Volymetrisk analys eller volym det är en laboratorieprocedur där vi använder en viss volym av a lösning i koncentration känd för att bestämma koncentrationen av en annan lösning. Volymen av lösningen med känd koncentration kommer att bestämmas när den reagerar fullständigt med lösningen med okänd koncentration, det vill säga de berörda lösningarna måste reagera med varandra.
De instrument som används mest för att mäta en viss volym är:
- Pipett
Exempel på pipett som används vid volymmätning
- Byrett
Buretten är en viktig volymetrisk mätutrustning
Volymmätningen görs genom att utvärdera höjden på den så kallade menisken, vilket är inget annat än vätskans ytregion, som uppvisar en rektangulär eller kupolformad aspekt (droppform), beroende på behållarens tjocklek. Ju bredare behållaren är, desto mer rektangulär är menisken; ju tunnare behållaren desto mer konvex blir den. För att bedöma menisken måste ögat vara exakt på sin höjd och vi måste använda det nedre området som referens, om menisken är rektangulär, eller spetsen, om den är utbuktad. Se en representation av en bedömning:
För att bedöma en menisk är det viktigt att dina ögon tittar mot den.
I volymanalys är buretten den mest använda utrustningen. Detta beror på att eftersom metoden involverar kemiska reaktioner och dessa kan bearbetas snabbt, tillåter buretten vätskan släpps ut vid dess spets i droppar, vilket gör det möjligt för oss att stoppa vätskan från att komma ut mer kontrollerade.
En av de mest använda procedurerna inom volumetri är titrering. Det är en volymetrisk analys som involverar förekomsten av en reaktion mellan en syra och en bas eller vice versa. Utrustningen som krävs för att den ska realiseras visas i bilden nedan:
Representation av utrustningen som används i en titrering
Siffrorna i blått betyder:
1) Universellt stöd;
2) Claw (används för att hålla buretten);
3) Erlenmeyer (tar emot lösningen av okänd koncentration);
4) Magnetomrörare (används för att omröra lösningen som finns i Erlenmeyer-kolven);
5) Burette (tar emot lösningen med känd koncentration).
En volym av lösningen med okänd koncentration med fenolftaleinindikatorn tillsätts till erlenmeyer-kolven (omedelbart blir lösningen rosa). I buretten placeras en viss volym av lösningen med känd koncentration. Därefter droppas syralösningen från buretten direkt i baslösningen i Erlenmeyer-kolven. Detta dropp varar tills baslösningen blir färglös, vid vilken tidpunkt vi kallar vändpunkten, vilket indikerar att all bas som finns i lösningen har reagerat helt med syran.
Vid vändpunkten är lösningen inte längre rosa och blir färglös
Observation: Om lösningen med okänd koncentration är sur, blir den färglös när den får fenolftaleinindikatorn. Således blir vändpunkten i titreringen när den sura lösningen blir rosa när baslösningen tas emot från buretten.
Slutligen, för att bestämma koncentrationen av baslösningen, använd bara följande ekvation:
Ma.Va = Mb.Vb
Ma = syramolaritet;
Va = syravolym;
Mb = basmolaritet;
Vb = basvolym.
Följ nu ett exempel på hur beräkningen av en lösning med okänd molaritet utförs.
1: a) 30 ml av en okänd baslösning tillsattes till en Erlenmeyer-kolv för att utföra en titrering för att bestämma dess koncentration (molaritet). I buretten tillsattes 50 ml av en syralösning med en koncentration av 0,2 mol / l. Efter att ha tappat syralösningen och tills baslösningen titrerats observerades att 20 ml av syralösningen användes vid titreringen. Bestäm molariteten för baslösningen som används.
Träningsdata:
Vb = 30 ml
Mb =?
Ma = 0,2 mol / l
Va = 20 ml
Eftersom molariteten för syran och dess volym är 0,2 mol / L respektive 20 ml och volymen för basen är 30 ml, använd bara titreringsformeln:
Ma.Va = Mb.Vb
0.2.20 = Mb.30
4 = Mb.30
4 = Mb
30
Mb = 0,133 mol / l
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/analise-volumetrica.htm
