Капацитет који везе имају да привуку електричне набоје дефинисан је као поларитет, који поприма другачији карактер у зависности од везе на којој је присутан.
Што се тиче јонске и ковалентне везе, ова последња чини молекул неполарним. Молекул где је јонска веза одговорна за одржавање атома заједно има поларитет.
Преовлађујућа веза између органских једињења је ковалентна, па она углавном постају неполарна једињења. Дуги ланци угљеника присутни у органским супстанцама не дозвољавају им било који други карактер осим неполарности.
Објашњење долази из чињенице да се веза јавља између једнаких елемената (Ц-Ц), стога имају исту скалу електронегативности. Погледајте пример:
неполарни молекул
Бутан представљен горњом структуром је гас. Имајте на уму да су атоми везивања исти (4 угљеника повезана заједно).
Али то не значи да је свако органско једињење неполарно, присуство других атома између угљеника даје молекулу поларни карактер. Погледајте пример:
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
поларни молекул
Присуство хидроксила ох (Кисеоник повезан са водоником) изазвао је поларитет молекула органског једињења етанол.
Бутан се користи као гас за упаљаче, а етанол је такозвани уобичајени алкохол.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
Види више!
Особине органских једињења
Поларитет – Откријте зашто електронегативност утиче на поларитет олова.
Поларитет јонских и ковалентних веза
Органска хемија - Хемија - Бразил Сцхоол
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
СОУЗА, Лириа Алвес де. „Поларитет органских једињења“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-dos-compostos-organicos.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
