Bland de intermolekylära krafterna är inducerade dipol-inducerade dipolkrafter de är de enda som inte studerats av den holländska fysikern Johannes Diederik Van der Waals (1837-1923). De belystes av den tyske fysikern Fritz Wolfgang London (1900-1954), så dessa krafter kallas också london styrkor eller london spridningskrafter. Ett annat namn som ges till dessa krafter är momentan dipol-inducerad dipol.
Denna typ av kraft uppstår i icke-polära ämnensåsom H2, O2, F2, Cl2, CO2, CH4 och C2H6, bland andra. Och de kan också förekomma mellan ädelgasatomer, när de närmar sig, vilket orsakar avstötning mellan deras elektrosfärer. På så sätt ackumuleras elektronerna på en viss sida, som är negativt polariserad och den motsatta sidan positivt, på grund av den negativa laddningsbristen.
Opolära molekyler kan gå från ett gasformigt tillstånd – där de är väldigt långt ifrån varandra och det inte finns någon interaktion, eftersom det inte finns några poler – till ett flytande och fast tillstånd. I dessa aggregationstillstånd är molekylerna närmare och de elektroniska attraktionerna eller repulsionerna mellan deras elektroner och kärnor kan leda till en deformation av deras elektroniska moln, tillfälligt, med ursprung i positiva och negativa poler temporär.
Momentana dipoler kan inducera polarisering av närliggande molekyler, vilket resulterar i attraktionskrafter.
Denna induktion kan också förekomma. mellan olika molekyler och generellt dessa krafter är svagare i intensitet än dipol-dipol- och vätebindningsstyrkorna. Därför är fasta ämnen med denna interaktionsstyrka som torris (koldioxid - CO2) och jod (I2), som är i fast tillstånd, sublima (går till gasformigt tillstånd); eftersom energin som behövs för att störa deras interaktioner är liten.
Ett exempel på intermolekylära krafter mellan polära och opolära molekyler uppstår mellan syrgas (icke-polär) och vatten (polär). Det visar sig att den negativa änden av vattnet närmar sig O2 och stöter bort sig själv, och därmed flyttar det elektroniska molnet av den opolära molekylen bort. Syret polariseras då tillfälligt och börjar interagera med vattnet och solubiliseras i det.
Eftersom dessa krafter är svaga är lösligheten av denna gas i vatten liten. Trots det är dess närvaro väsentlig för att bevara livet för olika vattenlevande organismer.
Denna växelverkanskraft förekommer också i naturen och ger vidhäftning mellan geckos tassar och ytan som de går på. Det är därför de kan gå på väggar och tak utan att falla eller fastna.
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Brasilien skollag
Källa: Brasilien skola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forcas-dipolo-induzido-dipolo-induzido-ou-dispersao-london.htm