Tänk på två batterier som omger kopparelektroden:
Zink-koppar och koppar-silver batterier.
I den första cellen, känd som Daniell-cellen, är elektroderna gjorda av zink och koppar och vi märker att zinken genomgår oxidation, det vill säga den donerar elektroner till koppar och är därför anoden. Kopparelektroden fungerar i sin tur som katoden, tar emot elektroner och reducerar sig själv.
Det är emellertid möjligt att observera att i den andra högen, koppar-silverelektroderna, fungerar koppar inte som en katod utan som en anod som oxiderar den här gången.
Detta visar oss att jämförelsen mellan dessa tre elektroder fungerar tendensen att drabbas av minskning enligt följande:
| Zink |
Således kallas denna förmåga att genomgå reduktion Minskningspotential (Eröd). Eftersom detta värde beror på lösningens tryck, temperatur och koncentration, a standardpotential (eller normalt, vid 25 ° C, ett tryck på 1 atm och en koncentration på 1,0 mol / L) vilket identifieras med symbolen OCH0. Motsatsen är också sant, det finns den Oxidationspotential (Eoxi), som i detta fall har stigande ordning:
| Zink> Koppar> Silver |
Ju lägre standardreduktionspotential, desto större är metallens förmåga att donera elektroner och vice versa. På samma sätt, ju lägre standardoxidationspotential, desto större är metallens förmåga att ta emot elektroner och vice versa.
| I en hög undergår arten med den högsta erden minskning och de andra arterna, med den högsta Eoxin, genomgår oxidation. |
Om vi anpassar en voltmeter, som den i figuren ovan, till en av dessa celler kommer intensiteten av den elektriska strömmen som produceras av dem att mätas, det vill säga dess elektromotorisk kraft (emf eller E) eller potentialskillnad (U eller ddp) *. Värdet anges i volt (V), normalt visas på batteripaket och etiketter.
Potentiell skillnad (U eller ddp) för ett batteri som visas på etiketten.
Elektromotorisk kraft kan uttryckas i termer av reduktion eller oxidationspotential. Det är viktigt att komma ihåg det dessa potentialer har samma värde men har motsatta tecken.
För att beräkna ett batteris spänning i standardläge använder vi följande uttryck:
| NdOch0 = OCH0röd (katod) - OCH0röd (anod) |
eller
| NdOch0 = OCH0oxi (anod) - OCH0oxi (katod) |
Således visas de absoluta värdena för varje elektrod inte på voltmätaren utan potentialskillnaden mellan dem.
* Vi betraktar potentialskillnaden lika med elektromotorisk kraft, eftersom beräkningen av potentialskillnaden för en generator ges av ekvationen: U = E - r.i, där:
U = potentialskillnad
E = elektromotorisk kraft
r = internt motstånd
i = elektrisk strömintensitet
Men i kemi betraktar vi batterier som ideala generatorer, så att deras inre motstånd är försumbar i förhållande till den elektriska kretsen. Så vi har den U = E.
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diferenca-potencial-uma-pilha.htm
