ти алкални метали су метални елементи групе 1 Периодни систем. Водоник, упркос томе што је у овој групи, не сматра се алкалним металом, јер није метални елемент. Сви алкални метали имају један валентни електрон, смештен у с подљусци. Алкални метали су реактивни, имају ниску густину и тачку топљења, поред ниске прве енергије јонизације. У једињењима су увек у М+ облику, односно са наелектрисањем једнаким +1.
Прочитајте такође: Неметали — главни аспекти неметалних хемијских елемената
Теме овог чланка
- 1 - Резиме алкалних метала
- 2 - Шта су алкални метали?
- 3 - Особине алкалних метала
- 4 - Карактеристике алкалних метала
- 5 - Примене алкалних метала
- 6 - Разлике између алкалних и земноалкалних метала
- 7 – Решене вежбе о алкалним металима
- Они су хемијски елементи из групе 1 периодног система, осим водоника.
- Имају један валентни електрон, смештен у с подљусци.
- Они су мале густине и имају ниску тачку топљења.
- Код њих је прва енергија јонизације веома ниска, али је друга енергија јонизације веома висока. Због тога су реактивни и присутни са +1 наелектрисањем у једињењима.
- Оне са највећим бројем свакодневних апликација су литијум, натријум и калијум. Цезијум и рубидијум имају више лабораторијских примена, док францијум, веома редак и синтетички, нема практичне примене.
ти метали алкалне одговарају група 1 елементи периодног система, осим за водоник:
- литијум, симбол Ли, З = 3;
- натријум, симбол На, З = 11;
- калијум, симбол К, З = 19;
- рубидијум, симбол Рб, З = 37;
- цезијум, симбол Цс, З = 55;
- франциум, симбол Фр, З = 87.
Не заустављај се сада... Има више после публицитета ;)
Сви алкални метали имају само један електрон од валенције, налази се у поднивоу с. су такође елементи већег атомски радијус њихових одговарајућих периода и стога присутни а први енергија јонизације ниско у поређењу са осталим елементима.
Као последица, су прилично реактивни и представљају се као јони М+ у њиховим једињењима и у решење. Друга енергија јонизације је веома висока, што спречава стварање М јона.2+ алкалних метала. Погледајте, у табели испод, неке од ових наведених некретнина.
Метал |
електронска конфигурација |
метални радијус (А) |
Енергија јонизације (кЈ.мол-1) |
електронегативност |
|
1ª |
2ª |
||||
читати |
[Он] 2с1 |
1,52 |
520,1 |
7296 |
0,98 |
Ат |
[Не] 3с1 |
1,86 |
495,7 |
4563 |
0,93 |
К |
[Ваздух] 4с1 |
2,27 |
418,7 |
3069 |
0,82 |
Рб |
[Кр] 5с1 |
2,48 |
402,9 |
2640 |
0,82 |
цс |
[Ксе] 6с1 |
2,65 |
375,6 |
2260 |
0,79 |
Важно: Францијум је синтетички елемент, други најређи на планети, добијен нуклеарним процесима и тешко га је изоловати. Због тога је процењен добар део његових својстава, а његова нестабилност (има његов најстабилнији изотоп полу живот од 22 минута) отежава прикупљање експерименталних података.
А ниско електронегативност алкалних метала јасно даје до знања да њихов једињења ће бити у суштини јонска, без могућности формирања ковалентних једињења; оправдава и понашање металног карактера који расте ка цезијуму.
Алкални метали имају сивкасто бојење, са изузетком цезијума који има жућкасту боју. Такође их карактерише ниске тачке топљења, мекоћа (неке се могу сећи ножем), ниско густина (Литијум је, на пример, метал најмање густине у целом периодном систему) и веома егзотермна реакција са вода. Следећа табела пружа више информација о алкалним металима.
Метал |
Тачка топљења (°Ц) |
Тачка кључања (°Ц) |
Густина (г.цм-3, 20°Ц) |
читати |
180,5 |
1326 |
0,534 |
Ат |
97,8 |
883 |
0,968 |
К |
63,7 |
756 |
0,856 |
Рб |
39,0 |
688 |
1,532 |
цс |
28,5 |
690 |
1,90 |
По својим се издвајају и алкални метали добра електрична проводљивост, и представити а различита боја пламена када се испари: гримиз за литијум; жута за натријум; љубичица за калијум; црвенкасто љубичаста за рубидијум; а плава за цезијум.
Од алкалних метала, рубидијум и цезијум имају мање комерцијалне и индустријске примене, постајући све ограниченији на академске апликације. Веома ниска стабилност франциум до сада нема практичне и познате примене. Литијум, натријум и калијум имају једињења са значајном комерцијалном вредношћу.
