Физиолошка отопина: физиолошки раствор: шта је то, реакције, вежбе

Један од процеса за добијање киселог или базног раствора одвија се на основу реакције јона неких соли са водом. Овај процес се назива хидролиза соли.

Погледајте такође:Шта је константа хидролизе?

Како се одвија хидролиза физиолошког раствора?

У сланој хидролизи,јони од растварања соли реагују са Вода и образују само слабе базе или слабе киселине, јер катиони и аниони из јаких база и киселина не пролазе хидролизу. Ове соли могу имати различито порекло у зависности од јона који их чине.

• Реакција генеричког катјона са водом може се представити на следећи начин:

Икс⁺ + Х₂О. ⇌ КСОХ + Х.⁺

Имајте на уму да хидролизом катјона настају кисели раствори, који се карактеришу стварањем Х.⁺.

• Реакција генеричког аниона са водом може се представити на следећи начин:

И.^- + Х₂О. ⇌ ох^- + Жао

Имајте на уму да хидролиза аниона даје киселе растворе, које карактерише стварање ОХ^-.

Затим ћемо анализирати сваку од врста хидролизе према расположивим јонима одабране соли.

У зависности од састава соли, када се подвргава хидролизи, она може ометати пХ раствора.

Хидролиза соли јаке киселине и слабе базе

Хајде да анализирамо Хидролиза НХ соли₄бр, који садржи јоне бр^- од ХБр (јака киселина) и јони НХ₄⁺ деривати од НХ₄ОХ (слаба база).

У овом случају долази до хидролизе катјона која долази из слабе базе и са анионом Бр се ништа не дешава^-, јер је реч о јону изведеном из јаке киселине.

НХ₄⁺ + Х₂О ⇌ НХ₄ОХ + Х⁺

Хидролиза јаке киселе соли и слабе базе резултира киселим раствором (пХ <7), због присуства јона Х⁺ који нису ступили у интеракцију са јоном Бр^-.

Физиолошка отопина слане киселине и јаке базе

Хајде да анализирамо КЦН хидролиза соли, који садржи јоне ЦН^- од ХЦН (слаба киселина) и јони К.⁺ добијено из КОХ (јака база). У овом случају, хидролиза аниона, од слабе киселине и К-катиону се ништа не дешава⁺, јон добијен из јаке базе.

ЦН^- + Х₂О ⇌ ОХ^- + ХЦН

Хидролиза слане киселе соли и јаке базе резултира базним раствором (пХ> 7), због присуства ОХ јона^- који нису ступили у интеракцију са јонима К.⁺.

Физиолошка отопина слане киселине и слабе базе

Хајде да анализирамо Хидролиза НХ соли₄ЦН, од ХЦН (слаба киселина) то је од НХ₄ОХ (слаба база). У овом случају, хидролиза два јона, јер потичу од слабе киселине и базе.

НХ₄⁺ + ЦН^- + Х₂О ⇌ НХ₄ОХ + ХЦН

Хидролиза слане киселе соли и слабе базе даје раствор благо базична или кисела, у зависности од константи дисоцијације киселине и базе (К_Тхе и К._Б., редом).

За пример соли НХ₄ЦН, имамо:

ХЦН → К._Тхе= 4,9. 10^-10

НХ₄ОХ →К._Б.= 1,8. 10^-5.

Као К._Б. је већи од К._Тхе, база је више јонизована од киселине, па ћемо имати већа концентрација ОХ-, што ће резултирати решењем са пХ> 7.

С тим у вези, закључујемо да:

К.Тхе > КБ.	Благо кисели раствор, пХ <7.
К.Тхе Б.	Благо базични раствор, пХ> 7.

Хидролиза соли јаке киселине и јаке базе

У овом случају имамо сол са јонима изведеним из јаке киселине и слабе базе, као што је НаЦл, која има јоне Цл.^- и на⁺ из ХЦл и НаОХ. Као што је речено, ови јони не пролазе хидролизу и, према томе, не постоји интеракција између јона из соли и јона изведених из воде, што оставља јоне Х слободним.⁺ и ох^-.

Као такав Х концентрација⁺ и ох^- то је исто (производ самојонизације воде), имаћемо а решење неутралан (пХ = 7).

Прочитајте и ви: Снага киселина - научитеТхе да утврдимо да ли је киселина јака или слаба!

