Реакције само-смањења

ТХЕ ауто-окси-редукција или несразмерна реакција је врста редокс реакције у којој се исти хемијски елемент подвргава оксидација и смањење. Погледајмо два примера ове врсте реакција и како их уравнотежити редокс методом:

1. пример:

АТ ТХЕ₂^- + Х⁺ → НЕ₃^- + НЕ + Х.₂О.

• Израчунавањем оксидационих бројева (НОКС) свих атома и јона који учествују у реакцији, могуће је проверити ко је оксидисао, а ко реаговао:

_{+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2}
АТ ТХЕ₂^- + Х⁺ → НЕ₃^- + НЕ + Х.₂О.

• Имајте на уму да је азот врста која је реаговала и оксидирала:

• Да бисмо извршили редокс балансирање ове реакције, НОКС морамо повезати са производима, а не са реактантима:

АТ ТХЕ₃^- = ОкНок = 5 - 3 = 2

НО = окНок = 3 - 2 = 1

• Инвертујући ∆НОКС коефицијентима, имамо:

АТ ТХЕ₃^- = ∆НОКС = 2 → 2 биће коефицијент НО

НО = ∆НОКС = 1→ 1 биће коефицијент НО₃^-

АТ ТХЕ₂^- + Х⁺ → 1 АТ ТХЕ₃^- + 2 НЕ + Х.₂О.

• Тако већ знамо да у производу има 3 Н, дакле коефицијент НО₂^- биће 3:

3 НЕ₂^- + Х⁺ → 1 НЕ₃^- + 2 НЕ + Х.₂О.

• Да би се утврдили коефицијенти Х.⁺ и од Х.₂О, запамтите да је број примљених електрона једнак истој количини донираних електрона; тако ће пуњење реагенса бити једнако пуњењу производа. На овај начин можемо направити следећу шему:

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

На основу ових података имамо да је укупан набој реагенаса једнак к - 3 а производ је једнак -1. Као што је наведено, оптужбе њих двојице морају бити једнаке. Како већ имамо укупно оптерећење производа, можемо извршити једноставан прорачун да бисмо знали колика ће бити вредност к:

к -3 = -1

к = -1 +3

к = 2

Дакле, коефицијент Х.⁺ је 2 и, сходно томе, онај Х.₂Биће 1:

3 НЕ₂^- + 2 Х.⁺ → 1 НЕ₃^- + 2 НО + 1 Х.₂О.

2. пример:

У овом случају, управо је С био подвргнут редукцији и оксидацији истовремено. Дакле, као што је претходно учињено, НОКС можемо повезати са производима и обрнути њихове вредности, додељујући им коефицијенте:

У₂ С = окНок = 4 - (-2) = 6 → 6 биће коефицијент На₂ САМО₄

У₂ САМО₄= ОкНок = 6 - 4 = 2 → 2 биће коефицијент На₂ с

У₂ САМО₃→ 2 У₂ И + 6 У₂ САМО₄

С обзиром да у другом краку има 8 сумпора, На коефицијент₂ САМО₃ биће 8:

8 ин₂ САМО₃→ 2 ин₂ С + 6 у₂ САМО₄

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Реакције самооксидације“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm. Приступљено 28. јуна 2021.