У Међумолекуларне снаге, генерички назван Ван дер Ваалсове снаге, постоје три: индуковани диполом индуковани дипол, водоничне везе и трајни дипол-трајни дипол. У овом тексту ћемо размотрити само последњу од ове три силе:
Снага трајни дипол-трајни дипол, или једноставно, дипол-дипол јавља се само у поларни молекули, односно они који немају равномерну расподелу оптерећења дуж његове површине. Да наведемо пример, у молекулу ХЦл (хлороводонични гас) електронски облак је више померен према атому хлора, јер је више електронегативан од водоника.
Имајте на уму да се око атома хлора налази акумулација електрона, што узрокује стварање а негативни пол, што симболизује грчко слово делта (-δ). Као резултат, у региону око атома водоника а позитивни пол (+δ), пошто има малу електронску густину. Тада молекул ХЦл чини а електрични дипол и, према томе, када долазе у контакт са другим суседним молекулима ХЦл, постоји сила привлачења између супротних полова молекула, као што се може видети доле:
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Ова привлачна сила, која се успоставља између негативног краја дипола једног молекула и позитивног краја дипола другог молекула, чини дипол-диполну силу..
Дакле, као што и само име каже, дипол је постојан, па се јавља само у поларним једињењима. И што је поларитет молекула већи, то су дипол-дипол интеракције у супстанци интензивније.
Ако је у чврстој фази, формирање трајног дипола води положај сваког молекула у простору, формирајући се диполарни кристали; као у случају водоник-бромида приказаног доле:
Остали примери поларних супстанци које имају дипол-диполну снагу између својих молекула су: Х.2С, ЦО, ХЦЦл3, САМО2.
Ова интермолекуларна сила је од средњег интензитета, јер је јача од индуковане дипол-индуковане силе привлачења дипола, али мање интензивна од водоничне везе. Због тога су тачке топљења и кључања веће од тачака супстанци које имају индуковану диполну чврстоћу. Како је стална диполна сила јача, неопходно је добавити више енергије да би се интеракције њених молекула разбиле.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Дипол-диполна интермолекуларна сила“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-intermolecular-dipolo-dipolo.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
е) ОС2, ХБр, ХЦл, Х2О.
в) Знајући да су температуре кључања ЦХ3Цл и ЦХ3Ја сам 24,0 ° Ц, односно 42,4 ° Ц, указује на то које једињење у течној фази представља јаче интермолекуларне силе.
