Један од највећих изазова за свако ко учи хемију назива се електронска дистрибуција. Оно што ћемо представити у овом контексту може у великој мери олакшати ваше студије у вези са електронском конфигурацијом коју је предложио научник Линус Паулинг.
Кроз табелу је дат максималан број електрона који стане у сваки слој или ниво енергије:
Слој нивоа енергије Максималан број електрона
1. К 2
2. Л 8
3. М 18
4. Н 32
5 ° О 32
6. П 18
7. К 8
Растући ред енергије поднивоа је редослед у низу дијагонала. Дијаграм Линуса Паулинга приказан је испод:
Основна правила:
1. Атомски број (З) елемента, у неутралном стању, указује на број електрона који ће се распоредити. Овај број је представљен у доњем левом делу симбола елемента.
2. Користећи Паулингов дијаграм, почните да дистрибуирате електроне од врха до дна, узимајући у обзир растући редослед енергије (оријентисан у смеру стрелица).
3. Напуните поднивое максималним нивоом електрона. Ако дати подниво садржи само 6 електрона, немојте премашити ту количину.
4. Проверите број електрона додавањем у сваки подниво.
Применимо то у пракси?
Распоредите електроне атома гвожђа (З = 26).
Ако је атомски број 26, то значи да у нормалном атому гвожђа има 26 електрона. Примењујући Паулингов дијаграм, имаћемо:
Не заустављај се сада... После оглашавања има још;)
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Да ли бисте желели да се на овај текст упутите у школи или у академском раду? Погледајте:
ФОГАЊА, Јеннифер Роцха Варгас. „Правила електронске дистрибуције“; Бразил Сцхоол. Може се наћи у: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/regras-distribuicao-eletronica.htm. Приступљено 27. јуна 2021.