- литијум: користећи предност своје мале густине, примењује се у металне легуре са магнезијум То је алуминијум, који се може користити у компонентама свемирских летелица. Уз ниску густину, висок потенцијал оксидације литијума (+3,02 В) чини да се користи у производњи батерије (литијум-јонске), које се широко користе у електроници као што су мобилни телефони, таблети, нотебоок рачунари, паметни сатови, између осталог. други. Коначно, литијум карбонат се користи као лек за лечење биполарног поремећаја (маничне депресије), иако велике количине овог метала могу оштетити централни нервни систем.
- натријум: Од једињења натријума, оно које се највише истиче и има највећу производњу је натријум хлорид (НаЦл), не само зато што је основни састојак кухињске соли, најкоришћенијег зачина на свету, већ зато што се од ње може направити натријум хидроксид (НаОХ) и гас хлор (Кл2). Иако није део наше бразилске стварности, НаЦл се такође широко користи за чишћење путева замрзнута зими, јер је способна да снизи тачку смрзавања воде и тако отпуши путеве узети од снег. Међутим, из еколошких разлога, замењен је ацетатом калцијум и магнезијум. Натријум и металне легуре натријума и калијума користе се као нуклеарних реактора, углавном због ниске тачке топљења, ниског вискозитета и високог топлотног капацитета.
- калијум: у облику калијум хлорида, игра важну улогу у ђубрива, јер је део макронутријената биљке. Натријум и калијум су, иначе, међу отприлике 25 есенцијалних елемената за живот животиња. У нашем организму, концентрације На+ и К+, унутар и изван ћелијске течности, је различита, стварајући потенцијалну разлику одговорну за пренос нервних импулса.
Иако слични на неке важне начине, алкални метали имају неке разлике од земноалкалних метала.
На првом месту, ти земноалкални метали обухватају елементе групе 2 Периодног система. Они су мање реактивни од алкалних метала и донекле су крти. ипак, имају два електрона унутра валентна љуска, за разлику од алкалних метала, који имају само један. Дакле, земноалкалне земље имају само наелектрисање једнако +2 у својим једињењима.
Знајте такође: Племенити метали — метали мање реактивни од водоника
Питање 1
(Уфсцар) У Периодичној класификацији, колона 1 се односи на алкалне елементе, а колона 17 се односи на халогене. Алкални метали као што су литијум, натријум и цезијум реагују са халогеним гасовима као што је Цл2. Производи реакција метала литијума, натријума и цезијума са гасом Цл2, су јонске чврсте материје чије су формуле, респективно,
А) ЛиЦл2, НаЦл, ЦсЦл.
Б) ЛиЦл, НаЦл2, ЦсЦл.
Ц) ЛиЦл2, НаЦл2, ЦсЦл2.
Д) ЛиЦл3, НаЦл3, ЦсЦл3.
Е) ЛиЦл, НаЦл, ЦсЦл.
Резолуција:
Алтернатива Е
Алкални метали, када реагују са гасовитим хлором, праве следећу реакцију:
2 М + Цл2 → 2 МЦл
У производу, алкални метали морају имати оксидациони број једнак +1.
питање 2
(Уеспи) У периодичној класификацији елемената налазимо алкалне метале. Значење алкалије је „биљни пепео“, у коме се углавном налазе натријум и калијум. У односу на ову породицу означите исправну алтернативу.
А) Зову се алкални метали због лакоће са којом донирају протоне.
Б) Њихови елементи имају слична својства, углавном зато што имају валентни електрон.
Ц) Веома су електронегативни, због своје способности да донирају електроне.
Д) Остварују јонске везе, будући да су акцептори електрона.
Е) Они су мање реактивни елементи.
Резолуција:
Алтернатива Б
Пошто су натријум и калијум у истој групи, природно је да имају слична својства.
Избор А је нетачан јер се алкални метали не разлажу протона са лакоћом, али електрони (тачније они валентни).
Избор Ц је нетачан јер ови елементи нису високо електронегативни.
Опција Д је нетачна јер упркос извођењу јонске везе, ови метали имају тенденцију да донирају електроне.
Избор Е је нетачан јер су алкални метали веома реактивни.
Аутор Стефано Араухо Новаис
наставник хемије
Познавати елемент цезијум и његове хемијске карактеристике. Разумети његове главне примене и његову везу са радиоактивном несрећом у Гојанији.
Сазнајте више о францијуму, његовим карактеристикама, својствима, производњи, примени и историји.
Сазнајте више о литијуму. Познајте његове особине, примену, добијање и историју.
Да ли сте икада чули за хемијски елемент калијум? Кликните овде и сазнајте о његовим карактеристикама, својствима, примени, производњи и историји, поред његове биолошке улоге.
Сазнајте више о рубидијуму алкалног метала, његовим својствима, историји и појави, поред провере решених вежби.
Натријум садржи различита једињења која имају специфичне примене. Провери!
