Oorganiska saltdissociationsekvationer

salt- oorganisk är varje jonisk substans (bildad av en annan katjon än hydronium / H⁺ och annan anjon än hydroxid / OH^-) som, när de löses i vatten, genomgår fenomenet dissociation. I denna process släpps katjonen och anjonen närvarande, såsom visas i dissociationsekvationen att följa:

XY_(här) → X⁺ + Y^-

Dissociationsekvationerna för oorganiska salter alltid har:

• Förkortningen (aq): Indikerar att salt blandas med vatten;

• En pil: Indikerar frisättning av joner;

• X⁺: Katjon som hänvisar till den första gruppen eller symbolen för saltformeln;

• Y^-: Anjon som hänvisar till gruppen eller symbolen efter X i saltformeln.

Att montera en dissociationsekvation av ett salt är det nödvändigt att känna till formeln för det oorganiska saltet som kommer att dissocieras. Som regel kan formeln för ett oorganiskt salt ha följande egenskaper:

a) Dissociationsekvation av ett salt med en X-katjon och en Y-anjon utan något index skrivet på någon av dem.

Laddningen för båda har olika tecken och lika värden, och värdet definieras alltid av anjonen. Till exempel:

Exempel 1: NaCl - natriumklorid

Eftersom Cl-anjonen har ett laddningsvärde på -1 har Na-katjonen en laddning på +1. Sålunda representeras jonerna av Na⁺¹ och Cl^-1och dissociationsekvationen för detta salt är:

NaCl_(här) → I⁺¹ + Cl^-1

Exempel 2: MgS - Magnesiumsulfid

Eftersom S-anjonen har ett laddningsvärde på -2 har Mg-katjonen en laddning på +2. Sålunda representeras jonerna av Mg⁺² och S^-2och dissociationsekvationen för detta salt är:

MgS_(här) → Mg⁺² + S^-2

b) Dissociationsekvation för ett salt som har en katjon med ett index skrivet direkt efter det och inget index skrivet efter anjonen.

I det här fallet är anjonladdningen det index som är skrivet framför katjonen, och katjonavgiften har ett värde på 1, eftersom det inte finns något tal som ett anjonindex. Till exempel:

Exempel 1: K₂S - Kaliumsulfid

Eftersom K-kationen har index 2, anjonavgiften är -2. Redan katjonen kommer att ha en +1 avgift eftersom det inte finns något index skrivet på anjonen. Sålunda representeras jonerna av K⁺¹ och S^-2och dissociationsekvationen för detta salt är:

K₂s_(här) → 2K⁺¹ + S^-2

Det är nödvändigt att placera koefficienten 2 till vänster om K, eftersom det i formeln för salt finns 2 K.

c) Dissociationsekvation av ett salt med en X-katjon utan något index skrivet efter det och en anjon Y som presenterar elementet syre med ett index skrivet direkt efter det.

I detta fall måste indexet skrivet efter syret bortses från, och laddningen av katjonen och anjonen kommer att ha olika tecken och lika värden, varvid alltid definieras av anjonen. Till exempel:

Exempel 1: NaClO₄- Natriumperklorat

Tycka om ClO-anjonen₄ presenterar belastning -1, Na-katjonen har en +1 laddning. Så jonerna är det representerad av Na⁺¹ och ClO₄^-1. Dissociationsekvationen för detta salt är:

NaClO_{4 (aq)} → I⁺¹ + ClO₄^-1

Exempel 2: MgCO₃- Magnesiumkarbonat

Tycka om anjonen CO₃ presenterar belastning -2, Mg-katjonen har en +2 laddning. Så jonerna är det representerad av Mg⁺² och ClO₃^-2och dissociationsekvationen är:

MgCO_{3 (aq)} → Mg⁺² + ClO₃^-2

Exempel 3: AlPO₄- Aluminiumfosfat

Tycka om anjonen po₄ presenterar belastning -3, Al-katjonen har en +3 laddning. Så jonerna är det representerad av Al⁺³ och PO₄^-3och dissociationsekvationen för detta salt är:

AlPO_{4 (aq)} → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Dissociationsekvation för ett salt som har en katjon X med ett index skrivet direkt efter det och anjonen Y som visar elementet syre och ett index skrivet direkt efter det också.

I detta fall är katjonindexet anjonladdningen och katjonladdningen är lika med 1, eftersom det bara finns index direkt efter syre. Till exempel:

Exempel 1: K₂ENDAST₃- Kaliumsulfit

Eftersom K-kationen har index 2, anjonavgiften är -2. Redan katjon K har +1 laddning eftersom det inte finns något index skrivet på anjonen efter 3, som tillhör syre. Sålunda representeras jonerna av K⁺¹ och så₃^-2och dissociationsekvationen för detta salt är:

K₂ENDAST_{3 (aq)} → 2K⁺¹ + OS₃^-2

Det är nödvändigt att placera koefficienten 2 till vänster om K, eftersom det i formeln för salt finns 2 K.

Exempel 2: Au₃BO₃- Guldborat I

Eftersom Au-kationen har ett index 3, anion BO: s avgift₃ é -3. Redan katjonen har en +1 laddning eftersom det inte finns något index skrivet på anjonen efter 3, som tillhör syre. Således representeras jonerna av Au⁺¹ och Bo₃^-3och dissociationsekvationen för detta salt är:

Au₃BO_{3 (aq)} → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

Det är nödvändigt att placera koefficienten 3 till vänster om Au, eftersom det finns 3 Au i formeln för salt.

