Endotermiska och exoterma reaktioner är kvantiteter som mäter mängden värme (energi) som absorberas och frigörs under kemiska reaktioner. De studeras av termokemi.
Vad är skillnaden mellan dem?
endoterm reaktion är den där det finns energiabsorption. I denna process produceras energi och underhålls oberoende.
Fåglar och däggdjur har förmågan att bibehålla en stabil kroppstemperatur. Av denna anledning kallas de endotermiska djur, populärt "varmblodiga djur".
Exoterm reaktion är den där det frigörs energi. I denna process fortsätter energiproduktionen endast genom kontinuerlig energiförsörjning.
Att ändra fysiska tillstånd, i den ordningen: gas, vätska och fast ämne, är ett exempel på en exoterm reaktion. Var och en av dem inträffar när energi frigörs, det vill säga när det finns mindre värme.
Observera att när vi vänder denna ordning (fast, flytande och gas), produceras energi (mer värme). I detta fall är reaktionen endoterm.
Vardagliga exempel
Kroppsfett fungerar som bränsle i vår kropp. Den som inte bränns absorberas av den. Eftersom detta är en absorptionsprocess är det ett exempel på en endoterm reaktion.
När vi lägger en panna på elden för att laga mat står vi i sin tur inför en exoterm process. Det beror på att värmen som släpps ut kommer att förvandla denna mat så att den kan konsumeras.
Och vad är entalpi?
entalpi det är energin som finns i alla ämnen och som förändras till följd av endotermiska och exoterma reaktioner.
Eftersom det inte är möjligt att beräkna entalpi fastställdes beräkningen av dess variation.
Genom att jämföra standardentalpi (temperatur 25 ° C under atmosfärstryck på 1 atm) skulle det således vara möjligt att beräkna entalpi-variationen.
Enligt Hess lag, den slutliga entalpi minus den initiala entalpi (AH = Hf - Hi) resulterar i dessa uppgifter.
Om den endotermiska reaktionen absorberar energi, betyder detta att entalpin hos den (slutliga) reaktanten är lägre än den (initiala) produktens. Därför är entalpiförändringen positiv (Ah> 0).
Om den exoterma reaktionen i sin tur frigör energi betyder det i sin tur att reaktantens entalpi (energi) är större än produktens. Därför är entalpi-variationen negativ (Ah
Läs också:
- Kemiska reaktioner
- Kemisk balans
- Förbränning
