Породице периодног система: шта су то?

До породице периодног система су вертикални низови табеле и сакупити хемијски елементи са сличним хемијским својствима. Такве сличности су последица присуства једнаких количина валентних електрона за елементе груписане у истој породици. Породице смештају репрезентативне елементе у групе 1 и 2, од 13 до 18, а прелазне елементе у групе од 1 до 12.

Прочитајте такође:Трансурански елементи — хемијски елементи које је направио човек који долазе после уранијума у ​​периодном систему

Резиме породица периодног система

• Породице одговарају вертикалним линијама Периодни систем.

• Такође познате као групе, породице у периодном систему су нумерисане од 1 до 18.

• Хемијски елементи у истој породици имају слична хемијска својства.

• Познавање скупа елемената објашњава се једнаким бројем валентних електрона.

• Репрезентативни елементи су подељени у групе 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 и 18. Свака од ових породица има одређена имена.

• Прелазни елементи чине једну породицу која је подељена у групе 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 и 12.

Организација породица периодног система

Породице у периодном систему су вертикални низови табеле, односно колоне. Такође познате као групе, породице периодног система су нумерисани од 1 до 18, с лева на десно.

Сматра се да су хемијски елементи који заузимају исту колону у истој породици., због сличности између њихових хемијских својстава, што је због чињенице да имају исти број електрона ат валентна љуска. На пример, сви хемијски елементи породице 18 имају осам електрона у валентној љусци (пуна љуска) и ретко учествују у хемијске везе.

Породице или групе периодног система су нумерисане од 1 до 18.

Према савременом систему од Међународна унија чисте и примењене хемије (Иупац), свака група или породица је идентификована бројем од 1 до 18, почевши с лева на десно у периодном систему.

Важно је истаћи да је стари ИУПАЦ систем усвојио алфанумерички систем, са словима А и Б који се односе на репрезентативне и прелазне елементе, респективно. Тренутно се ова врста номенклатуре више не користи.

Номенклатура породица периодног система

Номенклатура породица периодног система.

Хемијски елементи се могу класификовати у две велике породице: репрезентативни елементи и прелазни елементи.

→ Репрезентативни елементи периодног система

Репрезентативни елементи су подељени у групе 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 и 18. Свака од ових група има одређено име, по коме се може и знати. погледај:

• Група 1: породица од метали алкалне.

• Група 2: породица од земноалкални метали.

• Група 13: породица бора или земљаних метала.

• Група 14: породица угљеника.

• Група 15: Породица азота или пникогена.

• Група 16: породица кисеоника или халкогена.

• Група 17: породица од халогени.

• Група 18: породица од племените гасове.

→ Прелазни елементи Периодног система 

ти прелазних елеменатачине једну породицу подељену у групе 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 и 12. Серија лантанида и актинида су такође део прелазних елемената.

Прелазни елементи сви су метални и имају слична хемијска својства, чак и да имају различите електроне у валентној љусци и стога би формирали једну и велику породицу прелазних метала.

Хемијски елементи из породица периодног система

Свака породица или група састављена је од скупа хемијских елемената. Погледајте опис хемијских елемената који чине сваку породицу:

• Група 1:литијум, натријум, калијум, рубидијум, цезијум, франциум.

• Група 2:берилијум, магнезијум, калцијум, стронцијум, баријум, радио.

• Група 3:скандијум, итријум, серија лантанида и серија актинида.

• Група 4: титанијум, цирконијумО, хафнијум То је рутерфордијум.

• Група 5:ванадијум, ниобијум, тантал То је дубниум.

• Група 6:хром, молибден, волфрам То је сеаборгиум.

• Група 7:манган, технецијум, ренијум То је бохрио.

• Група 8: гвожђе, рутенијум, осмијум То је хассијум.

• Група 9:кобалт, родијум, иридијум и меитнеријум.

• Група 10:никла, паладијум, платина и Дармстадтио.

• Група 11: бакар, сребро, злато и рендгенијум.

• Група 12:цинк, кадмијум, Меркур и Коперника.

• Група 13: бор, алуминијум, галијум, индијум и талијум.

• Група 14: угљеник, силицијум, германијум, калај, довести и флеровијум.

