Oxid är oorganisk funktion som presenterar föreningar (ämnen) som i sin sammansättning endast har två olika kemiska grundämnen, oavsett antalet atomer, därför är föreningar binärer. Av de två kemiska elementen som bildar en oxid, en av dem måste vara syre och den andra alla element (metall, icke-metall eller halvmetall). Vidare, i oxidmolekylen, syre är obligatoriskt elementet mer elektronegativ.
Oobservation: I en oxid är syret nox (oxidationsnummer) alltid lika med -2.
Studien av oxider det involverar flera viktiga komponenter som namngivning och klassificering. Enligt klassificering av oxiderna kan vi få syraoxider, basiska oxider, dubbla oxider, amfotera oxider och neutrala oxider. I denna text kommer vi att betona samtalen neutrala oxider.
Oneutral oxid presenterar naturen molekyl- (bildad av en annan metall än fluor som åtföljer syre), som bildas av kovalenta kemiska bindningar. Det är en grupp oxider som inte har ett så stort antal representanter. De viktigaste neutrala oxiderna listas nedan:
kolmonoxid (CO)
Kvävemonoxid eller dikväveoxid (N2O)
Kvävemonoxid eller kväveoxid (NO)
Vad gör en neutral oxid av de andra oxiderna är det faktum att det inte reagera kemiskt med vatten, syror och baser. Det är därför det heter neutral. Men det är anmärkningsvärt att det kemiskt reagerar med andra ämnen, såsom den kemiska reaktionen mellan NO och syrgas (O2). Följ reaktionen som representerar den beskrivna processen:
2 NO + O2 → 2 NEJ2
Studier av denna förening har gjort flera intressanta upptäckter möjliga. Nedan finns information om fördelarna och nackdelarna med de tre neutrala oxiderna som listas ovan.
1) Kolmonoxid (CO)
Vid rumstemperatur är det en färglös och luktfri gas. Det är mycket farligt på grund av dess höga toxicitet vid inandning. Tack vare dess förmåga att interagera med hemoglobinet i röda blodkroppar kan kolmonoxid inaktivera dem för transport av syre eller koldioxid.
Denna gas kan bildas av naturlig handling(av vulkaner, elektriska utsläpp till atmosfären och naturgas)eller genom mänsklig handling(bränning av fossila bränslen, termoelektriska aktiviteter, bränning av cigaretter och kol, bland andra).
Även om kolmonoxid är ganska giftigt, har det vissa specifika användningsområden som gynnar människor, såsom organiska synteser och metallproduktion.
Notera.: Kolmonoxid förorenar miljön eftersom det, när det reagerar med syre i luften, bildar koldioxid (CO2)
2) Dinitrogenmonoxid eller dikväveoxid (N2O)
Denna oxid kallades ursprungligen skrattgas eller skrattgas eftersom den vid inandning orsakar en skrattkris hos individen. Det är inte en brandfarlig gas, har låg löslighet i vatten och används ofta i två områden:
medicinsk och dental (som ett bedövningsmedel med andra bedövningsmedel)
bil (genom att öka motorns effekt), i de så kallade inställda bilarna.
Notera: Lustgas anses vara den tredje viktigaste gasen som bidrar till växthuseffekten. Det produceras genom att bränna fossila bränslen, behandla avloppsvatten och även gödsla jorden.
3) Kvävemonoxid eller kväveoxid (NO)
är en oxid gasformig mycket viktigt med avseende på läkemedelsområdet. Det produceras i celler som kallas makrofager och även i arteriella endotelceller, till exempel. I laboratoriet erhålls det genom reaktionen mellan salpetersyra (HNO)3) och metallisk koppar (Cu).
Bland fördelarna och användningen av NO kan vi lyfta fram:
muskelavslappning i blodkärlen (kontrollerar blodtrycket);
förstörelse av celler som orsakar inflammatoriska processer;
deltar i produktionen av viagra;
deltar i produktionen av läkemedel mot angina.
Kväveoxid deltar i blodtryckskontrollen
Notera.: Kväveoxid är en extremt giftig gas som i stora koncentrationer kan orsaka olika skador på individen, såsom:
vävnadsskada;
septisk chock;
matsmältningsblödning
ischemi;
astma.
Han är en atmosfärisk förorenare eftersom det, när det reagerar med syre i atmosfären, bildar det oxider som deltar i processen för bildning av surt regn. Det är anmärkningsvärt att det bildas i atmosfären genom reaktionen mellan kvävgas (N2) och syre (O2) i närvaro av elektriska urladdningar. Se ekvationen för bildning av NO i atmosfären:
N2 + O2 → 2 NEJ
Vid reaktion med syre bildar kväveoxid NO2, som deltar i processen för bildning av surt regn. Se ekvationerna:
2 NO + O2 → 2 NEJ2 (NO oxidbildningsreaktion2)
2 NEJ2 + H2O → HNO3 + HNO2
(HNO-syror3 och HNO2 som bildas i denna reaktion och sjunker med regnet)
allt regn är surt
Av mig Diogo Lopes Dias
Källa: Brazil School - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm