Разређивање раствора. Процес разблаживања раствора

Раствор је хомогена смеша две или више супстанци.. Као, на пример, раствор соли (растворене супстанце) растворен у води (растварач).

Овај поступак је веома важан у хемијским лабораторијама и индустрији, јер хемичар треба да припреми растворе са познатим концентрацијама. Даље, у експерименталним активностима користе се раствори са врло ниским концентрацијама, па се узорак концентрованог раствора разблажи до жељене концентрације.

Свакодневно, неколико пута, а да тога нисмо ни свесни, спроводимо поступак разблаживања раствора. На пример, паковање средстава за чишћење и хигијену за домаћинство, као што су дезинфицијенси, саветује да се разблаже пре употребе. Неки произвођачи на етикетама производа предлажу да се разблажи водом у размери 1 до 3, односно за сваки део производа морају се додати 3 дела воде. То се ради јер је производ врло концентрован и јак и може оштетити место на коме ће се применити ако се не разблажи на прави начин. С друге стране, ако га разблажите више него што би требало, можете изгубити новац, јер производ неће постићи жељени резултат.

Други пример је када правимо сокове. Ознаке многих концентрата сокова указују на то да чашу сока треба разблажити или помешати са 5 чаша воде. Дакле, сок постаје „слабији“, односно мање концентрован.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Замислите да сте такав сок разблажили у 3 Л воде. Ако је почетна концентрација сока била 40г / Л, то значи да је имала масу од 40г за сваки литар растварача. Али пошто ћемо имати 3 Л, маса ће бити подељена са 3 и концентрација ће тада бити приближно 13, 33 г / Л, или 13 грама за сваки литар раствора. Међутим, у целом раствору маса растворене супстанце од 40 г и даље остаје.

Израчун ове нове концентрације може се извршити на следећи начин:

Где индекси и и ф представљају, односно, почетну и коначну вредност. Пошто се вредност м1 није променила, можемо изједначити једначине:

Ц_и. в_и = Ц._ф. в_ф

Замените вредности које имамо, према претходном примеру, напомена:

Иницијално решење:
Ц_и: 40г / Л
м1: 40г
в_и: 1Л

Коначно решење:
Ц_ф: ?
м1: 40г
в_ф: 3Л

Ц_и. в_и = Ц._ф. в_ф
(40 г / Л). (1 Л) = Ц._ф. 3Л
Ц_ф = 40 г / л
3
Ц_ф = 13,333 г / л

Исто образложење важи и за моларну концентрацију (М) и за масени проценат растворене супстанце или титра (Т):

М._и. в_и = М._ф. в_ф и Т._и. в_и = Т_ф. в_ф

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Разблаживање раствора“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diluicao-solucoes.htm. Приступљено 27. јуна 2021.