definierar sig själv som hybridisering föreningen av ofullständiga atomorbitaler. En orbital klassificeras som ofullständig när den bara har en elektron inuti det istället för två. Se en representation av en ofullständig bana och en fullständig bana:
I bild A har vi en komplett bana; i bild B, en ofullständig omloppsbana.
Hybridisering är ett naturligt fenomen som förekommer med vissa kemiska element, såsom fosfor, svavel, kol etc. Hybridiseringen av kol gör att atomerna i detta element kan bilda fyra kemiska bindningar, det vill säga kol bildar endast fyra bindningar efter att ha genomgått fenomenet hybridisering.
Men varför hybridiserar kol och gör fyra bindningar? För att förstå detta fenomen måste vi känna till den elektroniska distributionen av detta element:
I den elektroniska kolfördelningen ser vi att 1-delnivån är komplett (med två elektroner), 2: erna är komplett (med två elektroner) och 2p-undernivån är ofullständig (p-undernivån stöder sex elektroner, men det finns bara två). När vi distribuerar 2p-elektronerna på ett representativt sätt måste vi:
P-undernivån har tre orbitaler - när det gäller kol är två av dem ofullständiga och en är tom. Av detta skäl bör detta element endast utföra två länkar, eftersom antalet ofullständiga orbitaler alltid bestämmer antalet länkar.
Men när de tar emot energi från den yttre miljön är elektronerna i kolet upphetsade. Således flyttar en av elektronerna som finns i delnivå 2s till banan på undernivå p som var tom:
Kolorbitaler före och efter mottagande av energi från den yttre miljön
Således är kol kvar med fyra ofullständiga orbitaler i sin andra nivå. Därefter ansluter omloppet i 2-delnivån till de tre p-orbitalerna, vilket konfigurerar fenomenet hybridisering.
Kolorbitaler efter hybridisering
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-carbono.htm
