, när vi återgår till temperaturen på 25 °C, har vi en övermättad lösning, i vilken mängden löst ämne är större än löslighetskoefficienten.

veta mer om löslighet.

fråga 6

När lösningsmedlet avdunstas från 500 ml av en lösning med en vanlig koncentration på 5 g/L, hur stor är massan av löst ämne?

a) 0,5 g
b) 1 g
c) 2,5 g
d) 5 g

se svaret

Rätt alternativ: c) 2,5 g.

Den vanliga koncentrationen, även kallad koncentrationen i g/L, är förhållandet mellan massan av löst ämne i en volym lösning.

Matematiskt uttrycks den vanliga koncentrationen genom formeln: C = m/V

Var,

C: vanlig koncentration;
m: massan av det lösta ämnet;
V: volym lösning.

Eftersom den vanliga koncentrationen anges i g/L måste vi i detta fall omvandla volymenheten innan vi bestämmer massan av det lösta ämnet.

Eftersom 1 L innehåller 1000 ml, så motsvarar 500 ml 0,5 L.

Sålunda, när lösningsmedlet avdunstades från lösningen med en koncentration av 5 g/l, erhölls 2,5 g löst ämne.

veta mer om vanlig koncentration.

fråga 7

Vad är den resulterande molariteten för 250 ml av en lösning framställd genom att lösa upp 0,395 g kaliumpermanganat (KMnO)₄), vars molmassa är 158 g/mol?

a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M

se svaret

Rätt alternativ: a) 0,01 M

Molaritetsformeln är M = n₁/V

Var,

Nej₁ = antal mol löst ämne (i mol);
V = volym lösning (i L).

Att veta att formeln för kaliumpermanganat är KMnO₄ och dess molära massa är 158 g/mol, det första steget är att beräkna antalet mol av 0,395 g KMnO₄. För detta kan vi tillämpa regeln om tre.

1 mol - 158 g
x mol - 0,395 g
x = 0,0025 mol

Nu beräknar vi lösningens molaritet.

M = n₁/V
M = 0,0025 mol/0,25 L
M = 0,01 M

veta mer om molaritet.

fråga 8

Vilken är den resulterande molaliteten för lösningen framställd med 2 L vatten, med densitet 1 g/ml, i vilken 80 g saltsyra (HCl) löstes, vars molmassa är 36,5 g/mol?

a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg

se svaret

Rätt alternativ: b) 1,1 mol/kg.

Molalitet (W) eller molkoncentration är resultatet av mängden löst material per massa lösningsmedel.

W = n₁/m₂

Var,

W = molalitet (angivet i mol/kg)
Nej₁ = mängden av det lösta ämnet (angivet i mol)
m₂ = massa lösningsmedel (angivet i kg)

Det första steget för att lösa frågan är att beräkna antalet mol av det lösta ämnet:

Nej₁ = m₁/M₁
Nej₁ = 80 g/36,5 g/mol
Nej₁ = 2,2 mol

Nu beräknar vi värdet på lösningsmedelsmassan (m₂) från densitetsformeln:

d = m/v → m = d. v → m₂ = (1,0 g/ml). (2000 ml) → m₂ = 2000 g eller 2,0 kg vatten

Genom att tillämpa värdena som finns i densitetsformeln har vi:

W = n₁/m₂
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg eller 1,1 mol

veta mer om molalitet.

fråga 9

(UFRS) Lösligheten av kaustiksoda (NaOH) i vatten, som funktion av temperaturen, anges i tabellen nedan.

Temperatur (º C)	20	30	40	50
Löslighet (gram/100 g H2O	109	119	129	145

Med tanke på lösningar av NaOH i 100 g vatten är det korrekt att säga att:

a) vid 20°C koncentreras en lösning med 120 g NaOH.
b) vid 20 °C späds en lösning med 80 g NaOH.
c) vid 30°C koncentreras en lösning med 11,9 g NaOH.
d) vid 30 °C är en lösning med 119 g NaOH övermättad.
e) vid 40°C mättas en lösning med 129 g NaOH.

se svaret

Rätt alternativ: e) vid 40 °C mäts en lösning med 129 g NaOH.

a) FEL. Vid 20 °C är en lösning med 120 g NaOH mättad med en bottenkropp, eftersom det maximala upplösta lösta ämnet vid denna temperatur är 109.

b) FEL. Vid 20 °C är en lösning med 80 g NaOH omättad eftersom mängden löst ämne är mindre än löslighetskoefficienten.

c) FEL. Mängden löst ämne är mindre än den maximala upplösningskapaciteten vid den observerade temperaturen.

d) FEL. Lösningen med 119 g NaOH vid 30 °C är mättad.

e) RÄTT. Lösningen har den maximala mängden löst ämne helt upplöst av lösningsmedlet.

fråga 10

(Mackenzie) Ett typiskt exempel på en övermättad lösning är:

a) naturligt mineralvatten.
b) hemgjord vassle.
c) köldmedium i en sluten behållare.
d) 46°GL alkohol.
e) vinäger.

se svaret

Rätt alternativ: c) köldmedium i sluten behållare.

a) FEL. Mineralvatten är en lösning, det vill säga en homogen blandning med lösta salter.

b) FEL. Hemlagad vassle är en lösning av vatten, socker och salt i definierade mängder.

c) RÄTT. Soda är en blandning av vatten, socker, koncentrat, färgämnen, arom, konserveringsmedel och gas. Koldioxiden (CO₂) löst i kylmediet bildar en övermättad lösning.

Att öka trycket ökar gasens löslighet, vilket gör att mycket mer gas tillsätts till köldmediet än att utföra samma operation vid atmosfärstryck.

En av egenskaperna hos övermättade lösningar är att de är instabila. Vi kan se att när man öppnar flaskan med läsk kommer en liten del av gasen ut, eftersom trycket inuti behållaren har minskat.

d) FEL. Alkohol 46 °GL är en hydratiserad alkohol, det vill säga den innehåller vatten i sin sammansättning.

e) FEL. Vinäger är en lösning av ättiksyra (C₂H₅OH) och vatten.

Få mer kunskap med innehållet:

• kemiska lösningar
• löst ämne och lösningsmedel
• Övningar på vanlig koncentration

Bibliografiska referenser

BROWN, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Kemi: kärnvetenskapen. 9 uppl. Prentice Hall, 2005.

FELTRE, Ricardo. Fundamentals of Chemistry: vol. enda. 4:e uppl. Sao Paulo: Moderna, 2005.

PERUZZO. F.M.; HÖRN. E.L., Kemi i vardagen, volym 1, 4:e upplagan, modern upplaga, São Paulo, 2006.

• kemiska lösningar
• Lösning och lösningsmedel: vad de är, skillnader och exempel
• Löslighet
• Övningar om gemensam koncentration med kommenterad feedback
• Molaritet eller molarkoncentration: vad det är, formel och hur man beräknar
• Lösningskoncentration
• Vanlig koncentration: vad det är, hur man räknar ut det och lösta övningar
• Utspädning av lösningar