Tetrahedral geometri. Funktioner av tetrahedral geometri

DE molekylär geometri, det vill säga arrangemanget av en molekyls atomer, kan bestämmas av kemistens regel Gillespie, där han listar antalet atomer fästa vid en central atom och antalet moln elektronik.

Kunskap om en molekyls geometri är oerhört viktig eftersom den hjälper oss att bestäm polariteten och följaktligen lösligheten (enligt regeln för liknande lösningar liknande).

med samtalet tetrahedral geometri, är inte annorlunda. Se kriterierna för att bestämma det enligt Gillespies regler:

• Pentatomiska molekyler (fem atomer);

• Frånvaro av elektroniska moln i den centrala atomen;

• sammansatta molekyler eller sammansatta anjoner.

Vissa exempel på molekyler vars geometri är tetraedrisk dom är:

• CH₄

CH strukturformel₄

Kol har fyra elektroner i sitt valensskal och alla dessa elektroner binder till väten. Det är därför kol inte har ett elektroniskt moln (extra elektronpar).

• ENDAST₄^-2

OS-strukturformel₄^-2

Svavel, som har sex elektroner i valensskalet, gör två enkelbindningar med två syreatomer och två dativa kovalenta bindningar

med de andra två oxygena. I enstaka bindningar använder den två av sina elektroner och i varje dativ använder den ytterligare två (totalt fyra elektroner involverade i dativ), totalt sex elektroner. Som sådan har det inget moln kvar.

• NH₄⁺

NH-strukturformel₄⁺

Kväve, som har fem elektroner i valensskalet, gör tre enkelbindningar med väteatomerna och en dativbindning med det andra väte. I enstaka bindningar använder den tre av sina elektroner och i dativ använder den ytterligare två, totalt fem elektroner. Som sådan har det inget moln kvar.

• CH₃Cl

CH strukturformel₃Cl 

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

Kol har fyra elektroner i sitt valensskal och alla dessa elektroner binder till väten och kloratomen. Av denna anledning har kol inte ett elektroniskt moln.

→ Molekylpolaritet

Att veta att en given molekyl har tetrahedral geometri kan vi bestämma dess polaritet på extremt enkel form, eftersom molekylen har sina fyra poler ockuperade (fyra ligander i atomen central). För detta är det tillräckligt att känna till bindemedlets egenskaper och överväga en av följande regler:

• Om antalet moln är lika med antalet lika ligander = icke-polär molekyl;

• Om antalet moln skiljer sig från antalet lika ligander = polär molekyl.

I följande två molekyler, vars geometri är tetraedrisk, kan vi tillämpa reglerna ovan och ange deras polaritet:

• Metanmolekyl

Lika ligander i metanmolekylen

Metanmolekylen har fyra elektronmoln (fyra enkelbindningar) och även fyra väteatomer fästa vid den centrala atomen. Således, vi harfyramoln och fyra lika stora bindemedel, snart, den molekyl är opolär.

Observation: Om ämnets molekyl är ber om ursäkt, den löser sig väl i en annan substans vars molekyler också finns icke-polär.

• Klormetanmolekyl

Lika ligander i klormetanmolekylen

Klormetanmolekylen har fyra elektronmoln (fyra enkelbindningar) och tre väteatomer och en kloratom fäst vid den centrala atomen. Således, vi harfyramoln och tre lika ligander (tre väten); snart, den molekyl är polär.

Observation: Om ämnets molekyl är polär, den löser sig väl i en annan substans vars molekyler också finns polär.

Av mig Diogo Lopes Dias

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

DAGAR, Diogo Lopes. "Tetrahedral geometri"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/geometria-tetraedrica.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.