јонска веза је један од три типа интеракције између два атома (остале везе су ковалентни и металик). У јонска веза, један од атома мора бити а метал, а други, аметал или водоник.
Принципи који леже у основи а јонска веза постоје само две: губитак електрона атомом (високо метални карактер) и добитак ових електрона другим атомом (висок неметални карактер).
Погледајте такође: Шта је валентни слој?
Мноштво елемената за сваку породицу
Атомске набоје следе принцип теорија октета: да би постигао стабилност, атом треба да има осам електрона у својој валентној љусци.
У случају метала, ова стабилност се постиже губитком електрона; с друге стране, код неметала се јавља појачањем електрона.
Породица алкалних метала (има 1 електрон у валентној љусци) = набој +1;
породица од земноалкални метали (имају 2 електрона у валентној љусци) = наелектрисање +2;
Породица бора (има 3 електрона у валентној љусци) = ако је метал, наелектрисати +3; ако је неметал, напуни -3;
Породица угљеника (има 4 електрона у валентној љусци) = ако је метал, наелектрисати +3; ако је неметал, напуни -3;
Породица азота (има 5 електрона у валентној љусци) = ако је метал, набој +5; ако је неметал, напуни -3;
породица од халкогени (имати 6 електрона у валентној љусци) = ако је метал, наелектрисати +6; ако је неметал, напуни -2;
породица од халогени (имају 7 електрона у валентној љусци) = набој -1.
Погледајте такође: Изузеци од правила октета
Формула супстанце коју чине јонска веза назива се јонска формула, која се гради од укрштања металних и неметалних (или водоничних) наелектрисања. У овом укрштању, наелектрисање једног постаје атомски индекс (број атома) другог.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Приказ крста за формирање јонске формуле јонског једињења
Пример
Погледајте како изгледа јонска формула јонске супстанце која има алуминијум (акроним Ал) и кисеоник (акроним О):
Алуминијум је метал који припада породици бора, односно има наелектрисање +3;
Кисеоник је неметал који припада породици халкогена, односно има наелектрисање -2;
Луисова електронска формула
ТХЕ Луисова електронска формула демонстрира јонска веза између два или више атома, односно указује на губитак и добитак електрона (представљених сферама) између њих. У њу смо ставили електроне валентне љуске сваког укљученог елемента.
Размотримо претходни пример. У овом случају, алуминијум (позициониран лево) има 3 електрона (породица бора), а кисеоник (десно) има 6 електрона (породица халкогена). Електрони се могу поставити изнад, испод, десно или лево од скраћенице елемента. У металу су увек на десној страни скраћенице. У неметалу, лева страна, по могућности, треба да буде без електрона:
Пораст и губитак електрона представљени су стрелицом која иде од електрона метала до леве (празне) стране аметалне кратице:
Карактеристике јонских једињења (супстанце настале из јонске везе)
Чврсте материје на собној температури;
Већа тачка топљења и кључања од молекуларних једињења;
Они су поларни;
трпети дисоцијација када се раствори у води;
Они спроводе електричну струју ако су растворени у води или у течном стању (након проласка кроз процес фузије);
Уопштено говорећи, растворљиви су у води.
Ја сам, Диого Лопес
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Шта је јонска веза?“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