Теорија киселине и базе Бронстед-Ловри-а

Да би се јасније разумело хидролизу соли, неопходно је познавање киселинско-базне теорије Бронстед-Ловри, назван по двојици научника одговорних за развој ове теорије: физичко-хемијској Дански Јоханнес Ницолаус Бронстед и британски физички хемичар Тхомас Мартин Ловри.

За ову теорију, киселина је било које једињење које има тенденцију донирају протоне Х.⁺, и база су једињења која теже примитипротони Х.⁺. Нека једињења, попут воде, делују и као киселина и као Бронстед-Ловри-јева база, у зависности од тога на кога реагује. Овим једињењима дајемо име амфотерни.

У хидролизи соли, феномен који називамо киселинско-базни коњуговани пар, у коме киселина донира протон, а база га прима, што резултира њеним коњугованим киселинско-базним паром, као што је приказано у следећој шеми:

КИСЕЛИНА1 + БАЗА1⇌ АЦИД2 + БАЗА2

Погледајте пример дисоцијације флуороводоничне киселине:

ВФ + Х₂тхе ⇌Х.₃О.⁺ + Ф⁻

ХФ делује као киселина, донирајући свој Х протон⁺ до Х.₂О, која заузврат делује као база. Као производ имамо Ф-, а то је ВФ коњугована база, и јон хидронијума, Х.₃О.⁺, који је водена коњугована киселина.

Знате више:Аррхениус, Бронстед-Ловри и Левис киселинске базе

решене вежбе

Питање 1 - (УЕЛ) Међу следећим супстанцама једина која обезбеђује смањење пХ када се дода у воду је:

а) НХ₄АТ ТХЕ₃

б) ЦХ₄

ц) НХ₃

д) НаОХ

е) НаЦХ₃гугутање

Резолуција:Слово а. Од представљених алтернатива, једина супстанца која узрокује асмањење пХ је НХ₄АТ ТХЕ_3, јер је то сол јаке киселине (ХНО₃) и слаба база (НХ₄ОХ). Погледајте следећу реакцију хидролизе:

НХ₄⁺ + Х₂О ⇌ НХ₄ОХ + Х⁺

Катион пролази хидролизу која резултира стварањем Х јона⁺, што снижава пХ раствора. Анион НО₃ не подвргава се хидролизи јер је изведен из јаке киселине.

питање 2 - (ФЕИ) једињења натријум цијанида (НаЦН), цинков хлорид (ЗнЦл)₂), натријум сулфат (На₂САМО₄) и амонијум хлорида (НХ₄Цл), када се раствори у води, направи медијум, односно:

а) основни, кисели, кисели, неутрални.

б) кисели, базни, неутрални, кисели.

в) основни, неутрални, кисели, кисели.

г) основни, кисели, неутрални, кисели.

д) кисела, неутрална, базична, базична.

Резолуција:Слово Д. Анализирајмо састав соли описан у питању.

• НаЦН долази из јаке базе и слабе киселине, па ће решење бити основни.
• ЗнЦл₂ потиче од слабе базе и јаке киселине, па ће решење бити кисела.
• У₂САМО₄ потиче од јаке базе и јаке киселине, па ће решење бити неутралан.
• НХ₄Цл долази из слабе базе и јаке киселине, па ће решење бити кисела.

Питање 3 - (Фувест) Натријум-карбонат, када се стави у воду на 25 ° Ц, раствара се.

У₂ЦО₃ + Х₂О → ХЦО₃^- + 2На⁺ (ак) + Кс

Кс и пХ добијеног раствора треба да буду:

челика₂ веће од 7.

б) ОХ^-(ак) веће од 7.

ц) Х.⁺(ак) једнако 7.

д) ЦО₂ једнако 7.

е) ОХ^-(ак) мање од 7.

Резолуција: Слово Б. сол у₂ЦО₃ потиче од слабе киселине (Х.₂ЦО₃) и јака база (НаОХ), од овај само анион пролази хидролизу, формирајући ОХ јон^-. Погледајте реакцију испод:

ЦО₃^2- + Х₂О. ⇌ ХЦО₃^- + ОХ^-

Према томе, раствор има основни карактер, са пХ већим од 7, а Кс у реакцији може бити замењен ОХ^-.

Написао Вицтор Рицардо Ферреира
Наставник хемије

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina.htm