osmoskopi är delat ägarskap (de andra är tonoskopi, ebullioskopi och kryoskopi) som studerar förekomsten av osmos mellan två lösningar med olika koncentrationer, varav den ena är mer koncentrerad än den andra.
Obs: Kolligativa egenskaper uppstår när ett icke-flyktigt lösningsmedel tillsätts till ett lösningsmedel.
Till exempel osmoskopi studera osmos, är det viktigt att veta Vad är detta fenomen. För detta kommer vi att använda lösningarna nedan, som är åtskilda av ett semipermeabelt membran:
Representation av lösningar som har olika koncentrationer
Det observeras att lösning 1 innehåller en koncentration på 5 g / L och en volym på 500 ml, medan lösning 2 har en koncentration av 50 g / L och en volym av 100 ml, separerat med ett membran semipermeabel. Lösning 2 är mer koncentrerad än lösning 1 och därför måste osmos uppstå mellan dem.
Osmos måste nödvändigtvis ske från lösning 1 till lösning 2, eftersom lösning 1 är mindre koncentrerad. Under denna händelse passerar en del av lösningsmedlet det halvgenomträngliga membranet, vilket gör lösningen till volym 2 öka och volymen av lösning 1 minska tills båda lösningarna börjar ha samma koncentration, det vill säga isotoni.
Ändring i höjd av lösningar 1 och 2 på grund av förekomsten av osmos
Obs: Isotoniska medier är de vars koncentration är lika.
Enligt osmoskopiosmos äger rum eftersom det maximala ångtrycket för lösningsmedlet i den mindre koncentrerade lösningen är större än lösningsmedlets i den mer koncentrerade lösningen. Om vi nu vill förhindra förekomst av osmos, tryck bara på den mest koncentrerade lösningen:
Representation av utförandet av tryck på den mest koncentrerade lösningen
Detta tryck, som utövas på den mest koncentrerade lösningen för att blockera eller till och med omvänd osmos, kallas osmotiskt tryck och representeras av symbolen π. Det bör vara direkt proportionellt mot koncentrationen av lösningen.
Möjliga tolkningar av osmotiskt tryck
Enligt slutsatserna från osmoskopi, har varje lösning ett osmotiskt tryck, eftersom detta är relaterat till koncentrationen, en egenskap som finns i varje lösning.
Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)
När vi jämför ett medium eller en lösning med en annan kan vi använda följande termer:
Hypertonisk: när ett medium uppvisar ett osmotiskt tryck som är större än det andra;
hypotonisk: när ett medium har ett lägre osmotiskt tryck än det andra;
Isotonisk: när de två medierna eller lösningarna har samma osmotiska tryck.
Således, när man jämför de osmotiska trycken för två lösningar A och B, representerade av πDE och πB, Vi kan säga så :
Om det osmotiska trycket för A och B är lika kommer medel eller lösningar att vara isotoniska:
πDE = πB
Om det osmotiska trycket av A är större än det osmotiska trycket för B, kommer medium A att vara hypertoniskt i förhållande till B:
πDE> πB
Om det osmotiska trycket av B är lägre än det osmotiska trycket för A, kommer mediet B att vara hypotoniskt i förhållande till B:
πB< πDE
Formel för beräkning av osmotiskt tryck
π = M.R.T
I denna formel:
π = är det osmotiska trycket
M = är koncentration i mol / l
R = är den allmänna gaskonstanten (0,082 för tryck i atm; 62,3 för tryck i mmHg)
T = temperatur i Kelvin
Eftersom koncentrationen i mol / L har en speciell formel, såsom visas nedan:
M = m1
M1.V
Vi kan ersätta den med den osmotiska tryckformeln:
π = m1.R.T
M1.V
Obs: Om lösningen som finns i lösningen är jonisk måste vi använda Van't Hoff-korrigeringsfaktor (i) i uttrycket av den osmotiska tryckberäkningen:
π = M.R.T.i
Exempel på beräkning av osmotiskt tryck
Exempel: (UF-PA) En lösning innehållande 2 mg av ett nytt antibiotikum, i 10 ml vatten, vid 25 ºC, ger ett osmotiskt tryck på 0,298 mmHg. Så, den molekylära massan av detta antibiotikum är ungefär:
a) 3000
b) 5200
c) 7500
d) 12500
e) 15300
Uppgifterna från övningen var:
π = 0,298 mmHg
T = 25 OC eller 298 K (efter tillsats med 273)
m1 = 2 mg eller 0,002 g (efter delning med 1000)
V = 10 ml eller 0,01 L (efter delning med 1000)
R = 62,3 mmHg
För att lösa denna övning, använd bara tillgängliga data i uttrycket för att beräkna det osmotiska trycket, enligt följande:
π = m1.R.T
M1.V
0,298 = 0,002.62,3.298
M1.0,01
0.298.M1.0,01 = 37,1308
0,00298.M1 = 37,1308
M1 = 37,1308
0,00298
M1 = 12460 u
Av mig Diogo Lopes Dias
Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:
DAGAR, Diogo Lopes. "Vad är osmoskopi?"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.
