Широко коришћена и добро позната фраза о Лавоисиеров закон је онај који каже:
“У природи се ништа не губи, ништа не ствара, све се трансформише "
Заправо, ову фразу није предложио француски хемичар Антоине Лавоисиер, већ грчки филозоф Луцретиус у првом веку пре нове ере. Ова фраза се приписује Лавоазијеу, јер је рад овог научника који је довео до писања основне расправе о хемији у године 1774, састојао се од извођења неколико експеримената у затвореним системима који су доказали одржавање масе у системима. хемикалије.
Током своје студије Лавоисиер је приметио да када се хемијска реакција обрађује у затвореном систему, маса реакционих реактаната је потпуно једнака маси нових материјала насталих на крају реакција. Дакле, чувени закон о тежини, назван Лавоисиеров закон и који каже:
“Збир маса реактаната у хемијској реакцији једнак је збиру маса производа "
Реагенс 1 Масовни производ 1 Мас
+ = +
Реагенс 2 Масни производ 2 Мас
Без обзира да ли се реакција одвија у отвореном или затвореном систему, Лавоисиеров закон се поштује током читавог хемијског процеса.
Кад год се развијемо прорачуни кроз Лавоисиеров закон, видимо да је одржавање масе система пре и после реакције је константа. Атоми присутни у реагенсима само се подвргавају реорганизацији, формирајући нове супстанце (производе).
ти прорачуни који укључују Лавоисиеров закон назначити масу која ће се производити у производима, као и масу било ког учесника у реакцији. Погледајте неке примере:
(УФГД) Хемијска трансформација:
2КИ(с) + Пб (НЕ3)2 → 2КНО3 (с) + ПбИ2 (с)
бело бело бело жуто
је пример реакције између чврстих тела која се брзо јавља. У стаклену посуду са поклопцем, тешку 20г, стављено је 2г КИ и 4г Пб (НО).3)2, прскана. Чврсто затворен контејнер је снажно промућкан да би дошло до реакције. Колика ће бити укупна маса посуде на крају реакције?
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Подаци добијени вежбом:
КИ маса реагенса = 2 грама;
Пб маса реагенса (НО3)2 = 2 грама;
Маса посуде у којој се одвија реакција = 20 грама.
Како је маса производа једнака маси реактаната, ако имамо 6 грама реактаната (2 + 4), имаћемо настајање 6 грама производа након реакције, јер су атоми у производима исти у реагенси.
Укупна маса контејнера биће збир масе производа (која је једнака маси реактаната) и масе контејнера.
2 + 4 + 20 = 26 грама
(УФГД) Трансформација озона у уобичајени кисеоник представљена је једначином: 2О3 → 3О2. Када се 96г озона потпуно трансформише, маса произведеног обичног кисеоника једнака је: дато: О = 16у
а) 32г б) 48г в) 64г г) 80г д) 96г
Према Лавоисиеровом закону, збир маса реактаната једнак је збиру маса производа. Ако имамо 96 грама озона, маса произведеног кисеоника биће нужно једнака 96 грама.
(УНИФИЕД-РЈ) Према Лавоисиеровом закону, када реагујемо у потпуности, у окружењу затворено, 1,12 г гвожђа са 0,64 г сумпора, добијена маса у г гвожђа сулфида ће бити: Подаци: С = 32; Фе = 56
Фе + С → ФеС
а) 2,76 б) 2,24 в) 1.76 г) 1,28 е) 0,48
Подаци добијени вежбом су:
Маса реагенса за гвожђе = 1,12 грама;
Маса сумпорног реагенса = 0,64 грама.
Израчунавајући масу ФеС, који је једини производ, према Лавоисиеровом закону, морамо:
Збир маса реактаната = збир маса производа
1,12 + 0,64 = к
к = 1,76 грама
Ја сам, Диого Лопес Диас
