Molaritet (M) är förhållandet mellan den lösta substansen (n) och volymen av en lösning (V), det vill säga M = n / V.
Eftersom löst ämne ges i mol och volymen ges i liter, är måttenheten för molaritet mol / L.
Det är också känt under namnen molkoncentration, koncentration i mol / L eller koncentration i kvantitet av materia.
Formel
Molaritetsformeln är:
M = m / M.V
Var,
M = molaritet
m = massa av löst ämne (angiven i g)
M = molmassa (angiven i g / mol)
V = volym (anges i l)
Denna formel härrör från det faktum att löst ämne vanligtvis ges i gram. Således, för att erhålla den lösta substansen (n) måste vi dela den lösta massan med dess molära massa.
Hur man beräknar
Beräkningen av molariteten hos en lösning kan göras på följande sätt:
1) Om vi till exempel vet att det finns 0,4 mol av ett löst ämne i 100 ml lösning, ersätter du bara värdena i formeln M = n / V, dvs
M = 0,4 / 0,1
M = 4 mol / L.
2) Om vi till exempel vet att 200 ml av en natriumhydroxidlösning har 0,5 mol / L, behöver vi fortfarande veta vad dess massa är.
Först måste vi lägga samman massan av vart och ett av elementen som utgör natriumhydroxid: natrium, syre och väte. Dessa värden kan erhållas från det periodiska systemet (natrium 23, syre 16 och väte 1, 23 + 16 + 1 = 40).
Därefter kan vi använda formeln M = m / M. V, det vill säga
M = m / M.V
0,5 = m / 40,0,2
m = 0,5.40.0.2
m = 4 g
Och molalitet?
DE molalitet (W) eller molkoncentration är också resultatet av mängden materia i löst ämne per volym av lösningen.
Vad som skiljer molaritet från molalitet är att molalitet används för att beräkna högre värden, alltid i kg (kg).
Läs också:
- Titrering
- Kolligativa egenskaper
- Densitet
Övningar
1. (Mack-2004) Molariteten hos Cu-joner2+ och NEJ 1-3i en 0,5 molär lösning av Cu (NO3)2, är respektive:
a) 0,5 M och 0,5 M.
b) 0,5 M och 1,0 M.
c) 1,0 M och 1,0 M.
d) 2,0 M och 0,5 M.
e) 0,5 M och 1,5 M.
Alternativ b) 0,5 M och 1,0 M.
2. (PUC - PR-2007) En student behövde förbereda en vattenlösning av 0,50 mol / L NaCl för att inrätta ett marint akvarium, med en maximal kapacitet på 80 L.
Så blandade 25 liter NaCl(här) 0,40 mol / L, som hade lagrats i en gallon, med 35 L lösning från ett annat deaktiverat akvarium, vars NaCl-koncentration var 0,75 mol / L.
Molariteten för NaCl för den lösning som erhölls på detta sätt var:
a) högre än förväntat och för att korrigera det bör han tillsätta 12 liter rent vatten.
b) lägre än väntat och för att korrigera det bör han tillsätta 5 liter rent vatten.
c) det förväntade värdet.
d) högre än förväntat och för att korrigera det bör han tillsätta 12 L av ytterligare 0,40 mol / L NaCl-lösning ..
e) lägre än väntat och för att korrigera det bör han tillsätta 12 L av ytterligare 0,40 mol / L NaCl-lösning ..
Alternativ a) högre än förväntat och för att korrigera det bör han tillsätta 12 liter rent vatten.
3. (UFF-1999) Kaliumpermanganat kan användas som bakteriedödande medel vid behandling av brännskador. Det är ett glänsande fast ämne och används ofta som ett vanligt reagens i laboratorier.
Överväg att lösa 0,395 g av detta salt i tillräckligt med vatten i ett surt medium för att producera 250 ml lösning. Molariteten hos den resulterande lösningen är:
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
e) 0,05 M
Alternativ a) 0,01 M
För fler frågor om koncentrationslösningar, kolla in listan vi har utarbetat.: Övningar om gemensam koncentration.
