Један од процеса за добијање киселог или базног раствора одвија се на основу реакције јона неких соли са водом. Овај процес се назива хидролиза соли.
Погледајте такође:Шта је константа хидролизе?
Како се одвија хидролиза физиолошког раствора?
У сланој хидролизи,јони од растварања соли реагују са Вода и образују само слабе базе или слабе киселине, јер катиони и аниони из јаких база и киселина не пролазе хидролизу. Ове соли могу имати различито порекло у зависности од јона који их чине.
- Реакција генеричког катјона са водом може се представити на следећи начин:
Икс+ + Х2О. ⇌ КСОХ + Х.+
Имајте на уму да хидролизом катјона настају кисели раствори, који се карактеришу стварањем Х.+.
- Реакција генеричког аниона са водом може се представити на следећи начин:
И.- + Х2О. ⇌ ох- + Жао
Имајте на уму да хидролиза аниона даје киселе растворе, које карактерише стварање ОХ-.
Затим ћемо анализирати сваку од врста хидролизе према расположивим јонима одабране соли.
Хидролиза соли јаке киселине и слабе базе
Хајде да анализирамо Хидролиза НХ соли4бр, који садржи јоне бр- од ХБр (јака киселина) и јони НХ4+ деривати од НХ4ОХ (слаба база).
У овом случају долази до хидролизе катјона која долази из слабе базе и са анионом Бр се ништа не дешава-, јер је реч о јону изведеном из јаке киселине.
НХ4+ + Х2О ⇌ НХ4ОХ + Х+
Хидролиза јаке киселе соли и слабе базе резултира киселим раствором (пХ <7), због присуства јона Х+ који нису ступили у интеракцију са јоном Бр-.
Физиолошка отопина слане киселине и јаке базе
Хајде да анализирамо КЦН хидролиза соли, који садржи јоне ЦН- од ХЦН (слаба киселина) и јони К.+ добијено из КОХ (јака база). У овом случају, хидролиза аниона, од слабе киселине и К-катиону се ништа не дешава+, јон добијен из јаке базе.
ЦН- + Х2О ⇌ ОХ- + ХЦН
Хидролиза слане киселе соли и јаке базе резултира базним раствором (пХ> 7), због присуства ОХ јона- који нису ступили у интеракцију са јонима К.+.
Физиолошка отопина слане киселине и слабе базе
Хајде да анализирамо Хидролиза НХ соли4ЦН, од ХЦН (слаба киселина) то је од НХ4ОХ (слаба база). У овом случају, хидролиза два јона, јер потичу од слабе киселине и базе.
НХ4+ + ЦН- + Х2О ⇌ НХ4ОХ + ХЦН
Хидролиза слане киселе соли и слабе базе даје раствор благо базична или кисела, у зависности од константи дисоцијације киселине и базе (КТхе и К.Б., редом).
За пример соли НХ4ЦН, имамо:
ХЦН → К.Тхе= 4,9. 10-10
НХ4ОХ →К.Б.= 1,8. 10-5.
Као К.Б. је већи од К.Тхе, база је више јонизована од киселине, па ћемо имати већа концентрација ОХ-, што ће резултирати решењем са пХ> 7.
С тим у вези, закључујемо да:
К.Тхе > КБ. |
Благо кисели раствор, пХ <7. |
К.Тхе Б. |
Благо базични раствор, пХ> 7. |
Хидролиза соли јаке киселине и јаке базе
У овом случају имамо сол са јонима изведеним из јаке киселине и слабе базе, као што је НаЦл, која има јоне Цл.- и на+ из ХЦл и НаОХ. Као што је речено, ови јони не пролазе хидролизу и, према томе, не постоји интеракција између јона из соли и јона изведених из воде, што оставља јоне Х слободним.+ и ох-.
Као такав Х концентрација+ и ох- то је исто (производ самојонизације воде), имаћемо а решење неутралан (пХ = 7).
Прочитајте и ви: Снага киселина - научитеТхе да утврдимо да ли је киселина јака или слаба!
