Постоји грана науке која проучава брзину хемијских реакција и факторе који на њу утичу, назива се Хемијска кинетика. Хемијске реакције могу се дефинисати као скуп појава у којима две или више супстанци међусобно реагују, што доводи до различитих једињења. Хемијска једначина је графички приказ хемијске реакције, где се реактанти појављују у првом члану, а производи у другом.
А + Б 
Ц + Д.
Реагенси Производи
Знање и проучавање реакција, осим што је веома важно у индустријском смислу, такође је повезано са нашим свакодневним животом.
Брзина реакције је колико брзо се реагенси троше или колико брзо настају производи. Горење свеће и стварање рђе примери су успорених реакција. У динамиту је разградња нитроглицерина брза реакција.
Брзине хемијских реакција одређују се емпиријским законима, који се називају законима брзина, изведена из утицаја концентрације реактаната и производа на брзину реакција.
Хемијске реакције се јављају при различитим брзинама и оне се могу мењати, јер поред концентрација реактаната и производа, брзине реакције зависе и од других фактора као:
Концентрација реагенса: што је већа концентрација реактаната, реакција ће бити бржа. Да би се одвијала реакција између две или више супстанци, неопходно је да се молекули сударе, тако да долази до прекида веза и последичног стварања нових. Број судара зависиће од концентрације А и Б. Погледајте слику:
Молекули се чешће сударају ако
повећавамо број молекула који реагују.
Лако је видети да ће због веће концентрације доћи до повећања судара између молекула.
контактна површина: повећање контактне површине повећава брзину реакције. Пример је када растворимо згњечену таблету сонрисал и она се брже раствара него да је целина, ово се дешава јер повећавамо контактну површину која реагује са Вода.
Притисак: када повећавате притисак у гасовитом систему, брзина реакције се повећава.
Повећање притиска са П1 на П2 смањило је запремину са В1 на В1 / 2, убрзавајући реакцију због приближавања молекула.
Горња слика представља пример, јер ће са смањењем запремине у другом контејнеру доћи до повећања притисак који појачава сударе молекула и као последицу повећање брзине реакција.
Температура: када се температура система повећа, долази и до повећања брзине реакције. Повећање температуре значи повећање кинетичке енергије молекула. Свакодневно можемо да посматрамо овај фактор док кувамо и повећавамо пламен шпорета тако да храна брже достигне степен кувања.
Катализатори: Катализатори су супстанце које убрзавају механизам без сталних промена, односно током реакције се не троше. Катализатори омогућавају реакцији алтернативни пут, који захтева мање енергије за активирање, што доводи до бржег одвијања реакције. Важно је запамтити да катализатор убрзава реакцију, али не повећава принос, односно производи исту количину производа, али у краћем временском периоду.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm
