О. израчунавање броја нуклеарних честица атома врши се када желимо да одредимо масени број (А), број протони (п) или број неутронима (н), сви подаци или честице из језгра атома. Нуклеус је подручје смештено у средишту атома, у коме се налазе атомске честице зване протони и неутрони.
У свом атомском моделу предложеном 1911, Ернест Рутхерфорд већ изјавио да је језгро најгушће подручје атома. Ова информација је потврђена открићем маса протона и неутрона.
Напомена: Маса протона једнака је маси неутрона која је једнака 1 јединици атомска маса (1 ујутро)
Да би се извршио израчунавање броја нуклеарних честица, морамо користити израз масеног броја испод:
А = п + н
Значајно је да је број протона уједно и атомски број (З).
Дакле, генерално, израчунати број нуклеарних честица је да се изврши прорачун масеног броја атома. Погледајте испод резолуцију неких примера везаних за прорачун броја нуклеарних честица.
1. пример: Хемијска врста Пб2+ садржи 127 неутрона. Може се рећи да је укупан број честица у његовом језгру:
Подаци: Пб (З = 82)
а) 205
б) 206
в) 207
г) 208
д) 209
Резолуција:
Подаци добијени вежбом су:
- катион Пб+2: атом који губи 2 електрони;
- Атомски број (З): 82;
- Број масе (А) или честица у његовом језгру:?
1. корак: Израчунај број протона.
Пошто је атомски број атома увек једнак његовом броју протона, онда је атомски број тог атома једнак 82.
2. корак: Израчунајте број масе (А) или честица у језгру.
Да бисте израчунали број честица у језгру, само додајте број протона броју неутрона у следећем изразу:
А = п + н
А = 82 + 127
А = 209
2. пример: С обзиром на атоме 92У238 и 83Би210, укупан број честица (протона, електрона и неутрона) који постоје у збиру биће:
а) 496
б) 641
в) 528
г) 623
д) 465
Резолуција:
Подаци добијени вежбом су:
Уранијум (У):
Атомски број (З): 92;
Масени број (А): 238.
Бизмут (Би):
Атомски број (З): 83;
Масни број (А): 210.
1. корак: Израчунај број протона.
Како је атомски број атома увек једнак броју протона, тако је број протона за уранијум 92, а за бизмут 83.
2. корак: Прорачун броја електрона.
У неутралним атомима, односно атомима који нису катион или анион, број електрона је увек једнак броју протона. Дакле, број електрона у уранијуму је 92, а у бизмуту 83.
3. корак: Прорачун броја неутрона.
Да бисте израчунали број неутрона унутар језгра, само користите дате податке и доњу формулу:
А = п + н
За уранијум:
А = п + н
238 = 92 + н
н = 238 - 92
н = 146
За бизмут:
А = п + н
210 = 83 + н
н = 210 - 83
н = 127
Корак 4: Прорачун укупног броја честица.
Док вежба тражи збир честица присутних у ова два атома:
Збир: протони + електрони + неутрони
Збир честица: 92 + 83 + 92 + 83 + 146 + 127
Збир: 623
3. пример: Атом који се састоји од 11 протона, 12 неутрона и 11 електрона има атомски број и масени број једнак:
а) 11 и 11
б) 11 и 12
в) 12 и 11
г) 11 и 23
д) 23 и 11
Резолуција:
Подаци добијени вежбом су:
- Број протона: 11
- Број електрона: 11
- Број неутрона: 12
- Атомски број (З):?
- Масни број (А):?
1. корак: Израчунај атомски број (З).
Пошто је атомски број атома увек једнак његовом броју протона, стога је атомски број тог атома једнак 11.
2. корак: Израчунати масени број (А).
Да бисте израчунали масени број, само додајте број протона броју неутрона у следећем изразу:
А = п + н
А = 11 + 12
А = 23
Ја сам, Диого Лопес
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-numero-particulas-nucleares.htm
