Проверите своје знање о хемијским растворима помоћу 10 питања Следећи. Проверите коментаре након повратних информација да бисте разјаснили своје сумње у вези са темом.
Питање 1
Решење се може дефинисати као
а) Чиста супстанца на датој температури и притиску.
б) Хетерогена смеша са уједначеним својствима у свим фазама.
ц) Мешавина најмање две супстанце уједначеног изгледа.
г) Дисперзија чврстог материјала у течности.
Тачна алтернатива: ц) Мешавина најмање две супстанце уједначеног изгледа.
Раствор се може дефинисати као систем формиран од хомогене смеше две или више супстанци. Због тога се компоненте уједначене смеше не разликују голим оком или употребом оптичког микроскопа.
Примери решења су:
- Мешавина воде и сирћетне киселине (сирће);
- Мешавина воде и соли;
- Мешавина воде и шећера.
питање 2
У решењима:
И. Вода и со
ИИ. воду и шећер
ИИИ. Натријум бикарбонат и вода
Супстанце со, шећер и бикарбонат су класификоване као
а) растварач
б) растворена
ц) Колоидни
д) Дисперзант
Тачна алтернатива: б) Раствор.
Раствор је компонента која је растворена у супстанци у већој количини, која се назива растварачем.
У представљеним растворима, вода је дисперзант, а остале компоненте су дисперговане.
У хомогеним смешама, просечна величина диспергованих честица не прелази 1 нанометар. Дакле, компоненте раствора нису уочљиве голим оком, па чак ни уз употребу оптичког микроскопа.
питање 3
Погледајте смеше испод.
И. атмосферски ваздух
ИИ. Етил алкохол 96º ГЛ
ИИИ. желатин у води
ИВ. Гранит
в. Крв
ТЕСТЕРА. Млеко магнезијума
Који од система НИСУ класификовани као решења?
а) И, ИИ и ВИ
б) ИИ, ИИИ и ИВ
ц) ИИИ, ИВ, В и ВИ
г) Сви осим мене.
Тачна алтернатива: ц) ИИИ, ИВ, В и ВИ.
И. Атмосферски ваздух је хомогена мешавина гасова.
ИИ. Етил алкохол је хомогена мешавина воде и алкохола.
ИИИ. Желатин у води је колоидна дисперзија.
ИВ. Гранит је хетерогена мешавина камења.
в. Крв је хетерогена смеша. Компоненте се могу видети под микроскопом.
ТЕСТЕРА. Млеко магнезијума је водена суспензија.
знати више о хомогене и хетерогене смеше.
питање 4
У раствор запремине 500 мл и 5 г натријум хлорида додато је 500 мл воде. Што се тиче коначног решења, анализирајте следеће тврдње.
И. Коначно решење је разблаживање.
ИИ. Коначна запремина раствора је 1Л.
ИИИ. Уобичајена концентрација коначног раствора је 5 г/Л.
ТЕСТЕРА. Број молова растворене супстанце је преполовљен у коначном раствору.
Тачне су изјаве:
а) Само ИИ
б) И и ИИ
ц) И, ИИ и ИИИ
г) Сви су тачни
Тачна алтернатива: ц) И, ИИ и ИИИ.
И. ТАЧНО. Разблаживање се састоји од додавања чистог растварача већ постојећем раствору.
ИИ. ТАЧНО. У разблажењу, коначна запремина се израчунава по формули Вф = Ви + ВТхе
Вф = Ви + ВТхе
Вф = 0,5 Л + 0,5 Л
Вф = 1Л
ИИИ. ТАЧНО. После разблаживања, коначна концентрација раствора се одређује формулом Ци.Ви = Цф.Вф
Уобичајена концентрација почетног раствора је:
Ци = маса (г)/запремина раствора (Л)
Ци = 5 г/0,5Л
Ци = 10 г/Л
Дакле, уобичајена концентрација коначног раствора је:
Ци.Ви = Цф.Вф
10 г/Л. 0,5 Л = Уп. 1Л
5г/1 Л = Цф
Цф = 5 г/Л
ИВ. ПОГРЕШНО. У разблажењу, број молова растворене супстанце остаје константан.
