Enthalpy variation i reaktioner

entalpi är mängden energi i en given reaktion, hänvisar variationen av Enthalpy till ursprunget för denna energi. Om till exempel energin kommer från en fusionsreaktion (passage av ett ämne från fast tillstånd till vätskan) kommer vi att ha fusionsentalpin. Det finns flera typer av entalpi, se nedan:

Bildande entalpi: är entalpivariationen verifierad vid bildandet av 1 mol molekyler av ett givet ämne i standardtillståndet (under omgivande förhållanden (25 ° C och 1 atm) och i ett mer stabilt allotropiskt tillstånd). Låt oss betrakta vatten som detta ämne:

H2 (g) + ½ O2 (g) → 1 H2O (l) ∆Hf = -68,3 Kcal / mol

Vattenbildningens entalpi (H2O) är -68,3 Kcal / mol, detta värde motsvarar att erhålla 1 mol H2O (l) genom element i standardtillstånd.

Neutraliseringsentalpi: värde som härrör från värmen som absorberas vid neutraliseringen av 1 mol OH- (aq) med 1 mol H + (aq), varvid de är i utspädda vattenlösningar.

H+ (aq) + OH- (aq) → H2(1) ∆H = -13,8 Kcal / mol

upplösning entalpi: är värmen som finns i upplösningen av 1 mol löst i lösningsmedel, i en mängd tillräcklig för att erhålla en utspädd lösning.

HCl (g) + H2O (1) → H30+(aq) + Cl- (aq) ^ H = -18,0 Kcal / mol

Ekvationen ovan representerar entalpin för upplösning av saltegasen.

Förbränningsentalpi: är värmen som absorberas vid den totala förbränningen av 1 mol av ämnet under omgivande förhållanden (25 ° C och 1 atm). Förbränning frigör värme, det äger rum mellan ett bränsle och en oxidator, bränslet kan vara vilken substans som helst, den huvudsakliga oxideraren är syre.

1 CH4(g) + 202(g) → CO2(g) + 2 H2O (1) ∆H = - 212,8 Kcal / mol

Värdet - 212,8 Kcal / mol avser förbränningen av 1 mol CH-metan4(g) vid omgivningsförhållanden på 25 ° C och ett tryck på 1 atm.

Enthalpi av stelning: motsvarar entalpiändringen i den totala stelningen av 1 mol av ämnet, vid ett tryck av 1 atm.

H2O (1) → H2O (s) AH = - 1,7 Kcal / mol

Enthalpi av kondens: hänvisar till entalpi-variationen i den totala kondensationen av 1 mol av ämnet, vid ett tryck av 1 atm.

H2O (v) → H2O (l) AH = - 10,5 Kcal / mol

Fusionsentalpi: entalpiförändring i total fusion av 1 mol av ämnet vid ett tryck på 1 atm.

H2O (s) → H2O (l) AH = + 1,7 Kcal / mol

förångningsentalpi: motsvarar entalpiförändringen i den totala förångningen av 1 mol av ämnet, vid ett tryck på 1 atm.

H2O (1) → H2O (v) AH = + 10,5 Kcal / mol

Av Líria Alves
Examen i kemi

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-nas-reacoes.htm

Morotsjuice stödjer immunförsvaret och sänker kolesterolet

TipsLär dig hur du gör en god morotsjuice och förbättrar kvaliteten på din hälsa. Per TextbyråInl...

read more
"Testa ditt logiska resonemang: hitta 3 bananer gömda bland Minions

"Testa ditt logiska resonemang: hitta 3 bananer gömda bland Minions

Att utmana hjärnan är en uppgift som många människor kan relatera till. Optiska illusionsspel är ...

read more

Teknik 4-7-8: Vad det är och hur det kan hjälpa dig att sova

För närvarande letar många människor efter tekniker för att lindra stress, ångest och slappna av,...

read more