Као што је објашњено у тексту „Редослед реактивности метала”, Да би се догодила било каква реакција, потребно је задовољити одређене услове, као што је контактирање реагенса и поседовање хемијски афинитет између њих, што значи да морају да интерагују како би омогућили стварање нових супстанци.
Када метале ставимо у реакцију са киселинама, велика већина има овај хемијски афинитет и реагује. Међутим, исто се не дешава када се стави у реакцију са базама и водом.
Имајући у виду да је, према Аррхениус-овој дефиницији, база било која супстанца која у воденом раствору ослобађа хидроксил ОХ као једини анион-.
Једини метали који реагују са базама су алуминијум (Ал), цинк (Зн), олово (Пб) и калај (Сн).
Напомена испод реакције између базе натријум хидроксида (НаОХ) са алуминијумом и цинком:
2 Ал(с) + 2 НаОХ(овде) + Х2О → 2 НаАлО2 (ак) + 3 Х.2 (г)
сол основног метала водоник гас
натријум алуминат
Зн(с) + 2 НаОХ(овде) → 2 ин2ЗнО2 (ак) + Х2 (г)
сол основног метала водоник гас
натријум цинкат
Имајте на уму да су у оба случаја настали производи били гас и сол и водоник. Стога,
када поменути метали реагују са јаком базом, производи ће увек бити необичне соли и гас водоника.Метали који реагују са водом су алкални метали (елементи породице 1 или ИА - Ли, На, К, Рб, Цс и Фр), земноалкалијски метали (елементи породице 2 или ИИ А - Ца, Ср, Ба и Ра), магнезијум (Мг), гвожђе (Фе) и цинк (Зн).
Алкални метали су нарочито реактивни, како са водом, тако и са кисеоником у ваздуху. Због тога се обично чувају потопљени у керозину.
То је зато што имају велику тенденцију да губе електроне, оксидују и делују као јаки редукциони агенси.
У контакту са водом, сви алкалијски и земноалкални метали чине базу и водоник као производе.
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
На пример, реакција између натријума и воде ствара натријум хидроксид и гас водоник, као што је приказано у доњој једначини:
2 ин(с) + 2 Х.2О.(1)→ 2 НаОХ(овде) + Х2 (г)
Када ставимо натријум у контакт са водом, догодиће се бурна реакција која, ако ставимо индикатор киселинско-базног фенолфталеина, видећемо појаву ружичасте боје, која доказује присуство од базе. Даље, што је већа количина постављеног натријума, то ће бити већа визуализована реакција, јер водоник ослобађа сагоревања када дође у контакт са кисеоником који је присутан у ваздуху.
Бурна реакција између натријума и воде разбија стаклену посуду *
Ова реактивност се повећава како се периоди алкалних метала повећавају, односно расту у овом правцу:
Ли
Литијум спорије реагује са водом од осталих алкалних метала. Реакција калијума (К) са водом је већ довољно јака да запаљује водоник (у ватри), чак и са малим количинама реактаната. Код рубидијума и цезијума, ова мала реакција је већ опасно експлозивна, а пошто су ови метали гушћи од воде, реакција се одвија испод њене површине.
Сада погледајте пример реакције између калцијума, земноалкалног метала и воде:
Ево(с) + 2 Х.2О.(1)→ Ца (ОХ)2 (ак) + Х2 (г)
У случају осталих метала (магнезијум, гвожђе и цинк), реакција се јавља само загревањем, а производи који настају у реакцији са водом су оксиди и гас водоник:
мг(с) + Х2О.(в)→ МгО(с) + Х2 (г)
3 Фе(с) + 4 Х.2О.(в)→ Фе3О.4 (с) + 4 Х.2 (г)
Зн(с) + Х2О.(в)→ ЗнО(с) + Х2 (г)
* Аутор слике: Тавороманн
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Реактивност метала са водом и базама“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reatividade-dos-metais-com-agua-bases.htm. Приступљено 28. јуна 2021.
