Закон брзине хемијских реакција. закон брзине

ТХЕ Закон брзине реакције повезује брзину хемијске трансформације са концентрацијама реагенса у количини материје (мол / Л), што се може навести на следећи начин:

На пример, размотрите следећу генеричку реакцију:

аА + бБ → цЦ + дД

Рецимо да повећавамо концентрацију реактаната А и Б, шта ће бити са брзином реакције? Па, како ће се количина честица реактаната повећавати у истом простору, биће ефикаснијих судара између њих, што ће резултирати повећањем брзине развоја реакције. Што значи да ће вам повећати брзину.

Због тога је брзина реакције директно пропорционална концентрацији реактаната. Међутим, то зависи и од температуре. Стога имамо следећу математичку једначину која представља закон брзине реакције:

На шта:

в = брзина реакције;
к = константа која зависи само од вредности температуре;
α и β = експоненти одређени експериментално.

Тек када је реакција елементарна, односно догоди се у једном кораку, експоненти су тачно једнаки коефицијентима уравнотежене хемијске једначине: в = к. [ТХЕ]^Тхе. [Б]^Б.

. Међутим, у другим случајевима мора се експериментално утврдити одговарајућа јачина до које мора да се повећа концентрација сваког реагенса.

Закон брзине реакција носи многа имена, ево неколико: Закон масовне акције, Једначина брзине, Кинетички закон реакције и Гулдберг-Вааге закон.

Размотрите пример како применити овај закон:

Размотрите следећу елементарну реакцију:

2 ХЦл _(г) → Х._{2 (г)} + Кл_{2 (г)}

а) Напиши једначину за брзину ове реакције;

б) Кроз експерименте, брзина реакције распадања гасовитог хлороводоника и концентрација овог реагенса, при константној температури од 25 ° Ц, забележени су у доњој табели:

На основу овога одредити карактеристичну константу брзине ове реакције на поменутој температури.

Резолуција:

Тхе) в = к. [ХЦл]²

б) в = к. [ХЦл]²
к = __в___
[ХЦл]²
к = 1,01. 10^-3 мол. Л^-1. мин^-1
0,01 мол. Л^-1
к = 1,01. 10^-1 мин^-1

Да бисте решили слово „б“, можете да користите податке било ког експеримента да ће добијена вредност бити иста.

Али шта ако реакција није елементарна? Како ће бити могуће ријешити оваква питања у неелементарним реакцијама? Да бисте сазнали како, прочитајте Закон брзине за неелементарне реакције.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/lei-velocidade-das-reacoes-quimicas.htm