Formler för att representera joniska obligationer

Jonisk bindning sker mellan joner, som namnet antyder. Eftersom de har motsatta laddningar drar katjonerna (element med positiv laddning) och anjoner (element med negativ laddning) varandra elektrostatiskt och bildar bindningen. Emellertid utgörs ett joniskt fast ämne av ett agglomerat av katjoner och anjoner organiserade med väldefinierade geometriska former, kallade gitter eller kristallina gitter.

Salt (natriumklorid) bildas till exempel genom den definitiva överföringen av en elektron från natrium till klor, vilket ger upphov till natriumkatjonen (Na⁺och kloridanjonen (Cl^-). I praktiken involverar denna reaktion inte bara två atomer utan ett enormt och obestämt antal atomer som bildar ett kubiskt format kristallgitter, som visas nedan:

Om vi ​​tittar på saltkristaller med ett svepelektronmikroskop ser vi att de faktiskt är kubiska på grund av sin inre struktur.

Eftersom varje jonförening sedan består av ett obestämt och mycket stort antal joner, hur kan vi representera en jonförening?

Formeln som vanligtvis används är enhetsformel, som är den som representerar andelen uttryckt med minsta möjliga antal katjoner och anjoner som utgör det kristallina gitteret, så att den totala laddningen av föreningen neutraliseras. För att detta ska ske är det nödvändigt att antalet elektroner som ges av en atom är lika med antalet elektroner som tas emot av den andra atomen.

Vissa aspekter av enhetsformeln för jonföreningar är viktiga, se några:

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

• Skriv alltid katjonen först och sedan anjonen;
• Eftersom varje jonförening är elektriskt neutral behöver de enskilda jonladdningarna inte skrivas ner;
• De prenumerationsnummer som visas på höger sida av varje jon anger förhållandet mellan katjonens atomer och anjonen. Dessa nummer kallas index och siffran 1 skrivs inte.

Till exempel, när det gäller natriumklorid, har vi att dess enhetsformel är NaCl, eftersom vi har exakt 1 natriumkatjon för varje kloridanjon.

Se ett annat exempel, Al³⁺ har tre positiva laddningar, medan F^- den har bara en negativ, så tre fluoranjoner behövs för att neutralisera föreningen. Således drar vi slutsatsen att dess enhetsformel är AlF₃.

Ett enkelt sätt att nå jonformens enhetsformel är att byta ut sina avgifter mot dess index, som visas på ett generiskt sätt nedan:

Exempel:

En annan formel som används för att representera joniska ämnen är Lewis-formel eller elektronisk formel, Vad representerar elektronerna från valensskalet av "bollar" -jonerna runt elementets symbol. När det gäller salt har vi:

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Formler för att representera joniska obligationer"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.

b) Bestäm värdet på x i formeln för natriumaluminiumfluorid.

Joniska föreningar: definition och huvudegenskaper

Joniska föreningar, huvudegenskaper hos jonföreningar, bindning mellan joner, definitiv överföring av elektroner, elektrostatisk attraktionskrafter mellan joner, negativa och positiva joner, anjoner, katjoner, jonbindning, molekylstruktur han

Strukturella kolformler

Kols rumsliga formel, Lewis elektroniska formel, planstruktur, elektroniska par, bindning kovalent, valenslager, utveckling av atommodellen, molekylformel, strukturformel, formler tredimensionell.

kemiska formler

Kemiska formler, platt strukturformel, Couper strukturformel, trippelbindning, gas kväve, elektronisk formel, Lewis-formel, molekylformel, enkelbindning, dubbelbindning, gas kolsyra.