Пуферски раствор је обично смеша слабе киселине и соли те киселине или слабе базе и соли те базе. Ово решење је намењено спречавању појаве веома великих варијација пХ или пОХ раствора.
Испод су неки примери решења бафера:
Ефикасност пуферског раствора може се видети у нашој крви, где, чак и уз додавање киселине или базе у малим количинама у крвну плазму, практично нема промене његовог пХ.
Како се то дешава, с обзиром на то да ако у воду додамо киселине или базе, њен пХ се брзо мења?
Људска крв је мало основни пуферски систем, односно пуферисана течност: њен пХ остаје константан између 7,35 и 7,45. Један од најзанимљивијих и најважнијих пуфера у крви формира угљена киселина (Х2ЦО3) и соли ове киселине, натријум бикарбонатом (НаХЦО3).
Дакле, у овом пуферском раствору постоје следеће врсте:
Х.2ЦО3: присутан у великим количинама, јер је слаба киселина, трпи малу јонизацију;
Х.+: од јонизације Х.2ЦО3;
ХЦО3-: такође присутан у великим количинама, од јонизације Х.2ЦО3 и дисоцијација соли (НаХЦО3);
У+: од јонизације НаХЦО3;
Ако се овом раствору дода мала концентрација киселине, доћи ће до његове јонизације, стварајући Х катионе+, који ће реаговати са ХЦО анионима3- присутан у медијуму, пореклом из нејонизоване угљене киселине. Нема промене пХ.
Ако се дода база, генерисаће се ОХ аниони-. Ови јони се комбинују са Х катионима+, од јонизације Х.2ЦО3. Дакле, ОХ ањони- се неутралишу, одржавајући пХ средине.
Поред овог поменутог пуферског раствора, у крви су присутна још два, а то су: Х.2ДУСТ4/HPO42- и неки протеини. Да у крви нема таквих пуферских раствора, опсег пХ би могао бити озбиљно искривљен. Ако пХ крви порасте изнад 7,8, то се назива алкалоза. Ако пХ превише падне, испод 6,8, биће у стању ацидозе. Обоје су опасни услови који могу довести до смрти.
Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm
