Када припремимо водени раствор амонијум-нитрата (НХ4АТ ТХЕ3) можемо видети да је његов пХ испод 7.
Додатак НХ4НХ3 да вода раствор кисели.
Да бисмо добили једначину процеса хидролизе соли, морамо следити следећа правила:
• раздвојити сол (одвојити катион од аниона)
• јонизујте јаку киселину (ХА → Х+ + А-)
• раздвојити јаку базу (ЦОХ → Ц+ + ОХ-) 
• НХ4НО3, јер је растворљива со, раздвојен је:
НХ4НО3 → НХ + 4 + НО-3
• ХНО3, јер је јака киселина, је јонизован:
ХНО3 → Х + + НО-3
Дакле, најисправнији начин за представљање реакције је:
Имајте на уму да је хидролиза била катион, односно јон који долази из слабе базе.
Хидролиза катјона: НХ4+ + ХОХ ↔ НХ4ОХ + Х+
Физиолошка отопина амонијум нитрата у сланој води дала је производе:
НХ4ОХ (амонијум хидроксид): слаба база
ХНО3 (азотна киселина): јака киселина
Присуство јона Х + оправдава киселост раствора (пХ <7).
Закључак:
Јака киселинска сол и слаба база дају раствору кисели карактер.
Написала Лириа Алвес
Дипломирао хемију
Бразилски школски тим
Види више! слана хидролиза
Физичко-хемијска - Хемија - Бразил Сцхоол
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm