Енталпија формације. Енталпија формације и њен прорачун

ТХЕ енталпија формације, такође зван стандардна енталпија формације, или стандардна топлота формирања, је израчунавање топлоте која се ослобађа или апсорбује при формирању 1 мола супстанце из једноставних супстанци, у стандардном стању.

Немогуће је израчунати апсолутну вредност енталпија сваке супстанце, али је могуће израчунати варијацију енталпије која се јавља у реакцији помоћу калориметра.

Неопходно је то упамтити договорено је да се за једноставне супстанце у стандардном стању усвоји вредност енталпије једнака нули. Дакле, ако желимо да сазнамо шта је енталпија формирања супстанце, само треба да знамо вредност енталпије реакције њеног формирања из једноставних супстанци.

На пример, желимо да пронађемо енталпију од 18 грама воде, што одговара 1 мол, с обзиром да је њена моларна маса 18 г / мол. Да бисмо то урадили, прво нам је потребна реакција да бисмо створили воду од једноставних супстанци, као што је приказано доле:

Имајте на уму да је вредност промене енталпије која се догодила у овој реакцији експериментално одређена помоћу калориметра и једнака је -286 кЈ / мол.

Формула за израчунавање ове промене енталпије (ΔХ) је:

ΔХ = Х_{Производи} - Х_{Реагенси}

Дакле, пошто већ знамо вредност ΔХ и да је енталпија реактаната једнака нули (будући да су у стандардном стању једноставне супстанце), онда можемо закључити да је енталпијска вредност 1 мол воде једнака енталпијској промени формационе реакције, јер је једини производ те реакције, као што је приказано доле:

ΔХ = Х_{Производи} - Х_{Реагенси}
-286 кЈ / мол = Х._Х2О - (Х_Х2 + Х_1/2 О.₂)
-286 кЈ / мол = ХХ₂О - 0
Х._Х2О = - 286 кЈ / мол

Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)

Ова врста енталпије, постигнута енталпијом једноставних супстанци у стандардном стању, је према томе стандардна енталпија формације (ΔХ⁰).

Сада постоји много супстанци које се не формирају директно једном реакцијом, попут воде. У таквим случајевима, енталпија формације може се израчунати на основу варијације енталпије реакције.

На пример, НХ₄Цл настаје следећом реакцијом:

НХ₃ + ХЦл → НХ₄Кл ΔХ = -176 кЈ / мол

Имајте на уму да ниједан од реактаната није једноставна супстанца, па им не можемо доделити енталпију од нуле. Морамо знати енталпије формирања сваког реагенса, јер се они формирају реакцијама између једноставних супстанци:

НХ₃: ΔХ = -46 кЈ / мол
ХЦл: ΔХ = -92,4 кЈ / мол

Сабирањем ове две енталпије заједно добијамо вредност енталпије реактаната и можемо наћи енталпију НХ₄Цл:

Х._Р. = Х_НХ3 + Х_ХЦл
Х._Р. = (-46 + (-92,4) кЈ / мол)
Х._Р. = -138,4 кЈ / мол

Заменом у формули:

ΔХ = Х_{Производи} - Х_{Реагенси}
-176 = Х._НХ4Цл - ( -138,4)
Х._НХ4Цл = - 176 - 138,4
Х._НХ4Цл = -314,4 кЈ / мол

У овом случају смо директно сумирали вредности енталпија формирања реактаната, јер је однос реакције био само 1 мол. Међутим, ако је у другим реакцијама количина молова различита, биће неопходно прво помножити енталпију стварања реактанта са бројем молова.

Испод је табела са стандардном енталпијом формирања неких супстанци на 25 ° Ц и 1 атм:

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:

ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Енталпија формације“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-formacao.htm. Приступљено 27. јуна 2021.