Testa dina kunskaper med enkla, medelstora och hårda frågor om atommodeller föreslagna av Dalton, Thomson, Rutherford och Niels Bohr.
Enkla nivåfrågor
fråga 1
Bilden nedan representerar vilken atommodell?
Svar: Rutherford-Bohr atommodell.
Atommodellen Rutherford-Bohr var en förbättring som Bohr föreslog till den modell som skapades av Rutherford.
Rutherfords (1911) atom följde en planetmodell, som om kärnan var solen och elektronerna motsvarade planeterna.
I Rutherford-Bohr-modellen finns elektroner i cirkulära banor med olika energinivåer och rör sig runt den centrala kärnan.
fråga 2
Vilken forskare föreslog den första moderna atommodellen som blev känd som "biljardboll"?
a) Isaac Newton.
b) Democritus.
c) John Dalton.
d) Ernest Rutherford.
Rätt alternativ: c) John Dalton.
Dalton föreslog runt 1800-talet att atomen var en odelbar partikel, elektriskt neutral och extremt liten.
För vetenskapsmannen bör alla typer av ämnen bestå av atomer, som liknade en "biljardboll" eftersom de är styva och odelbara sfärer.
Lära sig mer omDaltons atommodell.
fråga 3
Kontrollera fel alternativ:
a) De första idéerna angående den inre strukturen hos atomer var från Thomson.
b) I atommodellen Rutherford-Bohr roterar inte elektronerna som roterar runt kärnan slumpmässigt utan beskriver vissa banor.
c) Daltons atommodell betraktade förekomsten av laddningar på atomer.
d) Democritus och Leucippus var de första som definierade begreppet materia och atom.
Felaktigt alternativ: c) Daltons atommodell betraktade förekomsten av laddningar på atomer.
För Dalton var atomen en massiv, odelbar partikel som varken kunde skapas eller förstöras.
Enligt hans atommodell skulle atomen vara den minsta partikeln av materia och kan inte delas upp till exempel i mindre enheter, såsom elektroner.
fråga 4
Om Rutherford-modellen, betrakta följande påståenden som sanna eller falska:
a) Rutherfords Atomic Model antyder att atomen ser ut som ett planetariskt system.
b) Rutherfords Atomic Model blev känd som "plommonpuddingmodell" eller "pudding med russin" på grund av dess utseende.
c) I Rutherfords Atomic Model kretsar elektroner runt kärnan (som består av protoner och neutroner), på samma sätt som planeterna som kretsar kring solen.
d) Rutherford Atomic Model kallas också "Rutherford-Bohr Atomic Model"
Svar: V, F, V, F.
sanningen. Enligt den atommodell som Rutherford föreslog skulle atomen bestå av en positivt laddad kärna och de negativt laddade elektronerna skulle vara runt den, liksom planeterna runt Sol.
b) FALSKT. Detta namn gavs till den atommodell som Thomson föreslog. För honom skulle atomen vara en positivt laddad sfär med elektroner, vars laddning är negativ, inbäddad i dess yta.
c) SANT. Rutherford presenterade sin atommodell med en atom full av tomma utrymmen. Den centrala regionen skulle vara positivt laddad och regionen runt kärnan skulle fyllas med elektroner, mycket lättare än kärnans protoner.
d) FALSKT. Bohr föreslog en förbättring av Rutherfords modell. För honom skulle elektroner ha olika energinivåer.
Lära sig mer omRutherford atommodell.
fråga 5
Atommodeller beskriver några strukturella aspekter av atomer. Om detta uttalande kan vi säga att:
a) Atommodellerna utvecklades av de grekiska forskarna Leucippus och Democritus.
b) De viktigaste atommodellerna är: Rutherford-modellen och Rutherford-Bohr-modellen.
c) Den första atommodellen som utvecklats var Rutherford Atomic Model.
d) Atommodeller utvecklades av forskare för att bättre förstå atomen och dess sammansättning.
Rätt alternativ: d) Atommodeller utvecklades av forskare för att bättre förstå atomen och dess sammansättning.
En modell skapas för att förklara ett fenomen eller experiment med hänsyn till befintliga kunskapsbaser.
Från det ögonblick som ny information framkom genom vetenskapliga upptäckter utvecklades atommodeller så att det inte fanns några konflikter om materiens sammansättning.
Lära sig mer omatommodeller.
mellannivåfrågor
fråga 6
(UFJF-MG) Associera uttalandena till sina respektive vårdnadshavare:
I - Atomen är inte odelbar och materia har elektriska egenskaper (1897).
