У хемијске везе су интеракције које се јављају између атома да би постали молекул или основна супстанца једињења. Постоје три врсте веза: коваленти, металик и јонски. Атоми теже стварањем хемијске везе да се електронски стабилизују. Овај процес је објашњен са теорија октета, који налаже да сваки атом, да би постигао стабилност, мора имати осам електрона у својој валентној љусци.
Хемијске везе и правило октета
ТХЕ потрага за електронском стабилношћу, што оправдава остваривање хемијских веза између атома објашњава се теорија октета. Ова теорија, коју је предложио Невтон Левис, каже да се атомска интеракција дешава тако да сваки елемент стекне стабилност племенитог гаса, тј. осам електрона у валентни слој.
За ово, елемент дати, примити или поделити електрони из његове најудаљеније љуске, стварајући тако хемијске везе јонског, ковалентног или металног карактера. ти племените гасове они су једини атоми који већ имају осам електрона у својој најудаљенијој љусци и зато не реагују много са другим елементима.
Гледајтакође: Правила електронске дистрибуције: како то учинити?
Врсте хемијских веза
Да би добили осам електрона у валентној љусци како је предвиђено у правилу октета, атоми се везују заједно, који се разликују у зависности од потребе за донирањем, примањем или дељењем електрона и такође од природе атома везивања.
јонске везе
Такође познат као електровалентне или хетерополарне везе, дешава се између метали и врло електронегативни елементи (аметали и водоник). У овој врсти позива, метали имају тенденцију да губе електроне, претварајући се у катионе (позитивне јоне), а неметали и водоник добијају електроне, постајући аниони (негативни јони).
ти јонска једињења су тврде и ломљиве, имају високу тачку кључања и понашање електрична струја када су у течном стању или разблажени у води.
Посматрање: Имајте на уму да ће атом који добија електроне постати јон са негативним предзнаком и да атом који губи електроне постаје позитиван знак.
Примери јонских супстанци:
- Бикарбонат (ХЦО3-);
- Амонијум (НХ4+);
- Сулфат (СО4-).
Да бисте сазнали више о овој врсти хемијске везе, посетите наш текст: јонске везе.
ковалентне везе
У ковалентне везе догодити се дељење електрона. Због мале разлике електронегативности између везних елемената они не донирају и не примају електроне, већ деле електронске парове тако да су стабилни према правилу октета. Ова врста везе је врло честа у једноставним елементима као што је Цл2, Х2, О.2, а такође и у ланцима угљеника. разлика од електронегативност између лиганада одређује да ли је веза поларна или неполарна.
Прочитајте такође:Поларитет молекула: како идентификовати?
дативном ковалентном везом
Такође зван координатна ковалентна веза, полуполарна, дативна или координатна веза, врло је слична ковалентној вези, разлика између њих две је у томе што је један од атома у дативној вези одговоран за дељење два електрона. У овој врсти везе то јавља се вештачки, молекул стиче исте карактеристике као молекул који настаје спонтаном ковалентном везом.
Металне везе
Ова врста везе се дешава између метала, који укључују елементе породице 1А (алкални метали), 2А (земноалкални метали) и прелазни метали (блок Б периодног система - групе 3 до 12), формирајући оно што називамо легуре метала. Диференцијална карактеристика у односу на друге типове везе је кретање електрона, што објашњава чињеницу да су метални материјали, у чврстом стању, одлични електрични и топлотни проводници. Поред тога, металне легуре имају високу тачку топљења и кључања, дуктилност, податност и сјај. Примери легура метала су:
челик: гвожђе (Фе) и угљеник Ц;
бронза: бакар (Цу) + калај (Сн);
месинг: бакар (Цу) + цинк (Зн);
злато: злато (Ау) + бакар (Цу) или сребро (Аг).
Резиме
- Хемијске везе: интеракција између атома који траже електронску стабилност.
- Врсте позива: јонски, ковалентни и метални.
- Правило октета: дефинише да, да би атом био стабилан, мора да има осам електрона у својој валентној љусци.
