Једно мешање раствора исте растворене супстанце без хемијске реакције састоји се од спајања два раствора у истом контејнеру са, на пример, калијум хлоридом (Кцл). У овој врсти смеше никада неће доћи до хемијске реакције због присуства једнаких растворених супстанци, односно обе имају исти катион и исти анион. Дакле, можемо рећи да, када изводимо смешу са овим карактеристикама, само додајемо количине растворене супстанце и растварача које чине оба решења.
Ако помешамо, на пример, раствор од 1Л воде и 4 грама КИ (калијум јодида) са другим раствором од 2Л воде и 6 грама КИ, добићемо нови раствор од 3Л воде и 10 грама КИ .
Резултат мешања два раствора калијум јодида
Анализирајући слику, то можемо закључити маса растворене супстанце (м1') првог раствора додаје се маси растворене супстанце (м1'') другог решења, што резултира масом растворене супстанце (мФ) у коначном решењу (Микс):
м1'+ м1'' = мФ
У примеру:
4 + 6 = 10 грама
Исто се дешава са запремином воде која је присутна у сваком раствору, односно запремина прве (В ') додата запремини друге (В' ') резултира коначном запремином (В'Ф):
В '+ В' = ВФ
У примеру:
1 + 2 = 3 Л.
Како сваки раствор има количину растворене растворене супстанце, и овде имамо мешавину раствора исте растворене супстанце, тада можемо, из горенаведеног, да одредимо концентрацију (заједничку, моларност) сваког од мешаних раствора и такође коначног раствора.
Због тога се морамо сјетити формула за израчунавање ових концентрација:
Уобичајена концентрација:
Ц = м1
В.
м1 = маса раствореног раствора
В = запремина раствора
БЕЛЕШКА: изолујући м1 у формули имамо: м1 = ЦВ
Моларитет:
М = м1
М.1.В
М.1 = моларна маса растворене супстанце.
БЕЛЕШКА: изолујући м1 у формули имамо: м1 = М.М.1.В
Како се смеша раствора исте растворене супстанце односи на збир масе растворене супстанце у растворима, свако запажање можемо заменити следећим изразом:
м1'+ м1'' = мФ
Ц'.В '+ Ц' '. В' '= Ц.Ф.ВФ
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Ц '= уобичајена концентрација раствора 1
Ц '' = уобичајена концентрација раствора 2
Ако прорачун смеше раствора укључује моларност:
м1'+ м1'' = мФ
М'.В '+ М' '. В' '= М.Ф.ВФ
БЕЛЕШКА: Пошто је растворена супстанца иста, моларна маса је иста у сваком од раствора; због тога се у прорачуну занемарује.
сад види примери који покривају прорачуне у смеши раствора исте растворене супстанце без хемијске реакције:
Пример 1: (Мацкензие-СП-Адаптада) Додавањем 600 мл раствора КОХ од 14 г / Л у одређену запремину (в) од 84 г / Л раствора исте базе, добија се раствор од 67,2 г / Л. Додата запремина (в) раствора од 84 г / Л је:
а) 0100 мл
б) 3000 мл
ц) 2700 мл
г) 1500 мл
е) 1900 мл
Подаци добијени вежбом су:
В '= 600 мл
Ц '= 14 г / Л
В '' =?
Ц '' = 84 г / Л
В.Ф = ?
ЦФ = 67,2 г / л
Пре одређивања додане запремине раствора 1, у почетку морамо одредити коначну запремину помоћу следећег израза:
В '+ В' = ВФ
600 + В '' = В.Ф
Заменом вредности датих у доњем математичком изразу имамо:
Ц'.В '+ Ц' '. В' '= Ц.Ф.ВФ
14. 600 + 84.В '' = 67.2. (600 + В '')
8400 + 844.В '' = 67.2. 600 + 67.2.В ''
8400 + 84.В '' = 40320 + 67.2.В ''
84.В '' - 67.2.В '' = 40320 - 8400
16.8.В '' = 31920
В '' = 31920
16,8
В '' = 1900 мл
Пример 2: (УФОП) У 1000мЛ запреминску тиквицу дода се 250мЛ 2М раствора сумпорне киселине са 300мЛ 1М раствора исте киселине и запремина се допуњава дестилованом водом до 1000мЛ. Одредити моларност добијеног раствора.
Подаци добијени вежбом су:
В '= 250 мл
М '= 2 М.
В '' = 300 мл
М '= 1 М.
В.Ф = 1000мл
М.Ф = ?
Да бисте утврдили моларност коначног решења, само користите математички израз који представља процес:
М'.В '+ М' '. В' '= М.Ф.ВФ
2. 250 + 1. 300 = М.Ф.1000
500 + 300 = М.Ф. 1000
800 = М.Ф
1000
М.Ф = 0,8 мол / л
Ја сам, Диого Лопес Диас
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ДАНИ, Диого Лопес. „Смеша раствора исте растворене супстанце без хемијске реакције“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-mesmo-soluto-sem-reacao-quimica.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