II - Atomen är en massiv sfär (1808).
III - Atomen bildas av två regioner som kallas kärnan och elektrosfären (1911).
a) I - Dalton, II - Rutherford, III - Thomson.
b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
c) I - Dalton, II - Thomson, III - Rutherford.
d) I - Rutherford, II - Thomson, III - Dalton.
e) I - Thomson, II - Rutherford, III - Dalton.
Rätt alternativ: b) I - Thomson, II - Dalton, III - Rutherford.
Jag - Thomson. Katodstrålexperiment ledde till att Thomson upptäckte att elektroner var en del av materien. Dessutom fick kunskap om radioaktivitet honom att inse att atomen varken är massiv eller odelbar.
II - Dalton. Enligt hans modell var atomen en massiv, odelbar sfär. Så liten att antalet atomer i materia inte kunde räknas.
III - Rutherford. Hans studier om radioaktiva utsläpp fick honom att bekräfta existensen av kärnan (positivt laddad region) och elektrosfären (region bildad av elektroner) enligt de avvikelser som observerats vid bombning av ett blad av guld.
Lära sig mer omatom.
fråga 7
(UFRGS) Tänk på följande uttalanden angående Rutherford-experimentet och atommodellen Rutherford-Bohr.
I - Det mesta av atomens volym utgörs av den täta och positiva kärnan.
II - Elektroner rör sig i stationära banor runt kärnan.
III- Elektronen, när den hoppar från en yttre till en inre bana, avger en väldefinierad mängd energi.
Vilka är korrekta?
a) Endast jag
b) Endast II.
c) Endast III.
d) Endast II och III.
e) I, II och III.
Rätt alternativ: d) Endast II och III.
I. FEL. Det mesta av atomens volym utgörs av elektrosfären, det område av atomen där elektronerna finns.
II. KORREKT I Rutherford-Bohr-modellen lokaliseras elektroner i banor med specifika energinivåer runt kärnan.
III. KORREKT En atom i marktillståndet har sina elektroner belägna vid respektive energinivåer. Om elektronen ändras från en högre energinivå till en lägre energinivå avges strålningsenergi.
Lära sig mer omatomstruktur.
fråga 8
(Vunesp-anpassad) 1913 föreslog Niels Bohr (1885-1962) en modell som gav en förklaring till ursprunget till atomspektra. I den här modellen introducerade Bohr en serie postulat, bland vilka elektronens energi bara kan anta vissa diskreta värden och uppta tillåtna energinivåer runt atomkärnan. Med tanke på Bohr-modellen kan de olika atomspektren förklaras i termer av
a) mottagning av elektroner av olika element.
b) förlust av elektroner av olika element.
c) av de olika elektroniska övergångarna, som varierar från element till element.
d) främjande av olika elektroner till mer energiska nivåer.
e) kärnkraftsinstabilitet hos olika element.
Rätt alternativ: c) av de olika elektroniska övergångarna, som varierar från element till element.
Bohr förlitade sig på tre studier för att skapa sin atommodell. Är de:
- Rutherford Atomic Model
- Plancks kvantenergiteori
- Linjespektrum av kemiska element
För Bohr varierar de olika atomspektra från ett element till ett annat på grund av elektroner rör sig runt kärnan i stationära banor när atomen är i sitt tillstånd grundläggande.
Men när man hoppar från en bana till en annan frigörs en viss mängd energi i form av en kvant och därför finns det olika elektroniska övergångar.
Lära sig mer om Bohr atommodell.
fråga 9
(PUC-RS) Den historiska acceptansen av idén att materia består av atomer var långsam och gradvis. I antika Grekland kommer Leucippus och Democritus ihåg för att de introducerade begreppet atom, men deras förslag avvisades av andra filosofer och föll i glömska. I slutet av 1700- och början av 1800-talet, när Lavoisiers idéer blev allmänt accepterade, uppstod den första moderna atomteorin, föreslagen av _______. Denna teori postulerade att elementen bestod av en enda atomatom, medan de sammansatta substanserna var kombinationer av olika atomer i vissa proportioner. Nästan hundra år senare ledde studier med katodstrålar J. J. Thomson till upptäckten av _______, en partikel med mycket liten massa och elektrisk laddning _______, närvarande i alla kända material. Några år senare, genom experiment där ett tunt guldblad bombades med alfapartiklar, Rutherford kom till slutsatsen att atomen har ett litet men massivt _______ i centrum betydande.