• Група 15:азот, фосфор, арсеник, антимона То је бизмута.

• Група 16:кисеоник, сумпор, селен, телуријум, полонијум и ливерморијум.

• Група 17: флуор, хлор, бром, јод и астат.

• Група 18:хелијум, неон, аргон, криптон, ксенон То је радон.

Важно: хемијски елемент водоник је посебан случај, јер упркос томе што се налази поред групе 1, није део породице алкалних метала, јер не дели слична хемијска својства.

Знате више: Који су радиоактивни елементи у периодном систему?

Главне карактеристике породица периодног система

→ Група 1 или породица алкалних метала

• Они су чврсти метали, сјајни и глатки.

• Имају високу топлотну проводљивост и високу Електрична проводљивост.

• имати температуре релативно ниско топљење.

• Веома су реактивни са вода.

• Склоност формирању моновалентних катјона (наелектрисање +1).

→ Група 2 или породица земноалкалних метала

• Они су металне чврсте материје, сјајне и тврђе у поређењу са алкалним металима.

• Лако оксидирају.

• Имају високу топлотну проводљивост и високу електричну проводљивост.

• Имају нешто више температуре топљења у поређењу са алкалним металима.

• Они су реактивни са водом.

• Склоност формирању двовалентних катјона (наелектрисање +2).

→ Групе 3 до 12 или породица прелазних метала

• Они су највећа породица у периодном систему.

• Тврде, сјајне металне материје.

• Имају високу топлотну проводљивост и високу електричну проводљивост.

• Густо.

• Високе температуре топљења.

• могу представљати различите оксидациона стања.

→ Група 13 или породица бора

• Имају посредна својства између особина метала и не метали.

• Чврсти су у условима околине.

• Склоност формирању тровалентних катјона (наелектрисање +3).

→ Група 14 или породица угљеника

• Имају посредна својства између особина метала и неметала.

• Чврсти су у условима околине.

• Тенденција формирања четири везе.

• Чврсти су у условима околине.

• Угљеник и силицијум могу формирати ланчане везе.

→ Група 15 или породица азота

• Имају посредна својства између особина метала и неметала.

• Чврсте материје у условима околине, са изузетком азота, који је гас.

• Азот и фосфор су фундаментални у живим организмима.

• Арсен је веома токсичан.

→ Група 16 или породица кисеоника (халкогени)

• Имају различита својства, мењајући се од неметалних до металних елемената како идете низ породицу.

• Чврсте материје у амбијенталним условима, са изузетком кисеоника, који је гас.

• Склоност формирању двовалентних ањона (наелектрисање -2).

→ Група 17 или породица халогена

• Они су неметали.

• Прилично реактиван.

• Лоши топлотни и електрични проводници.

• У условима околине, флуор и хлор постоје као гасови, бром је течан, а јод чврст.

• Склоност формирању моновалентних ањона (наелектрисање -1).

→ Група 18 или породица племенитих гасова

• Они су неметали.

• Врло мало реактивни, па се могу назвати инертним гасовима.

• Они постоје у облику гасова.

• Они немају тенденцију формирања јони.

Периодични систем и електронска дистрибуција

Хемијски елементи који припадају истој породици или групи имају слична хемијска својства јер имају једнак број електрона у валентној љусци.

Релевантан је број електрона у валентној љусци, који одређује тенденцију стварања катјона или ањони, тип хемијске везе која се формира, енергија укључена у хемијске реакције, између осталог карактеристике. Да бисте пронашли број валентних електрона, неопходно је познавати атомски број елемента и изврши своје електронска дистрибуција.

→ Електронска дистрибуција репрезентативних елемената

Репрезентативни елементи имају најенергичније електроне у поднивоима с То је П електронског слоја (н). Следећа табела обједињује електронске конфигурације повезане са сваком породицом репрезентативних елемената. термин н варира од 1 до 7 и представља ниво енергије који заузимају валентни електрони, што је еквивалентно периоду (хоризонталној линији) периодног система у којем се елемент налази.

