Buffertlösning i humant blod. Buffert-lösning

Buffertlösningen är vanligtvis en blandning av en svag syra och saltet av den syran, eller en svag bas och saltet av den basen. Denna lösning är avsedd att förhindra att mycket stora variationer i pH eller pOH för en lösning uppträder.

Nedan följer några exempel på buffertlösningar:

Effektiviteten hos buffertlösningen kan ses i vårt blod, där det, även med tillsats av syra eller bas i små mängder till blodplasma, praktiskt taget inte sker någon förändring av dess pH.

Hur händer detta med tanke på att om vi lägger till syror eller baser i vatten, ändras dess pH snabbt?

Mänskligt blod är ett något grundläggande buffersystem, det vill säga det är en buffrad vätska: dess pH förblir konstant mellan 7,35 och 7,45. En av de mest intressanta och viktiga buffertarna i blodet bildas av kolsyra (H₂CO₃och av saltet av denna syra, natriumbikarbonat (NaHCO₃).

Följaktligen finns följande arter i denna buffertlösning:

H₂CO₃: närvarande i stora mängder, eftersom det är en svag syra, det lider lite jonisering;

H⁺: från joniseringen av H₂CO₃;
HCO₃^-: även närvarande i stora mängder, från jonisering av H₂CO₃ och saltdissociation (NaHCO₃);
På⁺: från joniseringen av NaHCO₃;

Sluta inte nu... Det finns mer efter reklam;)

Om en liten syrakoncentration tillsätts till denna lösning kommer dess jonisering att inträffa och generera H-katjoner⁺, som kommer att reagera med HCO-anjoner₃^- närvarande i mediet, med ursprung från icke-joniserad kolsyra. Det finns ingen förändring i pH.

Om en bas läggs till genereras OH-anjoner^-. Dessa joner kombineras med H-katjoner⁺från jonisering av H₂CO₃. Således är OH-anjonerna^- neutraliseras, vilket bibehåller pH i mediet.

Förutom den nämnda buffertlösningen finns det också två andra i blodet, vilka är: H₂DAMM₄/HPO₄^2- och några proteiner. Om det inte fanns några sådana buffertlösningar i blodet kan pH-intervallet vara allvarligt skevt. Om blodets pH stiger över 7,8 kallas det alkalos. Om pH sjunker för mycket, under 6,8, kommer det att vara ett tillstånd av acidos. Båda är farliga förhållanden som kan leda till döden.

Av Jennifer Fogaça
Examen i kemi

Vill du hänvisa till texten i en skola eller ett akademiskt arbete? Se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Buffertlösning i humant blod"; Brasilien skola. Tillgänglig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm. Åtkomst den 28 juni 2021.