Проучавање снаге а киселина је веома важан за одређивање способности киселог раствора да проводи електричну струју, пошто се ово односи на количину јона које ова супстанца ствара у контакту са водом (јонизација). Када је киселина прејака, она ствара превише катионова хидронијума (Х3О.+) и многи аниони (Кс-). Погледајте једначину јонизације бромоводоничне киселине:
ХБр + Х.2О → Х.3О.+ + Бр-
Када се јонизује, водоник присутан у молекулу киселине ступа у интеракцију са молекулом воде и ствара хидронијум. Али да би се овај догађај догодио, атом водоника мора нужно бити јонизујући. Јонизирајући водоник је онај који је способан да формира хидронијум катион.. Да бисмо знали да ли је водоник јонизујући, узимамо у обзир класификацију киселине као хидрацидне (у свом саставу нема кисеоник) или оксидане киселине (у свом саставу има кисеоник).
а) Хидрациди
Сав водоник у хидрациди сматра се јонизујућим.
Примери:
- ХЦл: водоник који се јонизује и тако производи хидронијум;
- Х2С: Два водоника која се јонизују, а затим се добијају два хидрона
б) оксида киселина
У оксидној киселини, јонизујућим се сматра само водоник који је у молекулу везан за атом кисеоника. За ово је неопходно изградити његову структурну формулу. Погледајте неке примере:
Х.3ДУСТ4 (фосфорне киселине)
Структурна формула фосфорне киселине
Видимо да у структури фосфорне киселине постоје три водоника везана за кисеоник, тако да постоје три водоника која се јонизују. Једначина јонизације биће:
Х.3ДУСТ4 + 3 Х.2О → 3 Х.3О.+ + ПО4-3
Х.2САМО4 (сумпорна киселина)
Структурна формула сумпорне киселине
Видимо да у структури сумпорне киселине постоје два водоника везана за кисеоник, тако да постоје два водонична водоника. Једначина јонизације биће:
Х.2САМО4 + 2 Х.2О → 2 Х.3О.+ + ОС4-2
Ја сам, Диого Лопес Диас
Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrogenios-ionizaveis.htm