Orden som fyller i blankorna korrekt och respektive samlas in
a) Dalton - elektron - negativ - kärna
b) Bohr - katjon - positiv - elektron
c) Dalton - neutron - neutral - proton
d) Bohr - foton - negativ - anjon
e) Dalton - proton - positiv - kärna
Rätt alternativ: a) Dalton - elektron - negativ - kärna.
Dalton: postulerade att elementen bestod av en enda atomstyp, medan de sammansatta substanserna var kombinationer av olika atomer i vissa proportioner.
Elektron: Det upptäcktes av Thomson när man studerade materiens elektriska natur och mätte laddning och massa av elektroner, vars laddning är negativ.
Nucleus: upptäcktes av Rutherford när man bombade ett guldblad och observerade avvikelserna från radioaktiva utsläpp, eftersom dess laddning är positiv.
Lära sig mer omelektroner.
fråga 10
(ESPM-SP) Rutherfords atom (1911) jämfördes med planetsystemet (atomkärnan representerar solen och elektrosfären, planeterna):
Elektrosfär är den region av atomen som:
a) innehåller de negativt laddade partiklarna.
b) innehåller de positivt laddade partiklarna.
c) innehåller neutroner.
d) koncentrerar praktiskt taget hela atommassan.
e) innehåller protoner och neutroner.
Rätt alternativ: a) innehåller de negativt laddade partiklarna.
För Rutherford skulle atomens centrala region bestå av en positiv laddning och runt den skulle vara den största regionen av atomen, elektrosfären, vars elektroner är fördelade som planeterna runt av solen.
Lära sig mer omprotoner.
Frågor om svåra nivåer
fråga 11
(Udesc) Med tanke på de mest relevanta atommodellerna ur ett historiskt och vetenskapligt perspektiv, kryssa för rätt alternativ.
a) Fram till upptäckten av radioaktivitet ansågs atomen vara odelbar (Dalton). Modellen som följde den var Thomsons, som föreslog att atomen skulle bildas av en positivt laddad massa med elektroner fördelade i den.
b) I Daltons modell bestod atomen av en positivt laddad kärna och en elektrosfär. Nästa modell var den för Bohr som introducerade idén att elektroner ockuperar orbitaler med definierade energier, den här modellen liknar modellen för solsystemet.
c) I Daltons atommodell ansågs atomen vara odelbar. Efterföljarmodellen var Rutherfords, där atomen bestod av en negativt laddad kärna och en elektrosfär.
d) Daltons modell föreslog att atomen bildades av en positivt laddad massa med elektroner fördelade i den. Nästa modell var Rutherfords, där atomen bestod av en positivt laddad kärna och en elektrosfär.
e) I Daltons atommodell upptar elektroner orbitaler med definierade energier, den här modellen liknar solsystemets. Modellen som följde var Thomsons, som föreslog att atomen skulle bildas av en positivt laddad massa med elektroner fördelade i den.
Rätt alternativ: a) Fram till upptäckten av radioaktivitet ansågs atomen vara odelbar (Dalton). Modellen som följde den var Thomsons, som föreslog att atomen skulle bildas av en positivt laddad massa med elektroner fördelade i den.
Medan Dalton trodde på atomens odelbarhet, studerade Thomson materiens elektriska natur och, med detta bevisade dess delbarhet genom förekomsten av elektroner (negativ laddning) runt en sfär (laddning positiv).
Lära sig mer omThomson atommodell.
fråga 12
(FAME) Den modell som Bohr föreslog introducerade ett enda kvantnummer för att beskriva elektronens beteende i atomen. Kvantmekanikmodellen använder tre kvantnummer.
När det gäller de kvantnummer som föreslås i Bohr-modellen och i kvantmekanikmodellen är det korrekt att ange att
a) Bohr-atommodellen är relaterad till ett kvantnummer som beskriver om orbitalernas orientering.
b) det azimutala kvantantalet har positiva heltal och när detta kvantantal ökar blir banan större.
c) Nivån med huvudkvantantalet n kommer att bestå av n undernivåer, och varje delnivå motsvarar ett annat tillåtet värde för det sekundära kvantantalet mellan 1 och n-1.
d) elektronens relativa energier i väteatomens orbitaler har olika värden när elektronen befinner sig i orbitalerna i samma undernivå.
Rätt alternativ: c) Nivån med huvudkvantantalet n kommer att bestå av n undernivåer, och varje delnivå motsvarar ett annat tillåtet värde för det sekundära kvantantalet mellan 1 och n-1.