Електронска дистрибуција репрезентативних елемената
породица или група	Електронска дистрибуција	Пример
1	нас^1	Ли (З=3): 1с^2 2с^1
2	нас^2	Бе (З=4): 1с^2 2с^2
13	нас^2 нп^1	Б (З=5): 1с^2 2с^22п^1
14	нас^2 нп^2	Ц (З=6): 1с^2 2с^22п^2
15	нас^2нп^3	Н (З=7): 1с^2 2с^22п^3
16	нас^2нп^4	О (З=8): 1с^2 2с^22п^4
17	нас^2нп^5	Ф (З=9): 1с^2 2с^22п^5
18	нас^2нп^6	Не (З=10): 1с^2 2с^22п^6

→ Електронска дистрибуција прелазних елемената

Прелазни елементи су распоређени између група 3 и 12 и имају поднивое д То је ф окупирани валентним електронима:

• Екстерни прелазни елементи: задржати валентне електроне у поднивоу д, одржавајући конфигурацију електрона једнаком нас² (н-1)д^{(1 до 8)}. На пример, елемент никал (З = 28) припада групи 10, а његова конфигурација је 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д⁸.

• Унутрашњи прелазни елементи: они су део групе 3, али су „унутрашњи“ за периодни систем, проширени испод њега, у периодима 6 (лантаниди) и 7 (актиниди). Ови елементи имају валентне електроне који заузимају подљуску ф и општа електронска конфигурација од нас² (н-2)ф^{(1 до 13)}. На пример, елемент лантан (З = 57) је први елемент у низу лантанида, а његова електронска конфигурација је 1с² 2с² 2п⁶ 3с² 3п⁶ 4с² 3д¹⁰ 4п⁶ 5с² 4д¹⁰ 5п⁶ 6с² 4ф¹.

Знајте такође:Какво је порекло периодног система?

Решене вежбе о породицама периодног система

Питање 1

(УФЦ — прилагођено) Што се тиче модерне периодичне класификације елемената, означите тачну тврдњу:

А) У периодном систему породице или групе одговарају хоризонталним линијама.

Б) Елементи у породици имају веома различита хемијска својства.

Ц) У породици, елементи углавном имају исти број електрона у последњој љусци.

Д) У једном периоду елементи имају слична хемијска својства.

Е) Репрезентативни елементи су распоређени у групе од 3 до 12.

Резолуција:

Алтернатива Ц

Ставка А је нетачна: породице или групе су колоне (вертикалне линије) периодног система.

Ставке Б и Д нетачне: У породици, елементи имају слична хемијска својства. У периодима, елементи имају исту електронску љуску коју заузимају валентни електрони.

Тачна тачка Ц: У породици, елементи имају исти број електрона у последњој љусци.

Ставка Е нетачна: репрезентативни елементи су групе 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 и 18. Прелазни елементи су распоређени у групе од 3 до 12.

питање 2

(ЕАМ) Елементи А, Б и Ц имају следеће електронске конфигурације у својим валентним шкољкама:

О: 3с¹

Б: 4с² 4п⁴

Ц: 3с²

На основу ових информација изаберите исправну опцију.

А) Елемент А је алкални метал.

Б) Елемент Б је халоген.

Ц) Елемент Ц је халкоген.

Г) Елементи А и Б припадају трећем периоду периодног система.

Е) Три елемента припадају истој групи периодног система.

Резолуција:

Алтернатива А

Ставка А тачна: елемент А има електронску дистрибуцију која садржи само један валентни електрон, стога припада групи 1 Периодног система.

Нетачна ставка Б: елемент Б има конфигурацију електрона од 4с² 4п⁴, што указује да се у последњој љусци налази 6 електрона и да овај елемент припада групи 16 (халкогени).

Нетачна ставка Ц: елемент Ц има електронску конфигурацију са 2 електрона у последњој љусци, па је то елемент групе 2 у табели.

Нетачна ставка Д: елемент А припада трећем периоду (н = 3), а елемент Б четвртом периоду (н = 4).

Нетачна ставка Е: три елемента имају различите количине електрона у последњој љусци, тако да не могу бити део исте породице.

Аутор: Ана Луиза Лоренцен Лима
наставник хемије

Извор: Бразил школа - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/familias-da-tabela-periodica.htm