На пример, елемент флуор има способност да привлачи електроне и „хвата их“, стварајући негативно наелектрисани јон. Када се то догоди, одређена количина енергије се ослобађа за сваки елемент. У случају флуора, ова енергија је 328 кЈ. Дакле, ова ослобођена енергија се дефинише као Електроафинитет, јер мери степен афинитета или снагу привлачења атома додатим електроном.
Ф (г) + и- → Ф.-(г) + 328 кЈ
Ако упоредимо електроафинитет флуора, који је елемент ВИИ А или 17 породице Периодног система, са оним литијума, који припада Прва породица, видећемо да је електроафинитет флуора много већи, јер је, као што смо видели, 328 кЈ, док је литијума само 60 кЈ.
Овакве чињенице се понављају када испитујемо електроафинитете елемената кроз периоде и породице Периодног система. Дакле, иако вредности електроафинитета свих елемената још увек нису експериментално утврђене, могуће је то генерализовати електроафинитет опада са порастом атомског радијуса, односно у Периодном систему се повећава одоздо према горе и слева надесно. Шта електроафинитет чини периодичним својством.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Стога, као што се може видети на доњем дијаграму, јер још увек нису експериментално утврђени вредности електроафинитета племенитих гасова (породица 18, или ВИИИ А или чак, 0), биле су само процењено; елементи са највећим електроафинитетима су халогени (елементи који припадају породици 17 или ВИИ А) и кисеоник.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Електроафинитет или електронски афинитет“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