Kvantmekanikmodellen är den mest moderna och komplexa för att beskriva atomen. Kvantnummer används för att ange placeringen av elektroner i orbitaler.
Huvudkvantantalet (n) indikerar energinivån som elektronen är på. Det sekundära eller azimutala kvantantalet (l) indikerar det undernivå som elektronen kan vara.
Lära sig mer om kvantnummer.
fråga 13
(UFAL) Ett av experimenten som utfördes av Rutherfords team revolutionerade hur fysiker vid den tiden började föreställa sig atomen. Det bestod i bombardemanget av tunna guldblad för att studera avböjningar (förskjutningar) av alfapartiklar. Enligt den atommodell som Rutherford föreslog, med tanke på följande uttalanden
I. Atomkärnan är extremt liten i förhållande till atomens storlek och det är i kärnan där protoner och neutroner finns.
II. Atomen är en positivt laddad sfär där negativt laddade elektroner skulle vara inbäddade.
III. Materiet består av atomer som är odelbara och oförstörbara partiklar.
IV. Atomen består av två distinkta regioner: en tät kärna, mycket liten och en region med mycket stor volym, upptagen av elektroner, elektrosfären.
det visar sig att de är korrekta
a) I, II, III och IV.
b) Endast II och IV.
c) Endast II och III.
d) Endast I, III och IV.
e) Endast I och IV.
Rätt alternativ: e) Endast I och IV.
I. SANN. Eftersom atomen består av kärnan (protoner + neutroner) och elektrosfären (elektroner) är atomkärnan extremt liten i förhållande till atomens storlek.
II. FALSK. Denna modell motsvarar den som Thomson föreslog. För Rutherford skulle atomen vara som ett planetsystem.
III. FALSK. Hans experiment visade att materia hade olika laddningar och tomma utrymmen.
IV. SANN. Att göra en jämförelse med solsystemet, för Rutherford skulle kärnan vara som solen och elektrosfären skulle motsvara planeterna.
Lära sig mer omneutroner.
fråga 14
(Udesc) Elektricitet (från den grekiska elektronen, som betyder bärnsten) är ett fysiskt fenomen som orsakas av elektriska laddningar. Det finns två typer av elektriska laddningar: positiva och negativa. Avgifter med samma namn (samma tecken) stöter varandra och de med olika namn (olika tecken) lockar. Enligt informationen, kryssa för rätt alternativ.
a) Det ovan beskrivna fenomenet kan inte förklaras med Dalton-atommodellen.
b) Det ovan beskrivna fenomenet kan inte förklaras med hjälp av Thomson-atommodellen.
c) Protoner har en negativ elektrisk laddning.
d) Det ovan beskrivna fenomenet kan inte förklaras med hjälp av Rutherford-atommodellen.
e) Elektroner har en positiv elektrisk laddning.
Rätt alternativ: a) Det ovan beskrivna fenomenet kan inte förklaras med Dalton-atommodellen.
För Dalton var atomen en odelbar partikel och kunde därför inte delas i laddningar.
fråga 15
(PUC-RS) John Dalton var ansvarig för att introducera atomteorin i vetenskapen i början av 1800-talet. Vid den tiden var det fortfarande inte möjligt att veta hur många atomer av varje element som ingick i sammansättningen av enkla molekyler. Idag vet vi att vattenmolekylformeln är H2O och att ammoniak är NH3. Dalton antog att de enklaste molekylerna var 1: 1 kombinationer; sålunda skulle vatten vara HO och ammoniak skulle vara NH. Dalton introducerade en atommassa skala baserad på väte, som hade massa 1.
På Daltons tid trodde man att massan hade vatten 1/8 väte och ammoniak hade 1/6 väte. Således var det möjligt att dra slutsatsen att atommassorna av syre och kväve var värda
a) 7 och 5.
b) 8 och 6.
c) 9 och 7.
d) 16 och 14.
e) 32 och 28.
Rätt alternativ: a) 7 och 5.
Vatten och ammoniak är ämnen som bildas genom sammanfogning av grundämnen.
Om mängden väte representerade 1/8 i vatten motsvarade 7 av de åtta delar i vilka det delades in 7 syre, vilket var dess bidrag till bildandet av 7/8-molekylen.
I ammoniak representerade mängden väte 1/6, det vill säga att dela molekylen i 6 delar, endast en representerade väte och de andra 5 delarna motsvarade kväve.
Läs om Utvecklingen av atommodeller.
Kolla in fler problem med kommenterad upplösning i Övningar på atomer.
