Оксиди и киселе кише. Однос између оксида и киселих киша

ти оксиди су неорганска функција чија су једињења бинарна, односно имају само два саставна елемента, од којих је најелектронегативнији кисеоник. ти кисели оксиди су они оксиди који када реагују са водом производе киселину.

Емисија киселих оксида у атмосферу последњих деценија све више расте. Могу се емитовати кроз природне изворе као што су дисање биљака и животиња, вулканске ерупције и разградња биљних и животињских остатака. Међутим, отежавајући фактор је тај што се неки кисели оксиди такође ослобађају у сагоревању фосилних горива, попут деривата нафте (бензин, дизел уље, итд.).

Када се ови оксиди сретну у атмосфери, реагују са кишницом и чине је киселом. Нормални пХ воде је 7,0 (неутралан). Вредности мање од ове указују на кисела раствора.

Тачно је да сва киша са собом носи нечистоће присутне у атмосфери и није потпуно чиста. Даље, нормално је да се одређена количина ових оксида налази у атмосфери. Међутим, са све већом употребом фосилних горива, концентрације ових супстанци постале су алармантне.

Угљен-диоксид (угљен-диоксид - ЦО₂) је пример киселог оксида који реагује са кишницом, према реакцији доле, и формира угљена киселина:

1 ЦО_{2 (г)} + 1 сат₂О.₍₁₎→ 1 Х.₂ЦО_{3 (ак)}

Ова киселина је слаба и стога се ова врста кише не сматра штетном.

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Нешто слично се дешава са азотним оксидима (АТ ТХЕ_Икс), међу којима је главни азот-диоксид (НО₂). Реагује са водом формирајући азотна киселина (ХНО₂) и азотне киселине (ХНО₃):

2 НЕ_{2 (г)} + 1 сат₂О.₍₁₎→ 1 ХНО_{2 (ак)} + 1 ХНО_{3 (ак)}

Иако се ова врста киселих киша не сматра штетном, дугорочно може да изазове одређени утицај на животну средину.

Мапа ума: Кисела киша

* Да бисте преузели мапу ума у ​​ПДФ-у, Кликните овде!

Међутим, најопаснији кисели оксиди, јер формирају јачу киселу кишу, су оксиди сумпора (СО₂ и тако₃). Ова једињења реагују са водом и формирају сумпорна киселина (Х.₂САМО₄).

1 С._(с) + 1 О._{2 (г)} → 1 ОС_{2 (г)}
1 ПА_{2 (г)} + 1 сат₂О.₍₁₎→ 1 Х.₂САМО_{3 (ак)} (сумпорна киселина)

1 ПА_{2 (г)}+ ½ тхе_{2 (г)} → 1 ОС_{3 (г)}
1 ПА_{3 (г)} + 1 сат₂О.₍₁₎→ 1 Х.₂САМО_{4 (ак)} (Сумпорна киселина)

Сумпорна киселина је главни негативац киселих киша, јер је врло јака киселина.

Технички, они са пХ нижим од 5,6 називају се киселим кишама.

Кисела киша деградира уметничке споменике, статуе, конструкције, металне конструкције кућа, зграда и мостове, уништава усеве и дрвеће, трује земљиште, реке и подземне воде, узрокујући смрт многих Животиње.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Оксиди и киселе кише“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm. Приступљено 27. јуна 2021.