Rätt alternativ: d) antalet protoner i atomkärnan.
Det periodiska systemet organiserar de kända kemiska elementen enligt antalet protoner i atomens kärna, vilket motsvarar elementets atomnummer.
Till exempel har natrium (Na) atomnummer 11 eftersom det finns 11 protoner i kärnan i sin atom.
Rätt alternativ: b) undernivån som den mest energiska elektronen upptar.
I det periodiska systemet kan de representativa elementen ses i ändarna, vilket motsvarar grupperna 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17, 18. I representativa element är den mest energiska elektronen belägen i under- eller s-nivå.
Kontrollera den elektroniska distributionen av det första elementet i varje grupp som klassificeras som representativ.
| Grupp | element | elektronisk distribution |
| Grupp 1 | 3läsa | 1s2 2s1 |
| Grupp 2 | 4vara | 1s2 2s2 |
grupp 13 |
5B | 1s2 2s2 2P1 |
| Grupp 14 | 6Ç | 1s2 2s2 2P2 |
| grupp 15 | 7N | 1s2 2s2 2P3 |
| Grupp 16 | 8O | 1s2 2s2 2P4 |
| Grupp 17 | 9F | 1s2 2s2 2P5 |
| Grupp 18 | 2han | 1s2 |
I övergångselementen som är i mitten av tabellen, från grupperna 3 till 12, är den mest energiska elektronen belägen i d-undernivån och klassificeras som den inre övergången, eller f, som motsvarar den yttre övergången, är lantaniderna och aktiniderna belägna i två rader under de andra. element.
Rätt alternativ: c) liknande egenskaper.
Genom att observera de fysikaliska och kemiska egenskaperna hos kemiska element var det möjligt att gruppera dem i familjer på det periodiska systemet. I dag rekommenderar IUPAC att grupperingen av element, som motsvarar de vertikala linjerna i tabellen, kallas en grupp.
Dessa liknande egenskaper uppstår eftersom elementen i samma grupp har samma antal valenselektroner. Se exemplet med grupp 1 eller alkalimetallfamiljen.
| Grupp 1 | Eletronisk distribution |
|---|---|
| 3läsa | 2-1 |
| 11På | 2-8-1 |
| 19K | 2-8-8-1 |
| 37Rb | 2-8-18-8-1 |
| 55Cs | 2-8-18-18-8-1 |
| 87Fr | 2-8-18-32-18-8-1 |
En av de viktigaste egenskaperna hos denna grupp är förmågan hos elementen att reagera med vatten och bilda hydroxider, såsom LiOH och NaOH.
Rätt alternativ: c) C, H, O och N
a) FEL. Även om bor (B) och jod (I) inte är metaller, är vanadin (V) och kalium (k) det.
b) FEL. Av dessa element är bara argon (Ar) inte en metall. Cesium (Cs), barium (Ba) och aluminium (Al) är.
c) KORREKT. Kol (C), väte (H), syre (O) och kväve (N) är inte metaller. Även om väte finns till vänster i tabellen, ovanför litium i grupp 1, ingår det inte i den gruppen.
d) FEL. Neon (Ne), xenon (Xe), germanium (Ge) är icke-metaller. Cerium (Ce) är en metall.
Rätt alternativ: c) i stigande ordning av atomnummer.
Tidiga försök att gruppera kemiska element baserades på massan av atomer. Den nuvarande periodiska tabellen visar emellertid elementen i stigande ordning av atomnummer.
Atomradie och elektronegativitet är periodiska egenskaper, det vill säga de varierar när atomantalet ökar eller minskar.
Rätt alternativ: c) horisontella linjer motsvarar perioder och vertikala linjer är elementfamiljer.
a) FEL. Den mest kompletta tabellen skapades av Mendeleev, men det var Henry Monseley som omorganiserade den tabell som föreslogs av mendeleev i stigande ordning med atomnummer.
b) FEL. Representativa element finns i s-block, grupp 1 och 2, och p-block, grupp 13 till 18.
c) KORREKT. De horisontella linjerna, från 1 till 7, är perioderna i det periodiska systemet och motsvarar antalet fyllda eller halvfyllda energinivåer. De 18 vertikala linjerna är grupper eller familjer som sammanför element med liknande egenskaper.
d) FEL. De flesta elementen i det periodiska systemet är metaller och ligger i mitten och till vänster.
Rätt alternativ: d) I.b; II.a; III.e; IV.c; V.d
Den korrekta kopplingen mellan familjer och element i det periodiska systemet är:
I.b. Alkalimetaller: litium (Li), natrium (Na), kalium (K), rubidium (Rb), cesium (Cs) och francium (Fr).
II.a. Jordalkaliska metaller: beryllium (Be), magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (Sr), barium (Ba) och radium (Ra).
III.e. Kalkogener: syre (O), svavel (S), selen (Se), tellur (Te), polonium (Po), livmory (Lv).
IV.c. Halogener: fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), astatin (At) och tenessin (Ts).
V.d. Ädelgaser: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), krypton (Kr), xenon (Xe), radon (Rn) och oganeseson (Og).
Rätt alternativ: c) ädelgas.
Genom att utföra den elektroniska distributionen är det möjligt att veta platsen för ett element i det periodiska systemet. Eftersom elementets atomnummer är 10, har det 10 protoner i kärnan och därför 10 elektroner i elektrosfären.
1s2 2s2 2p6
Observera att elementets grundtillståndsatom har bara två skal och att det yttersta skalet har 8 elektroner. Därför kan vi säga att elementet är en ädelgas. Genom att kontrollera det periodiska systemet ser vi att det är elementet neon (Ne).
Rätt alternativ: d) Halogener och ädelgaser.
Halogener har ns-konfigurationen2 np5 i valensskiktet. Kolla in exemplen:
Fluor: 9F: 1s2 2s2 2p5
Klor: 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Ädelgaser har å andra sidan ns-konfigurationen2 np6:
Neon: 10Ne: 1s22s2 2p6
Argon: 18Luft: 1s2 2s2 2p63s2 3p6
Undantaget från denna grupp är helium, som, eftersom det bara har 2 elektroner, har 1s-konfiguration2.
Svar: Magnesium (Mg), Kalcium (Ca), Kol (C), Kväve (N) och Argon (Ar).
