Редокс реакције са јонима

Средњошколци су увек подложни суочавању редокс реакције са јони, како на пријемним испитима, тако и на националном средњошколском испиту (Енем). Стога балансирање ових једначина може бити веома страшна тема.

Да би се олакшало разумевање ове теме, овај текст настоји да се позабави темом уравнотежење редокс једначина са јонима са описом неких корака за његово спровођење. За ово морамо започети идентификовањем ове врсте хемијске реакције.

У редокс реакције са јонима идентификују се по присуству једне или више компонената са наелектрисањима (позитивним или негативним), то јест јони (катиони или аниони), који могу бити присутни у реагенсима или производима, као у два примера а пратити:

1. пример:Цр₂О.₇^2- + Фе²⁺ + Х⁺ → Цр³⁺ + Фе³⁺ + Х₂О.

2. пример:Кл₂ + Ц + Х₂О → ЦО₂ + Х⁺ + Кл^-

Да би се извршио уравнотежење једначина редокс реакција са јонима, неопходно је следити неке кораке, као што су:

• 1. корак: одредити НОКС сваког од атома реактаната и производа једначине;

• 2. корак: проверите која врста је патила оксидација;

• 3. корак: одредите варијацију НОКС врста која је претрпела оксидацију;

• 4. корак: помножи варијацију пронађену у трећем кораку са бројем атома оксидирајућих врста;

• 5. корак: проверите која врста је патила смањење;

• 6. корак: одредити НОКС варијацију врсте која је подвргнута смањењу;

• 7. корак: помножи варијацију пронађену у трећем кораку са бројем атома врсте коју смањује;

• 8. корак: користите вредност пронађену у четвртом кораку као коефицијент врсте која смањује;

• 9. корак: користите вредност пронађену у седмом кораку као коефицијент оксидирајућих врста;

• 10. корак: ставите коефицијенте у друге врсте, према методи суђење балансирање. Код оних врста код којих то није могуће, ставите непознанице као коефицијенте;

• 11. корак: помножите коефицијент сваке врсте са њеним оптерећењем;

• 12. корак: Изједначите збир пуњења реактаната са оним производа да бисте пронашли коефицијент једне од врста са непознатим;

• 13. корак: финализујте биланс методом пробе.

Да бисте олакшали разумевање, следите горе описани корак по корак у следећем примеру а редокс једначина са јонима:

Јонска једначина која приказује неке јоне и опште групе наелектрисања 0

1. корак: НОКС сваког атома.

НОКС атома присутних у једначини

2. корак: Врсте које су подвргнуте оксидацији.

Врсте које подлежу оксидацији у једначини

Како се НОКС јода повећава са -1 на 0 из реактанта у производ, врста је подвргнута оксидацији.

3. корак: Одредити НОКС варијацију оксидованих врста.

Да бисте то урадили, само одузмите највећи НОКС најмањем НОКС:

∆_НОКС = (0) – (-1)

∆ _НОКС = 0 + 1

∆ _НОКС = 1

Корак 4: Множење НОКС квантитетом.

У овом кораку множимо варијације пронађене у трећем кораку са бројем атома врсте.

Ја^- = ∆_НОКС.1

Ја^- = 1.1

Ја^- = 1

5. корак: Врсте које се подвргавају смањењу.

Врсте које трпе смањење једначине

Како се хром НОКС смањује са +7 на +3 од реактанта до производа, редукција је према томе врста.

6. корак: Одредити НОКС варијацију редуковане врсте.

Да бисте то урадили, само одузмите највећи НОКС најмањем НОКС:

∆_НОКС = (+6) – (+3)

∆ _НОКС = +6 – 3

∆ _НОКС = 3

7. корак: Множење НОКС квантитетом.

У овом кораку множимо варијације пронађене у шестом кораку са бројем атома врсте.

Цр₂О.₇^2- = ∆_НОКС.1

Цр₂О.₇^2- = 3.2

Цр₂О.₇^2- = 6

8. корак: Почните са балансирањем.

Почетак балансирања помоћу пронађеног коефицијента

У овом кораку започињемо са уравнотежавањем стављањем коефицијента пронађеног у четврти корак код врста које су претрпеле смањење.

9. корак: Наставите са балансирањем.

Наставак балансирања помоћу пронађеног коефицијента

10. корак: Користите пробну методу.

• У реактанту има 6 атома И, тако да у И врсту морамо ставити коефицијент 3₂ производа, јер у њему има само 2 атома Цл;

• Као и код врсте 1, Цр₂О.₇^2-, постоје 2 Цр атома, требало би да ставимо коефицијент 2 у Цр врсте³⁺ производа.

Како кисеоник имамо у три врсте, а код две од њих нема коефицијената, да бисмо наставили равнотежу, у преостале врсте морамо поставити непознанице:

Коефицијенти након употребе пробне методе

11. корак: Множење сваке врсте оптерећењем.

Да бисте то урадили, само помножите коефицијент врсте са њеним оптерећењем, како следи:

• У реагенсима:

Цр₂О.₇^2- = 1.(-2) = -2

Ја^- = 6.(-1) = -6

Х.₃О.⁺ = к. (+ 1) = + к

• На производима:

Цр³⁺ = 2.(+3) = +6

Ја₂ = 4.0 = 0

Х.₂О = и.0 = 0

12. корак: Збир оптужби.

У овом кораку морамо додати хрпу реагенаса и производа из корака 11:

Реагенси = производи

-2 + (-8) + (+ к) = +6 + 0 + 0

-2 - 6 + к = 6

-8 + к = 6

к = 6 + 8

к = 14

13. корак: Крај балансирања.

Да бисмо завршили балансирање, морамо:

• Ставите резултат пронађен у 12. кораку за врсту Х.₃О.⁺;

• Како сада у реагенсу имамо 42 атома Х, неопходно је у врсте Х поставити коефицијент 21₂У производу.

Једначина уравнотежене јонске реакције

Ја сам, Диого Лопес Диас

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-oxirreducao-com-ions.htm