Övningar på pH och pOH

Lösningens surhet eller basitet mäts med användning av de logaritmiska skalorna för pH och pOH.

Värdena för dessa skalor sträcker sig från O till 14 och erhölls från vattenautjoniseringsreaktionen.

Beräkningar som involverar pH i lösningar är mycket vanliga i Enem och vestibular.

Med detta i åtanke skapade vi den här listan med 10 frågor för att testa din kunskap om ämnet.

Använd också upplösningskommentarerna för att lära dig tips och se steg för steg hur du löser övningarna.

Allmänna frågor

1. (Fuvest) Självjoniseringen av vatten är en endoterm reaktion. En student mätte pH i nydestillerat, CO-fritt vatten.₂ och vid 50 ° C, hitta värdet 6.6. Misstänkt att mätanordningen var defekt, eftersom han förväntade sig värdet 7,0, rådfrågade han en kollega som gjorde följande uttalanden:

(I) dess värde (6.6) kan vara korrekt, eftersom 7.0 är pH-värdet för rent vatten, men vid 25 ° C;
(II) tillämpningen av Le Chateliers princip på balansen av vattenjonisering motiverar att koncentrationen av H⁺ ;
(III) i vatten är pH lägre ju högre koncentrationen av H⁺ .

Det som anges är korrekt

a) endast i I.
b) endast i II.
c) endast i III.
d) endast i I och II.
e) i I, II och III.

Se Svar

Rätt alternativ: e) i I, II och III.

(I). KORREKT Vattnets pH erhålls från den joniska produkten, som är [H₃O⁺].[ÅH^-].

Detta uttryck kommer från jämviktskonstanten som varierar med temperaturen.

(II). KORREKT Autojoniseringen av vatten ges av

Eftersom den direkta reaktionen är endoterm, förbrukar den värme och därför gynnar temperaturökningen bildandet av hydroniumjoner.

Genom att öka koncentrationen av H⁺ i lösning sker en sänkning av pH.

(III). KORREKT Uttrycket av pH är: pH = - log [H⁺]. När värdet uttrycks i cologaritm, desto högre är koncentrationen av H⁺ sänk pH.

2. (Unicap) Markera kolumn I för rätt och kolumn II för fel.

I - II
0 - 0 pH för rent vatten är 7 vid 25 ° C.
1 - 1 pH för en 0,01 mol / L saltsyralösning är lika med 2.
2 - 2 pH för en 0,01 mol / L natriumhydroxidlösning är lika med 11.
3 - 3 POH för en 0,01 mol / L kaliumhydroxidlösning är lika med 2.
4 - 4 Ju högre pOH i en vattenlösning, desto lägre koncentration av hydroxyljoner och desto högre är dess surhet.

Se Svar

Rätt svar: 0,1; 1.I; 2.II; 3I; 4.I.

0.JAG KORREKT.

Vattnets pH ges från den joniska produkten av självjonisering och detta värde varierar beroende på temperaturen.

Vid 25 ° C är den joniska produkten av självjonisering av vatten 10^-14.

Från detta värde beräknar vi pH.

1.JAG KORREKT.

2.II FEL.

3.JAG KORRIGERAR.

4.1 KORRIG.

En hög pOH såsom 12 har en låg koncentration av hydroxyljoner, eftersom [OH^-] = 10^-pOH och större är dess surhet, för:

3. (Fuvest) Bland vätskorna i tabellen nedan:

Flytande	[H^+] mol / L	[åh^-] mol / L
mjölk	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
havsvatten	1,0. 10^-8	1,0. 10^-6
Koks	1,0. 10^-3	1,0. 10^-11
tillagat kaffe	1,0. 10^-5	1,0. 10^-9
tårfall	1,0. 10^-7	1,0. 10^-7
tvättvatten	1,0. 10^-12	1,0. 10^-2

den har endast sur karaktär:

a) mjölken och tåren.
b) tvättvatten.
c) tillagat kaffe och cola.
d) havsvatten och tvättvatten.
e) Coca-Cola.

Se Svar

Rätt alternativ: c) tillagat kaffe och cola.

Flytande	pH = - log [H^+]	pOH = -log [OH^-]	Karaktär
mjölk	7	7	Neutral
havsvatten	8	6	Grundläggande
Koks	3	11	Syra
tillagat kaffe	5	9	Syra
tårfall	7	7	Neutral
tvättvatten	12	2	Grundläggande

a) FEL. Mjölk och tår är neutrala vätskor.

b) FEL. Tvättvatten har en grundläggande karaktär.

c) KORREKT. Syralösningar har:

[H3O^+] > 1,0. 10^-7 mol / L.	pH
[åh^-] -7 mol / 1	pOH> 7

d) FEL. Havsvatten och tvättvatten har en grundläggande karaktär.

e) FEL. Inte bara är Coca-Cola en syrlig karaktär, utan också beredd kaffe.

Beräkning av pH i lösningar

4. (UFRGS) Om 90 ml vatten tillsätts till 10 ml av en vattenlösning med pH = 4,0, kommer pH för den resulterande lösningen att vara lika med:

a) 0,4
b) 3.0
c) 4.0
d) 5,0
e) 5.5

Se Svar

Rätt alternativ: d) 5.0

1: a steget: beräkna koncentrationen av H-joner⁺ vid pH = 4.

2: a steget: beräkna antalet mol i 10 ml lösning.

Tredje steget: beräkna den slutliga volymen av lösningen.

4: e steget: beräkna molkoncentrationen av lösningen.

5: e steget: beräkna pH för den resulterande lösningen.

5. (UFV) Tänk på en bägare som innehåller 1,0 L av en 0,20 mol / L lösning av saltsyra (HC2). Till denna lösning sattes 4,0 g fast natriumhydroxid (NaOH) under omrörning tills dess fullständiga upplösning. Eftersom ingen signifikant volymförändring inträffade och experimentet utfördes vid 25 ° C, kryssa för rätt alternativ.

a) Den resulterande lösningen är neutral och har ett pH lika med 7.
b) Den resulterande lösningen är basisk och har ett pH lika med 13.
c) Den resulterande lösningen kommer att vara sur och ha ett pH lika med 2.
d) Den resulterande lösningen är sur och har ett pH lika med 1.
e) Den resulterande lösningen är basisk och har ett pH lika med 12.

Se Svar

Rätt alternativ: d) Den resulterande lösningen är sur och har ett pH lika med 1.

1: a steget: beräkna molmassan av NaOH.

Andra steget: beräkna antalet mol NaOH.

3: e steget: beräkna hur mycket syra som har reagerat med basen.

HCl och NaOH reagerar för att bilda salt och vatten i en neutraliseringsreaktion.

Eftersom reaktionens stökiometri är 1: 1 har vi: 0,1 mol saltsyra reagerad med 0,1 mol natriumhydroxid.

Den ursprungliga lösningen innehöll emellertid 0,2 mol HCl och efter reaktionen med NaOH återstod bara 0,1 mol, vilket ändrade lösningens pH.

4: e steget: beräkna lösningens nya pH.

Beräkning av pOH av lösningar

6. (Vunesp) Vid 25 ° C är pOH för en saltsyralösning, med en koncentration av 0,10 mol / L, under antagande av total syrajonisering: Data (vid 25 ° C): [H⁺ ] [OH^- ] = 1,0 · 10^-14; pOH = -log [OH^- ]

a) 10^-13
b) 10^-1
c) 1
d) 7
e) 13

Se Svar

Rätt alternativ: e) 13.

1: a steget: beräkna lösningens pH.

2: a steget: konvertera till pOH-värde.

7. (Mackenzie) Vatten tillsattes till 1,15 g metansyra tills 500 ml lösning var fullständig. Med tanke på att vid denna koncentration är joniseringsgraden av denna syra 2%, så är lösningens pOH: Med tanke på molmassan av metansyra = 46 g / mol

a) 2
b) 3
c) 12
d) 10
e) 11

Se Svar

Rätt alternativ: e) 11.

1: a steget: beräkna molkoncentrationen av syra.

2: a steget: beräkna koncentrationen av H-joner⁺.

3: e steget: beräkna lösningens pH.

4: e steget: omvandla värdet till pOH.

pH och pOH i Enem

8. (Enem / 2014) För att minimera miljöpåverkan fastställer brasiliansk lagstiftning att kemiska rester som släpps ut direkt i den mottagande kroppen har ett pH mellan 5,0 och 9,0. Ett vattenhaltigt flytande avfall genererat vid en industriell process har en hydroxyljonkoncentration lika med 1,0 x 10-10 mol / L. För att följa lagstiftningen separerade en kemist följande ämnen, tillgängliga i företagets lager: CH₃COOH, Na₂ENDAST₄CH₃OH, K₂CO₃ och NH₄Cl.

Vilket ämne kan användas för att justera pH-värdet för att återstoden ska släppas ut direkt i den mottagande kroppen?

a) CH₃COOH
b) I₂ENDAST₄
c) CH₃åh
d) K₂CO₃
e) NH₄Cl

Se Svar

Rätt alternativ: d) K₂CO₃.