решене вежбе
Питање 1 - (Мацкензие-СП) Да би атоми сумпора и калијума добили електронску конфигурацију једнаку конфигурацији племенитог гаса, потребно је да:
(Подаци: атомски број С = 16; К = 19).
а) сумпор прима 2 електрона, а калијум 7 електрона.
б) сумпор даје 6 електрона, а калијум 7 електрона.
в) сумпор даје 2 електрона, а калијум 1 електрон.
г) сумпор прима 6 електрона, а калијум 1 електрон.
д) сумпор прима 2 електрона, а калијум 1 електрон.
Резолуција
Алтернатива Е. Будући да је сумпор из породице 6А или 16, поштујући правило октета, треба да стекне 2 електрона да би имао 8 у својој валентној љусци. С друге стране, калијум, који припада првој породици периодног система (1А или породица водоника), да би у свом валентном слоју имао конфигурацију племенитог гаса, треба да изгуби 1 електрон. Комбиновањем 2 атома калијума са 1 атомом сумпора можемо успоставити јонску везу у којој су оба елемента електрично стабилна.
питање 2 - (УФФ) Мајчино млеко је храна богата органским супстанцама, као што су протеини, масти и шећери, и минералним супстанцама као што је калцијум фосфат. Ова органска једињења имају главну карактеристику ковалентне везе у формирању њихових молекула, док минерал такође има јонску везу. Проверите алтернативу која исправно представља концепте ковалентне, односно јонске везе:
а) Ковалентна веза се јавља само у органским једињењима.
б) Ковалентна веза се врши преносом електрона, а јонска веза дељењем електрона са супротним спиновима.
в) Ковалентна веза настаје привлачењем наелектрисања између атома, а јонска веза раздвајањем наелектрисања.
г) Ковалентна веза настаје спајањем атома у молекулима, а јонска веза спајањем атома у хемијским комплексима.
е) Ковалентна веза се врши дељењем електрона, а јонска преносом електрона.
Резолуција
Алтернатива Е.
Погледајмо остале:
- Алтернатива: нетачне као ковалентне везе такође се јављају у неорганским једињењима као што је ЦО2.
- Алтернатива б: нетачна, јер се ковалентне везе јављају дељењем, а јонске везе преносом електрона.
- Алтернатива ц: И ковалентна веза и јонска веза настају због потребе да се изгубе или стекну електрони, а не електростатичком привлачењем између језгара.
- Алтернатива д: Обе везе, и ковалентне и јонске, настају удруживањем атома у молекулу.
питање 3 - (ПУЦ-МГ) Прегледајте табелу која показује својства три супстанце, Кс, И и З, у условима околине.
| Супстанца | Температура топљења (ц °) | електрична проводљивост | Растворљивост у води |
| Икс | 146 | ниједан |
растворљив |
| г. | 1600 | високо | нерастворљив |
| з | 800 | само растопљени или растворени у води | растворљив |
Узимајући у обзир ове информације, ПРАВИЛНО је тврдити да су супстанце Кс, И и З:
а) јонски, метални, молекуларни.
б) молекуларни, јонски, метални.
в) молекуларни, метални, јонски.
г) јонски, молекуларни, метални.
Резолуција
Алтернатива Ц.
Супстанца Кс је молекуларна, као молекуларне везе, такође назване коваленти, имају ниску тачку кључања, јер разлика у електронегативности између лиганда није Веома висок. Генерално ковалентна једињења немају електричну проводљивост, а растворљивост је променљива.
Супстанцу И можемо препознати као металну, јер метали имају високу тачку топљења, одлични су електрични проводници и нерастворљиви су у води.
Коначно, супстанца З је јонска, јер је тачка топљења релативно висока за ову супстанцу, што је последица кристалног распореда молекула. Када се јонска супстанца раствори у води или у течном стању, она има слободне јоне, што је чини електропроводном и растворљивом у води.
Аутор Лаиса Бернардес Маркуес
Наставник хемије
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm