Енталпија сагоревања. Варијација енталпије сагоревања

ТХЕ енталпија (Х) одговара енергетском садржају супстанце. Али за сада је могуће утврдити само вредност варијација енталпије (∆Х) хемијских процеса. То се постиже смањењем коначне енталпије (производа) за почетну енталпију (реактаната).

∆Х = Х_{КОНАЧНИ} - Х_{ПОЧЕТНА} или ∆Х = Х_{ПРОИЗВОДИ} - Х_{РЕАГЕНТИ}

Уобичајено је да се врста варијације енталпије повеже са хемијским феноменом који је укључен у процес. На пример, када компост изгори, израчунавамо варијација енталпије сагоревања (∆Х._{сагоревање}).

Када се енталпија мери за 1 мол супстанце у стандардним условима (1 атм и 25 ° Ц), кажемо да имамо стандардна енталпија, коју симболизује ∆Х.^О.. Тако имамо:

Реакције сагоревања увек укључују а гориво, који су запаљиве супстанце које могу бити у било ком од три физичка стања, а такође укључују и а оксидант, који је кисеоник гас.

Сагоревање се може догодити у потпуности или у потпуности. Стандардни опсег енталпије одређен је само за потпуно сагоревање. Када је гориво супстанца која се састоји само од угљеника, водоника и / или кисеоника, потпуно сагоревање производиће само угљен-диоксид и воду, као што је приказано у примерима доле:

• Потпуно сагоревање метана, ЦХ_{4 (г)}

ЦХ_{4 (г)} + ½ тхе₂ → 1 ЦО_{2 (г)} + 2 Х.₂О._(ℓ) ∆Х⁰_{сагоревање} = -890,4 кЈ / мол

• Потпуно сагоревање етанола, Ц.₂Х.₆О.₍₁₎

1Ц₂Х.₆О._(ℓ)+ 3О₂ → 2 ЦО_{2 (г)} + 3 Х.₂О._(ℓ) ∆Х⁰_{сагоревање} = -1366,1 кЈ / мол

• Потпуно сагоревање бутана, Ц.₄Х._{10 (г)}

2Ц₄Х._{10 (г)}+ 13О₂ → 8 ЦО_{2 (г)} + 10 Х.₂О._(ℓ) ∆Х⁰_{сагоревање} = -2878,6 кЈ / мол

Имајте на уму да у свим случајевима вредности∆Х⁰_{сагоревање} су негативни (∆Х⁰_{сагоревање} = < 0), то је зато што реакције сагоревања ослобађају енергију (оне су егзотермне), па ће коначна вредност енталпије бити нижа од почетне.

Јеннифер Фогаца
Дипломирао хемију

Извор: Бразил Сцхоол - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm