Шта су неорганске соли?

анорганске соли настају јонском асоцијацијом најмање једног катјона (формираног од било ког метала или амонијума) и аниона (једноставног или једињења).

Општа молекуларна формула соли

Када се додају у воду, соли се раздвајају, ослобађајући бар један катион који није хидронијум (Х⁺) и анион који није хидроксид (ОХ^-).

Једначина дисоцијације за било коју со

Класификација соли

Соли, генерално, могу имати следеће класификације:

• једноставна сол: сол коју формирају само један катион и један анион. Примери: НаЦл, ЦаСО₄, КЦН, НХ₄ЦО₃ итд.

• Хидрогенизована сол: има два катиона (од којих један мора бити хидронијум) и анион. Примери: НаХЦО₃, ЦаХБО₃ итд.

• Хидроксилна со: има катион и два аниона (од којих један мора бити хидроксид). Примери: МгОХЦл, Ал (ОХ)₂ЦлО₃ итд.

• Хидратисана сол: представља молекуле воде повезане са његовом кристалном структуром. Примери: ЦаЦл₂.2Х₂О, ЦуСО₄.6Х₂Итд.

• Двострука сол: има два катиона (сви се разликују од хидронијума) и један анион или један катион и два аниона (сви се разликују од хидроксида). Примери: Тип₄ЦН, АгФеБО₃ итд.

• Стипса: је сол коју формирају два сулфата са НО катионима једнаким +1 и +3, плус 24 молекула воде. Примери: Аг₂САМО₄.Ал₂(САМО₄)₃.24Х₂о, на₂САМО₄.Сб₂(САМО₄)₃.24Х₂О.

Правило именовања соли

Име аниона + име де + катион

→ К₃ДУСТ₄

Сол има фосфат анион (ПО₄^-3) и катион калијума (К.⁺¹), па је отуда и његово име калијум фосфат.

→ Случај₃

Сол има сулфит анион (СО₃^-2) и катион калцијума (Ца⁺²), па је отуда и његово име калцијум сулфит.

БЕЛЕШКА: Ако катион није сребро, цинк или елемент који припада породицама ИА, ИИА и ИИИА, његов НОКС морамо означити римским бројем испред имена катиона.

→ Цу₂САМО₄

Сол има сулфат анион (СО₄^-2) и катион калцијума (Цу⁺¹), па је отуда и његово име бакар сулфат И.

• Хидрогенизована сол: За ову сол, пре имена аниона, у формулу морамо написати префикс који се односи на количину водоника. Овај префикс мора бити одвојен од речи водоник цртицом.

→ НаХЦО₃

Сол има водоник, карбонатни анион и натријум катион, па је њено име натријум монохидроген карбонат.

• Хидроксилна со: За ову сол, пре имена аниона, у формулу морамо написати префикс који се односи на количину хидроксила. Овај префикс мора бити одвојен од речи хидрокси цртицом.

→ Ал (ОХ)₂ЦлО₃

Сол има два хидроксила, анион хлората и катион алуминијума, па је његово име алуминијум дихидрокси-хлорат.

• Хидратисана сол: За ову сол, након назива катион, морамо написати префикс који се односи на количину молекула воде у формули. Овај префикс мора бити одвојен од речи хидрирани цртицом.

→ ЦаЦл₂.2Х₂О.

Сол има два молекула воде, хлорид анион и калцијум катион, па је њено име калцијум хлорид дихидрат.

• Двострука со са два катиона: За ову сол морамо у загради написати двоструку реч после имена аниона, а затим најпозитивније име катиона и други катион.

→ АгФеБО₃

Ова сол поред боратног аниона има и сребро (више електропозитивни катион) и гвожђе ИИ катион. Његово име је борат (двоструки) сребра и гвожђа ИИ.

• Двострука со са два аниона:

  Име најелектронегативнијег ањона + цртица + име најмање електронегативног ањона + де + катион име

→ Тип₄ЦН

Ова со садржи китај титан ИВ, поред фосфата (више електронегативног ањона) и ањона цијанида. Његово име је титанијум цијанид фосфат ИВ.

• Алум сол: За ову сол занемарујемо опште правило. Само напишите термин стипса праћен +3 именом катион набоја и +1 именом катион набоја, одвојеним везником е.

→ Ин₂САМО₄.Сб₂(САМО₄)₃.24Х₂О.

Алумова сол има +3 антимонов катион и +1 натријум-катион, па је његово име антимон ИИИ стипса и натријум.

Физичке карактеристике соли

• Чврсти су на собној температури;

• Имају високе тачке топљења и кључања;

• Настају из јонских веза;

• Они проводе електричну струју у течном стању (након што се подвргну фузији) или када су растворени у води;

• Уопштено говорећи, растворљиви су у води, али постоје соли које се сматрају практично нерастворљивим.

Хемијска својства соли

Соли су једињења која имају способност хемијске реакције (под условом да немају исти катион или исти анион као друга супстанца) са неколико група супстанци, и то:

• У реакцији двоструке размене са киселином: они формирају нову со и нову киселину.

• У реакцији двоструке размене са базом: они формирају нову со и нову базу.

• У а реакција двоструке замене са другом сољу: формирају две нове соли.

Неке соли имају способност патње распадање када су подвргнути топлоти, формирајући две или више нових супстанци. Ако загрејемо натријум бикарбонат (НаХЦО₃), на пример, разложиће се, формирајући натријум карбонат (На₂ЦО₃), вода (Х.₂О) и угљен-диоксид (ЦО₂).

Ја сам, Диого Лопес Диас

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-sais-inorganicos.htm