Теорија киселине и базе Бронстед-Ловри-а
Да би се јасније разумело хидролизу соли, неопходно је познавање киселинско-базне теорије Бронстед-Ловри, назван по двојици научника одговорних за развој ове теорије: физичко-хемијској Дански Јоханнес Ницолаус Бронстед и британски физички хемичар Тхомас Мартин Ловри.
За ову теорију, киселина је било које једињење које има тенденцију донирају протоне Х.+, и база су једињења која теже примитипротони Х.+. Нека једињења, попут воде, делују и као киселина и као Бронстед-Ловри-јева база, у зависности од тога на кога реагује. Овим једињењима дајемо име амфотерни.
У хидролизи соли, феномен који називамо киселинско-базни коњуговани пар, у коме киселина донира протон, а база га прима, што резултира њеним коњугованим киселинско-базним паром, као што је приказано у следећој шеми:
КИСЕЛИНА1 + БАЗА1⇌ АЦИД2 + БАЗА2
Погледајте пример дисоцијације флуороводоничне киселине:
ВФ + Х2тхе ⇌Х.3О.+ + Ф−
ХФ делује као киселина, донирајући свој Х протон+ до Х.2О, која заузврат делује као база. Као производ имамо Ф-, а то је ВФ коњугована база, и јон хидронијума, Х.3О.+, који је водена коњугована киселина.
Знате више:Аррхениус, Бронстед-Ловри и Левис киселинске базе
решене вежбе
Питање 1 - (УЕЛ) Међу следећим супстанцама једина која обезбеђује смањење пХ када се дода у воду је:
а) НХ4АТ ТХЕ3
б) ЦХ4
ц) НХ3
д) НаОХ
е) НаЦХ3гугутање
Резолуција:Слово а. Од представљених алтернатива, једина супстанца која узрокује асмањење пХ је НХ4АТ ТХЕ3, јер је то сол јаке киселине (ХНО3) и слаба база (НХ4ОХ). Погледајте следећу реакцију хидролизе:
НХ4+ + Х2О ⇌ НХ4ОХ + Х+
Катион пролази хидролизу која резултира стварањем Х јона+, што снижава пХ раствора. Анион НО3 не подвргава се хидролизи јер је изведен из јаке киселине.
питање 2 - (ФЕИ) једињења натријум цијанида (НаЦН), цинков хлорид (ЗнЦл)2), натријум сулфат (На2САМО4) и амонијум хлорида (НХ4Цл), када се раствори у води, направи медијум, односно:
а) основни, кисели, кисели, неутрални.
б) кисели, базни, неутрални, кисели.
в) основни, неутрални, кисели, кисели.
г) основни, кисели, неутрални, кисели.
д) кисела, неутрална, базична, базична.
Резолуција:Слово Д. Анализирајмо састав соли описан у питању.
- НаЦН долази из јаке базе и слабе киселине, па ће решење бити основни.
- ЗнЦл2 потиче од слабе базе и јаке киселине, па ће решење бити кисела.
- У2САМО4 потиче од јаке базе и јаке киселине, па ће решење бити неутралан.
- НХ4Цл долази из слабе базе и јаке киселине, па ће решење бити кисела.
Питање 3 - (Фувест) Натријум-карбонат, када се стави у воду на 25 ° Ц, раствара се.
У2ЦО3 + Х2О → ХЦО3- + 2На+ (ак) + Кс
Кс и пХ добијеног раствора треба да буду:
челика2 веће од 7.
б) ОХ-(ак) веће од 7.
ц) Х.+(ак) једнако 7.
д) ЦО2 једнако 7.
е) ОХ-(ак) мање од 7.
Резолуција: Слово Б. сол у2ЦО3 потиче од слабе киселине (Х.2ЦО3) и јака база (НаОХ), од овај само анион пролази хидролизу, формирајући ОХ јон-. Погледајте реакцију испод:
ЦО32- + Х2О. ⇌ ХЦО3- + ОХ-
Према томе, раствор има основни карактер, са пХ већим од 7, а Кс у реакцији може бити замењен ОХ-.
Написао Вицтор Рицардо Ферреира
Наставник хемије
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina.htm