Exempel 3: Röv₄P₂O₆- Kopparhypofosfat I

Eftersom kopparkatjonen (Cu) har index 4, är anjonladdningen är -4. redan den katjonen har +1 laddning eftersom det inte finns något index skrivet på anjonen efter 6, som tillhör syre. Sålunda representeras jonerna av Cu⁺¹ och P₂O₆^-4och dissociationsekvationen för detta salt är:

Röv₄P₂O_{6 (aq)} → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

Det är nödvändigt att placera koefficienten 4 till vänster om kopparkatjonen (Cu), eftersom det i saltformeln finns 4 kopparkatjoner.

e) Dissociationsekvation för ett salt med en X-katjon utan något index skrivet efter det och anjonen Y inom parentes med ett skriftligt index.

I det här fallet är indexet efter anjonparenteserna katjonens laddning och anjonens laddning är 1, eftersom det inte finns något index skrivet efter katjonen. Till exempel:

Exempel 1: Mg (ClO₂)₂- Magnesiumklorit

Som ClO-anjonen₂ presenterar index 2 efter parentes, Mg-katjonavgiften är +2. redan den anjonen har en laddning på -1 eftersom det inte finns något index skrivet efter katjonen. Sålunda representeras jonerna av Mg⁺² och ClO₂^-1och dissociationsekvationen för detta salt är:

Mg (ClO₂)_{2 (aq)} → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

Det är nödvändigt att placera koefficienten 2 till vänster om ClO₂, eftersom det i saltformeln finns 2 ClO₂.

Exempel 2: Al (NC)₃- Aluminiumisocyanid

Eftersom NC-anjonen har index 3 efter parenteserna, Avgiften är +3. redan den anjonen har en laddning på -1 eftersom det inte finns något index skrivet på katjonen. Sålunda representeras jonerna av Al⁺³ och NC^-1och dissociationsekvationen för detta salt är:

Al (NC)_{3 (aq)} → Al⁺³ + 3 NC^-1

Det är nödvändigt att placera koefficienten 3 till vänster om NC, eftersom det i saltformeln finns 3 NC.

Exempel 3: Du (MnO₄)₄- Titanpermanganat IV

Som MnO-anjonen₄ presenterar index 4 efter parentes, laddningen av Ti-katjonen är +4. redan den anjonen har en laddning på -1 eftersom det inte finns något index skrivet på katjonen. Sålunda representeras jonerna av Ti⁺⁴ i₄^-1och dissociationsekvationen för detta salt är:

Du (MnO₄)_{4 (aq)} → Du⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

Det är nödvändigt att placera koefficient 4 till vänster om MnO₄, eftersom det i saltformeln finns 4 MnO₄.

f) Dissociationsekvation för ett salt som har en katjon X med ett index skrivet direkt efter det och anjonen Y inom parentes med ett index skrivet.

I det här fallet är indexet efter anjonparentesen laddningen för katjonen och indexet efter katjonen är laddningen för anjonen. Till exempel:

Exempel 1: Al₂(ENDAST₄)₃- Aluminiumsulfat

Som anjonen SÅ₄ presenterar index 3 efter parentes, Avgiften är +3. redan den anjon har -2 laddningar eftersom index 2 skrivs efter katjonen. Sålunda representeras jonerna av Al⁺³ och så₄^-2och dissociationsekvationen för detta salt är:

Al₂(ENDAST₄)_{3 (aq)} → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

Det är nödvändigt att placera koefficienten 3 till vänster om SO₄ och koefficienten 2 till vänster om Al, eftersom vi i formeln för salt har 2 Al och 3 SO₄.

Exempel 2: Du₂(Ç₂O₄)₄- Titanoxalat IV

Som C anjonen₂O₄ presenterar index 4 efter parentes, Ti-kationsavgiften är +4. redan den anjon har -2 laddningar eftersom index 2 skrivs efter katjonen. Sålunda representeras jonerna av Ti⁺⁴ och C₂O₄^-2och dissociationsekvationen för detta salt är:

Du₂(Ç₂O₄)_{4 (aq)} → 2 Ti⁺⁴ + 4 ° C₂O₄^-2

Det är nödvändigt att placera koefficienten 4 till vänster om C₂O₄ och koefficienten 2 till vänster om Ti, eftersom vi i saltformeln har 2 Ti och 4 C₂O₄.

Exempel 3: Tro₄(S₂O₆)₃- Järn III hypofosfat

Som anjonen P₂O₆ presenterar index 3 efter parentes, Fektionsavgiften är +3. redan den anjon har -4 laddningar eftersom index 4 skrivs direkt efter katjonen. Sålunda representeras jonerna av Fe⁺³ och P₂O₆^-4och dissociationsekvationen för detta salt är:

Tro₄(S₂O₆)_{3 (aq)} → 4 Fe⁺³ + 3P₂O₆^-2

Det är nödvändigt att placera koefficient 3 till vänster om P₂O₆ och koefficienten 4 till vänster om Fe, eftersom vi i formeln för salt har 4 Fe och 3 P₂O₆.

Av mig Diogo Lopes Dias

Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-sais-inorganicos.htm