Enthalpy variation i reaktioner

entalpi är mängden energi i en given reaktion, hänvisar variationen av Enthalpy till ursprunget för denna energi. Om till exempel energin kommer från en fusionsreaktion (passage av ett ämne från fast tillstånd till vätskan) kommer vi att ha fusionsentalpin. Det finns flera typer av entalpi, se nedan:

Bildande entalpi: är entalpivariationen verifierad vid bildandet av 1 mol molekyler av ett givet ämne i standardtillståndet (under omgivande förhållanden (25 ° C och 1 atm) och i ett mer stabilt allotropiskt tillstånd). Låt oss betrakta vatten som detta ämne:

H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol

Vattenbildningens entalpi (H2O) är -68,3 Kcal / mol, detta värde motsvarar att erhålla 1 mol H2O (l) genom element i standardtillstånd.

Neutraliseringsentalpi: värde som härrör från värmen som absorberas vid neutraliseringen av 1 mol OH- (aq) med 1 mol H + (aq), varvid de är i utspädda vattenlösningar.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol

upplösning entalpi: är värmen som finns i upplösningen av 1 mol löst i lösningsmedel, i en mängd tillräcklig för att erhålla en utspädd lösning.

HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ^ H = -18,0 Kcal / mol

Ekvationen ovan representerar entalpin för upplösning av saltegasen.

Förbränningsentalpi: är värmen som absorberas vid den totala förbränningen av 1 mol av ämnet under omgivande förhållanden (25 ° C och 1 atm). Förbränning frigör värme, det äger rum mellan ett bränsle och en oxidator, bränslet kan vara vilken substans som helst, den huvudsakliga oxideraren är syre.

1 CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2 H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol

Värdet - 212,8 Kcal / mol avser förbränningen av 1 mol CH-metan4(g) vid omgivningsförhållanden på 25 ° C och ett tryck på 1 atm.

Enthalpi av stelning: motsvarar entalpiändringen i den totala stelningen av 1 mol av ämnet, vid ett tryck av 1 atm.

H2O (1) → H2O (s) AH = - 1,7 Kcal / mol

Enthalpi av kondens: hänvisar till entalpi-variationen i den totala kondensationen av 1 mol av ämnet, vid ett tryck av 1 atm.

H2O (v) → H2O (l) AH = - 10,5 Kcal / mol

Fusionsentalpi: entalpiförändring i total fusion av 1 mol av ämnet vid ett tryck på 1 atm.

H2O (s) → H2O (l) AH = + 1,7 Kcal / mol

förångningsentalpi: motsvarar entalpiförändringen i den totala förångningen av 1 mol av ämnet, vid ett tryck på 1 atm.

H2O (1) → H2O (v) AH = + 10,5 Kcal / mol

Av Líria Alves
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm

Bioetik och mänsklig reproduktion

Syftet med reproduktion är generationen av nya individer. En extremt aktuell fråga är karakterise...

read more
Potentiell skillnad mellan ett batteri. Potential för ett batteri

Potentiell skillnad mellan ett batteri. Potential för ett batteri

Tänk på två batterier som omger kopparelektroden:Zink-koppar och koppar-silver batterier.I den fö...

read more

Origins of Art Nouveau

Under 1700-talet medförde industrialiseringsprocessen ett stort antal förändringar i Europa. På k...

read more