знати више о разблаживање.
питање 5
Раствор је припремљен растварањем соли која има растворљивост од 120 г/Л у води на 25°Ц на следећи начин облик: 140 г растворене супстанце додато је у један литар воде, чија је температура била 35 ºЦ, и смеша је охлађена на 25 ºЦ Добијено решење се може класификовати као:
а) засићени
б) незасићени
в) презасићени
г) концентрисано
Тачна алтернатива: в) презасићена.
Коефицијент растворљивости показује максимални капацитет растворене супстанце да се раствори у датој количини растварача. Дакле, 120 г соли дате у изјави чини засићени раствор са једним литром воде на 25 °Ц.
Међутим, капацитет растварања може да се промени температуром. Како се растварач загрева, повећање температуре повећава његов капацитет растварања. Тако при повратку на температуру од 25 °Ц имамо презасићен раствор, у коме је количина растворене супстанце већа од коефицијента растворљивости.
знати више о растворљивост.
питање 6
Када се растварач испарава из 500 мЛ раствора са уобичајеном концентрацијом од 5 г/Л, колика је маса растворене супстанце која се добија?
а) 0,5 г
б) 1 г
ц) 2,5 г
г) 5 г
Тачна алтернатива: ц) 2,5 г.
Уобичајена концентрација, такође названа концентрација у г/Л, је однос масе растворене супстанце у запремини раствора.
Математички, заједничка концентрација се изражава кроз формулу: Ц = м/В
Где,
Ц: уобичајена концентрација;
м: маса растворене супстанце;
В: запремина раствора.
Пошто је уобичајена концентрација дата у г/Л, у овом случају морамо да претворимо јединицу запремине пре него што одредимо масу растворене супстанце.
Како 1 Л садржи 1000 мЛ, тако 500 мЛ одговара 0,5 Л.
Тако се испаравањем растварача из раствора са концентрацијом од 5 г/Л добија 2,5 г растворене супстанце.
знати више о заједничка концентрација.
питање 7
Колики је резултујући моларитет 250 мЛ раствора припремљеног растварањем 0,395 г калијум перманганата (КМнО4), чија је моларна маса 158 г/мол?
а) 0,01 М
б) 0,02 М
в) 0,03 М
г) 0,04 М
Тачна алтернатива: а) 0,01 М
Формула моларности је М = н1/В
Где,
не1 = број молова растворене супстанце (у моловима);
В = запремина раствора (у Л).
Знајући да је формула за калијум перманганат КМнО4 а његова моларна маса је 158 г/мол, први корак је израчунавање броја молова од 0,395 г КМнО4. За ово можемо применити правило три.
1 мол - 158 г
к молови - 0,395 г
к = 0,0025 мола
Сада израчунавамо моларност раствора.
М = н1/В
М = 0,0025 мол/0,25 Л
М = 0,01 М
знати више о моларност.
питање 8
Колики је молалитет добијеног раствора припремљеног са 2 Л воде, густине 1 г/мЛ, у коме је растворено 80 г хлороводоничне киселине (ХЦл) чија је моларна маса 36,5 г/мол?
а) 0,4 мол/кг
б) 1,1 мол/кг
ц) 2,4 мол/кг
д) 1,5 мол/кг
Тачна алтернатива: б) 1,1 мол/кг.
Молалитет (В) или молална концентрација је резултат количине растворене материје по маси растварача.
В = н1/м2
Где,
В = молалитет (дат у мол/кг)
не1 = количина супстанце растворене супстанце (дата у молима)
м2 = маса растварача (дато у кг)
Први корак у решавању питања је израчунавање броја молова растворене супстанце:
не1 = м1/М1
не1 = 80 г/36,5 г/мол
не1 = 2,2 мола
Сада израчунавамо вредност масе растварача (м2) из формуле густине:
д = м/в → м = д. в → м2 = (1,0 г/мл). (2000 мЛ) → м2 = 2000 г или 2,0 кг воде
Примењујући вредности које се налазе у формули густине, имамо:
В = н1/м2
В = 2,2 мол/2,0 кг
В = 1,1 мол/кг или 1,1 мол
знати више о молалност.
питање 9
(УФРС) Растворљивост каустичне соде (НаОХ) у води, као функција температуре, дата је у табели испод.
| Температура (º Ц) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Растворљивост (грами/100 г Х2О | 109 | 119 | 129 | 145 |
С обзиром на растворе НаОХ у 100 г воде, тачно је рећи да:
а) на 20 °Ц концентрује се раствор са 120 г НаОХ.
б) на 20 °Ц разблажи се раствор са 80 г НаОХ.
ц) на 30 °Ц концентрује се раствор са 11,9 г НаОХ.
г) на 30 °Ц, раствор са 119 г НаОХ је презасићен.
е) на 40 °Ц, раствор са 129 г НаОХ је засићен.
Тачна алтернатива: е) на 40 °Ц, раствор са 129 г НаОХ је засићен.
а) ПОГРЕШНО. На 20 °Ц, раствор са 120 г НаОХ је засићен доњим телом, пошто је максимални растворени раствор на овој температури 109.
б) ПОГРЕШНО. На 20 °Ц раствор са 80 г НаОХ је незасићен јер је количина растворене супстанце мања од коефицијента растворљивости.
в) ПОГРЕШНО. Количина растворене супстанце је мања од максималног капацитета растварања на посматраној температури.
г) ПОГРЕШНО. Раствор са 119 г НаОХ на 30 °Ц је засићен.
д) ТАЧНО. Раствор има максималну количину растворене супстанце која је потпуно растворена у растварачу.
питање 10
(Макензи) Типичан пример презасићеног раствора је:
а) природна минерална вода.
б) домаћа сурутка.
ц) расхладно средство у затвореној посуди.
г) 46°ГЛ алкохола.
д) сирће.
Исправна алтернатива: ц) расхладно средство у затвореној посуди.
а) ПОГРЕШНО. Минерална вода је раствор, односно хомогена смеша са раствореним солима.
б) ПОГРЕШНО. Домаћа сурутка је раствор воде, шећера и соли у дефинисаним количинама.
в) ИСПРАВНО. Сода је мешавина воде, шећера, концентрата, боје, ароме, конзерванса и гаса. Угљен диоксид (ЦО2) растворен у расхладном флуиду формира презасићени раствор.
Повећање притиска повећава растворљивост гаса, што доводи до тога да се расхладном флуиду додаје много више гаса него извођење исте операције на атмосферском притиску.
Једна од карактеристика презасићених раствора је да су нестабилни. Видимо да при отварању боце са содом, мали део гаса побегне, јер се притисак унутар посуде смањио.
г) ПОГРЕШНО. Алкохол 46 °ГЛ је хидратисани алкохол, односно садржи воду у свом саставу.
д) ПОГРЕШНО. Сирће је раствор сирћетне киселине (Ц2Х5ОХ) и воду.
Стекните више знања са садржајем:
- хемијски раствори
- растворена материја и растварач
- Вежбе заједничке концентрације
Библиографске референце
БРАУН, Теодор; ЛЕМАИ, Х. Еугене; БЕРСТЕН, Брус Е. Хемија: основна наука. 9 ед. Прентице Халл, 2005.
ФЕЛТРЕ, Рикардо. Основи хемије: књ. једно. 4тх ед. Сао Пауло: Модерна, 2005.
ПЕРУЗЗО. Ф.М.; ЦОРНЕР. Е.Л., Хемија у свакодневном животу, том 1, 4. издање, модерно издање, Сао Пауло, 2006.
- хемијски раствори
- Раствор и растварач: шта су, разлике и примери
- Растворљивост
- Вежбе о заједничкој концентрацији са коментарисаним повратним информацијама
- Моларност или моларна концентрација: шта је то, формула и како израчунати
- Концентрација раствора
- Уобичајена концентрација: шта је, како израчунати и решене вежбе
- Разблаживање раствора