Om koncentrationen av hydroxyljoner är lika med 1,0 x 10^-10 mol / L är restens pOH:

Följaktligen är pH-värdet:

Eftersom den kemiska återstoden måste frigöras med ett pH mellan 5 och 9 är det nödvändigt att ett ämne med baskaraktär tillsätts för att höja pH.

När vi analyserar alternativen måste vi:

a) FEL. Metanolsyra är en karboxylsyra och har därför en sur karaktär. Dess tillsats skulle sänka pH ytterligare.

b) FEL. Natriumsulfat är ett salt som härrör från reaktionen mellan stark syra och bas.

Därför är det ett neutralt salt och dess tillsats skulle inte ändra pH.

c) FEL. Metanol är en alkohol och har en neutral karaktär, så dess tillsats skulle inte ändra pH.

d) KORREKT. Kaliumkarbonat är ett salt som härrör från reaktionen mellan en svag syra och en stark bas.

Dess karaktär är grundläggande och är den mest lämpliga för att höja restens pH genom att frigöra OH-joner^- i lösning från saltets alkaliska hydrolys.

e) FEL. Ammoniumklorid är ett salt som härrör från reaktionen mellan en stark syra och en svag bas.

Detta salt har en sur karaktär och dess tillsats skulle sänka pH ytterligare.

9. (Enem / 2018) Rödkåljuice kan användas som syrabasindikator i olika lösningar. För att göra detta, blanda bara lite av denna juice i önskad lösning och jämför den slutliga färgen med pH-indikatorskalan, med värden från 1 till 14, som visas nedan.

Med hjälp av syrabasindikatorn och skalan för att bestämma pH-värdet för human saliv och magsaft har vi färgerna

a) rött och rött.
b) rött och blått.
c) rosa och lila.
d) lila och gula.
e) lila och röda.

Se Svar

Rätt alternativ: e) lila och röd.

En hälsosam mun producerar saliv med ett pH runt 7. Det är en buffertlösning av bikarbonat, bifosfat och monovätefosfat så att pH är praktiskt taget konstant.

Magsaft består å andra sidan av saltsyra, en stark syra vars pH är nära 2.

När vi analyserar alternativen måste vi:

a) FEL. Den röda färgen indikerar att båda är sura.

b) FEL. Denna kombination indikerar att ämnena är: sura och basiska.

c) FEL. Denna kombination indikerar att ämnena är: sura och lätt basiska.

d) FEL. Denna kombination indikerar att ämnena är: något basiska och mycket alkaliska.

e) KORREKT. Saliv har ett neutralt pH och magsaft har ett surt pH.

10. (Enem / 2010) Beslut om att bana motorvägen MG-010, som åtföljer införandet av exotiska arter, och utövande av mordbrand, hotar det sofistikerade ekosystemet i Serra do-reservens rupestrianfält Bergsrygg. Växter som är infödda i denna region, mycket anpassade till en hög koncentration av aluminium, som hämmar rottillväxt och hindrar absorptionen av näringsämnen och vatten, håller på att ersatt av invasiva arter som inte naturligt skulle anpassa sig till denna miljö, men de dominerar kanterna på motorvägen, felaktigt kallad "vägen ekologisk". Möjligen orsakades inträde av exotiska växtarter i denna miljö genom användning, i detta projekt, av en typ av asfalt (cementjord), som har en kalciumrik blandning, som orsakade kemiska modifieringar av marken intill motorvägen MG-010.

_{Scientific American. Brasilien. År 7, nr 79. 2008 (anpassad).}

Detta uttalande är baserat på användningen av cementjord, en blandning rik på kalcium som

a) hämmar aluminiumtoxicitet, vilket höjer pH i dessa områden.
b) hämmar aluminiumtoxicitet, vilket minskar pH i dessa områden.
c) ökar aluminiumtoxiciteten, vilket höjer pH i dessa områden.
d) ökar aluminiumtoxiciteten, vilket minskar pH i dessa områden.
e) neutraliserar aluminiumtoxicitet, vilket minskar pH i dessa områden.

Se Svar

Rätt alternativ: a) hämmar aluminiumtoxicitet, vilket höjer pH i dessa områden.

Det kalcium som finns i cementjord är i form av oxid, som i kontakt med vatten genererar hydroxid.

Således höjde hydroxyljoner som var närvarande i mediet markens pH.

Dessa arter i kontakt med aluminium får den att fälla ut och minskar dess toxicitet.

Dessa kemiska modifieringar i jorden möjliggjorde tillväxten av icke-inhemska växter i regionen.

För att få mer kunskap, se till att läsa dessa texter.:

• Kemisk balans
• jonisk balans
• Titrering
• Övningar om kemisk balans
• Övningar på oorganiska funktioner