парцијални притисак, закон парцијалних притисака, или Далтонов закон је предложио научник Јохн Далтон, која је извршила неколико метеоролошких студија и односила се на састав атмосферског ваздуха. Према његовим речима,
“парцијални притисак је сила коју молекули гаса врше на зидове контејнера, а која је потпуно иста као што би била да је у мешавина гаса.”
На основу овог закључка, Далтон је изјавио да притисак који врши мешавина гаса (Укупан притисак, Пт) у зидови резервоара једнаки су зброју појединачних делимичних притисака сваког од гасова који га чине Микс.
П.т = ПТХЕ + ПБ. + ПЦ
У којима,
П.ТХЕ = парцијални притисак гаса А
П.Б. = парцијални притисак гаса Б.
П.Ц = парцијални притисак гаса Ц.
На пример, ако имамо смешу коју чине гасови водоника (Х2), кисеоник (О.2) и угљен-диоксид (ЦО2) унутар посуде, притисак ове смеше резултат је збира притисака сваког од ових гасова, дакле:
П.т = ПХ2 + ПО2 + ПЦО2
1- Однос парцијалног притиска према укупном притиску
Према Џону Далтону, однос између парцијални притисак
одређеног гаса (П.ТХЕ) са укупним притиском мешавине гаса увек једнаким моларна фракција (ИКСТХЕ) гаса, што резултира следећом формулом:П.ТХЕ = КсТХЕ
П.т
Значајно је да је моларна фракција гаса дата односом броја молова (нА) овог гаса са број кртица (нт) мешавине гасова (што је резултат зброја молског броја свих гасова који чине смешу).
ИксТХЕ = неТХЕ
нет
Дакле, ако заменимо формулу за моларни удео гаса у изразу односа између парцијалних притисака, имамо:
П.ТХЕ = неТХЕ
П.т нет
2- Укупни притисак мешавине гаса
Укупан притисак гасне смеше може се наћи не само додавањем парцијалних притисака гасова који је чине. Може се израчунати помоћу клапеирон једначина:
П.т.Вт = нт.Р.Т
Ова формула се може користити за израчунавање укупног притиска, све док се користе запремина посуде (или укупна запремина гасова) и укупан мол број (н).т), будући да:
Р = општа гасна константа
Т = температура смеше у Келвинима
Напомена: Ако је температура у степенима Целзијуса, промените је у Келвин; да бисте то урадили само додајте вредност добијену са 273.
3- Пример примене парцијалног притиска гаса
Пример: (ФЕИ СП) У контејнеру од 44,8 Л, који се чува на 273К, помешана су 4 мола гаса водоника и 6 мола гаса кисеоника у ЦНТП. Делимични притисци Х.2 то је2, у атмосферама, су:
а) 1.0 и 2.0
б) 3.0 и 4.5
в) 0,8 и 1,2
г) 1.0 и 1.5
е) 2.0 и 3.0
Подаци добијени вежбом:
Температура = 273 К.
Запремина система = 44,8 Л
Број молова гаса водоника = 4 мола
Број молова гаса кисеоника = 6 молова
П.Х2= ?
П.О2= ?
1О. Корак: Израчунајте укупан број молова
нет = нХ2 + нО2
нет = 4 + 6
нет = 10 мол
2О. Корак: Израчунајте укупни притисак (Пт) система помоћу Цлапеирон-ове једначине
П.т.Вт = нт.Р.Т
П.т.44,8 = 10.0,082.273
П.т.44,8 = 223,86
П.т = 223,86
44,8
П.т = 4,996875 атм, па П.т то је око 5 атм
3О. Корак: Израчунајте парцијални притисак гасовитог водоника
П.Х2 = неХ2
П.т нет
П.Х2 = 4
5 10
П.Х2.10 = 4.5
П.Х2.10 = 20
П.Х2 = 20
10
П.Х2 = 2 атм
4О. Корак: Израчунајте парцијални притисак гаса кисеоника
Како у смеши имамо само два гаса и знамо притисак једног од њих и укупан притисак, да бисмо израчунали парцијални притисак гаса кисеоника, само употребите израз укупног притиска смеше:
П.т = ПХ2 + ПО2
5 = 2 + П.О2
П.О2 = 5 – 2
П.О2 = 3 атм
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-parcial-dos-gases.htm
