I en mättad lösning av silverklorid (AgCl), till exempel, anges ekvationen för den joniska dissociationen av detta salt i ett vattenhaltigt medium nedan:
AgCl(s) ↔ Ag+(här) + Cl-(här)
Om vi tillsätter en vattenlösning av saltsyra (HCl) till denna mättade lösning, kan vi observera bildningen av en fällning av silverklorid, eftersom som sagt kommer lösningen att vara mättad, därför kommer den redan att ha den maximala mängden AgCl som kan lösas i denna volym vatten och vid temperatur miljö.
Detsamma kan sägas om Ag-jonerna+(här) och Cl-(här); de hade högsta möjliga mol / L-koncentration.
Dissociationen av HCl i vattenhaltigt medium ges genom följande ekvation:
HCl(här) ↔ H+(här) + Cl-(här)
Lägg märke till att kloridjonen (Cl-(här)) är den vanliga jonen att balansera. När således HCl tillsätts ökas Cl-koncentrationen.-(här). Enligt principen för Le Chatelier:
Detta innebär att med tillsats av kloridjoner kommer de att vara överskott i systemet, vilket kommer att gynna övergången från jämvikt till riktningen för att konsumera dem, det vill säga i riktningen för reaktionen till vänster, för den inversa reaktionen, med bildandet av AgCl(s).
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
Det är viktigt att notera att den gemensamma joneffekten bara påverkar förskjutningen av en jämviktsreaktion, men ändrar inte jämviktskonstanten (Kç), så länge temperaturen hålls konstant eftersom den endast påverkas av en temperaturförändring.
Dessutom, pH-värdet i lösningen kan också ändras: när balansen förflyttas åt vänster minskas graden av jonisering av syran eller basen.
Till exempel om vi lägger till natriumacetat (NaCH3COO) i en vattenlösning av utspädd ättiksyra (CH3COOH) kommer jämviktsförskjutningen att vara till vänster, eftersom den gemensamma jonen, i detta fall, är acetatjonen (CH3KUTTRA-(här)). Dessa joner måste konsumeras och bilda icke-joniserad syra.
Se hur detta händer genom att analysera dissociationen av natriumacetat och ättiksyra separat:
- NaCH3KUTTRA(s) ↔ I+(här) + CH3KUTTRA-(här)
- CH3COOH(här) ↔ H+(här) + CH3KUTTRA-(här)
Se hur acetatjonen är den vanliga jonen, får balansförskjutningen dem att konsumeras och graden av jonisering av ättiksyra minskar. Därför orsakar den gemensamma joneffekten en minskning av koncentrationen av H-joner+(här), öka pH-värdet.
Den gemensamma joneffekten förklarar viktiga kemiska och fysiska processer
Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Vanlig joneffekt"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
Kemi
Testa dina kunskaper och lär dig mer med den här listan över lösta övningar om kemiska balanser. Genom detta material kommer du att kunna bättre förstå hur man arbetar med jämviktskonstanter (Kp, Kc och Ki), jämviktsförskjutning, pH och pOH, liksom jämvikt i så kallade buffertlösningar.
