Хидролиза соли јаке киселине и слабе базе

Када припремимо водени раствор амонијум-нитрата (НХ4АТ ТХЕ3) можемо видети да је његов пХ испод 7.


Додатак НХ4НХ3 да вода раствор кисели.
Да бисмо добили једначину процеса хидролизе соли, морамо следити следећа правила:
• раздвојити сол (одвојити катион од аниона)
• јонизујте јаку киселину (ХА → Х+ + А-)
• раздвојити јаку базу (ЦОХ → Ц+ + ОХ-)


• НХ4НО3, јер је растворљива со, раздвојен је:
НХ4НО3 → НХ + 4 + НО-3

• ХНО3, јер је јака киселина, је јонизован:
ХНО3 → Х + + НО-3

Дакле, најисправнији начин за представљање реакције је:

Имајте на уму да је хидролиза била катион, односно јон који долази из слабе базе.
Хидролиза катјона: НХ4+ + ХОХ ↔ НХ4ОХ + Х+
Физиолошка отопина амонијум нитрата у сланој води дала је производе:
НХ4ОХ (амонијум хидроксид): слаба база
ХНО3 (азотна киселина): јака киселина
Присуство јона Х + оправдава киселост раствора (пХ <7).
Закључак:
Јака киселинска сол и слаба база дају раствору кисели карактер.

Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим

Види више! слана хидролиза

Физичко-хемијска - Хемија - Бразил Сцхоол

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm

Погледајте како да се једноставно и брзо решите лаких буба код куће

Потребно је само мало кише да би лаке бубе ушле у домове многих људи, постајући велика сметња. Ов...

read more
Жена приповеда о срамоти да је извагају као пртљаг пре укрцавања

Жена приповеда о срамоти да је извагају као пртљаг пре укрцавања

Недавно је Тхе Нев Иорк Пост објавио чудан случај који се догодио на неидентификованом међународн...

read more

Пазите на њих: највише „дволичних“ знакова зодијака

Нико не заслужује да живи са лажним људима, који пред вама представљају једно, а у различитим кон...

read more