Графикони промена физичког стања

У овом тексту ћемо видети како а графикон промена физичког стања било чиста супстанца, како протумачити ову врсту дијаграма и како је представљен графикон смеша.

Да бисмо то урадили, размотримо пример воде. Замислите да узмемо чашу леда на температури од –10 ºЦ и започнемо процес грејања под притиском од 1 атм. Како се температура повећава, од -10 ºЦ до -9 ºЦ, до -8 ºЦ и тако даље, лед ће остати у чврстом стању док не достигне температуру од 0 ºЦ.

У том тренутку почиње да прелази у течно стање, односно почиње да се одвија фузија. Температура неће наставити да расте као раније, већ ће остати константна на 0 ° Ц док се сав лед не отопи:

Графикон отапања леда

Након топљења све чврсте супстанце, температура система ће се повећавати све док температура не достигне 100 ° Ц. На овој температури вода која је била у течном стању почеће да се мења у парно стање, односно кључаће.

Баш као што се догодило у тачка фузије, на тачки кључања, температура ће такође остати константна све док се сва течност не претвори у пару. Након тога, ако наставимо да грејемо систем, температура ће и даље расти:

Комплетна табела промене физичког стања воде

Спремни! Ово је графикон или дијаграм који представља промену физичког стања воде или њене криве грејања. Да је у питању инверзни процес, имали бисмо следећу криву воденог хлађења:

Графикон криве воденог хлађења

Веома важан аспект ових графикона је да их чине два нивоа, односно постоје две тачке у којима температура неко време остаје константна. То се увек дешава у промени стања чисте супстанце. Једина разлика су вредности тачке топљења и кључања.

На пример, кисеоник, за разлику од воде, није течност, већ гас на собној температури (око 20ºЦ). То је зато што је његова тачка топљења на нивоу мора -223,0 ° Ц, а тачка кључања -183,0 ° Ц. Погледајте графикон промене физичког стања:

Графикон промена физичких стања кисеоника

Уобичајена комбинација графика

Ако загревамо или хладимо смешу, тачка топљења и тачка кључања неће имати утврђене и константне вредности, односно неће се формирати два нивоа посматрана на графиконима горе.

Промене у физичким стањима ће се догодити у опсезима температуре, уместо у фиксној количини. Тачка топљења, на пример, започиње на датој температури, а завршава на другој, а исто ће се догодити и са тачком кључања, као што је приказано на следећем графикону:

Графикон промене физичког стања смеше

Два изузетка су еутектичке и азеотропне смеше. Погледајте шта им се дешава:

а) Еутектичка смеша

Еутектичка смеша се током фузије понаша као да је чиста супстанца, односно у том тренутку температура остаје константна од почетка до краја промене агрегационог стања.

б) азеотропна смеша

Азеотропна смеша се понаша као чиста супстанца током кључања, односно у овом тренутку температура остаје константна од почетка до краја промене агрегационог стања.


Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-mudanca-estado-fisico.htm

Социоекономска регионализација светског простора

Социоекономска регионализација светског простора

Постоји неколико начина за регионализацију географски простор, с обзиром да региони нису ништа др...

read more

Правило Е. Употреба правила Е.

Према вероватноћним принципима, појава два независна догађаја не утиче на вероватноћу једног над ...

read more

Загађивачи атмосфере и њихови ефекти на тело

Актуелна, популарна и истовремено забрињавајућа тема назива се „Загађење атмосфере“. Ако мислите ...

read more