На пример, у засићеном раствору сребрног хлорида (АгЦл), једначина јонске дисоцијације ове соли у воденом медијуму дата је у наставку:
АгЦл(с) ↔ Аг+(овде) + Кл-(овде)
Ако овом засићеном раствору додамо водени раствор хлороводоничне киселине (ХЦл), можемо уочити стварање талога сребрног хлорида, јер, како је речено, раствор ће бити засићен, према томе, већ ће имати максималну количину АгЦл која се може растворити у овој количини воде и на температури Животна средина.
Исто се може рећи и за јоне Аг+(овде) и Цл-(овде); имали су највеће могуће концентрације мол / Л.
Дисоцијација ХЦл у воденом медијуму дата је следећом једначином:
ХЦл(овде) ↔ Х+(овде) + Кл-(овде)
Приметићете да хлоридни јон (Цл-(овде)) је заједнички јон за равнотежу. Дакле, када се дода ХЦл, концентрација Цл се повећава.-(овде). Према принцип Ле Цхателиер-а:
То значи да ће додатком хлоридних јона бити вишка у систему, који ће фаворизовати прелазак са равнотеже у правац њиховог конзумирања, односно у смеру реакције лево, инверзне реакције, уз стварање талога АгЦл(с).
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Важно је напоменути да заједнички јонски ефекат утиче само на померање равнотежне реакције, али не мења константу равнотеже (Кц), све док се температура одржава константном јер на њу утиче само промена температуре.
У наставку, пХ раствора такође се може променити: како се равнотежа помера улево, степен јонизације киселине или базе опада.
На пример, ако додамо натријум ацетат (НаЦХ3ЦОО) у воденом раствору разблажене сирћетне киселине (ЦХ3ЦООХ), помак равнотеже биће улево, јер је заједнички јон, у овом случају, ацетатни јон (ЦХ3гугутање-(овде)). Ови јони ће се морати потрошити, формирајући нејонизовану киселину.
Погледајте како се то догађа анализом раздвајања натријум ацетата и сирћетне киселине одвојено:
- НаЦХ3гугутање(с) ↔ У+(овде) + ЦХ3гугутање-(овде)
- ЦХ3ЦООХ(овде) ↔ Х+(овде) + ЦХ3гугутање-(овде)
Погледајте то како ацетатни јон је заједнички јон, промена равнотеже доводи до њиховог трошења и смањења степена јонизације сирћетне киселине. Стога уобичајени јонски ефекат изазива смањење концентрације Х јона+(овде), повећање пХ вредности.
Уобичајени ефекат јона објашњава важне хемијске и физичке процесе
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Уобичајени јонски ефекат“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
Хемија
Проверите своје знање и научите више помоћу ове листе решених вежби на хемијским вагама. Кроз овај материјал моћи ћете боље да разумете како се раде константе равнотеже (Кп, Кц и Ки), померање равнотеже, пХ и пОХ, као и равнотежа у такозваним пуферским растворима.
